| SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ
(Đề thi có 02 trang) | ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019 - 2020 MÔN HOÁ HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài : 45 phút (không kể thời gian phát đề) |
I. Phần Trắc nghiệm( 5 điểm)
Câu 1. Chất khử là chất
A. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm.
B. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng.
C. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm.
D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng.
Câu 2. Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây là của nguyên tố kim loại?
A. 1s22s22p63s23p3. B. 1s22s22p63s23p1. C. 1s22s22p63s23p5. D. 1s22s22p63s23p2.
Câu 3. Trong hợp chất CH4, cộng hóa trị của C và H lần lượt là
A. 1 và 4. B. 3 và 2. C. 2 và 3. D. 4 và 1.
Câu 4. Cho 1,84 gam kim loại kiềm Na phản ứng hoàn toàn với H2O dư, thấy thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là
A. 0,896. B. 0,448. C. 0,672. D. 0,224.
Câu 5. Quá trình oxi hóa nguyên tử kim loại Mg là
A. Mg + 2e → \(\mathop {Mg}\limits^{ + 2} \) . B. Mg + 2e → \(\mathop {Mg}\limits^{ - 2} \) . C. Mg → \(\mathop {Mg}\limits^{ - 2} \) + 2e. D. Mg → \(\mathop {Mg}\limits^{ + 2} \) + 2e.
Câu 6. Số oxi hóa của nitơ trong các chất HNO3; NO; NH3 lần lượt là
A. -3, +5, +2. B. +5, +2, -3. C. +2, +5, -3. D. +5, -3, +2.
Câu 7. Trong các phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trò chất khử là
A. CuO + 2HCl → CuCl2 + 2H2O. B. NaOH + HCl → NaCl + H2O.
C. Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2. D. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
Câu 8. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm IIA là
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Câu 9. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử?
A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. B. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
C. CaO + CO2 → CaCO3. D. NaCl + AgNO3 .AgCl + NaNO3.
Câu 10. Liên kết giữa các nguyên tử trong chất nào sau đây là liên kết ion?
A. NaCl. B. Cl2. C. CO2. D. NH3.
Câu 11. Cho phản ứng: a Zn + b H2SO4 đặc c ZnSO4 + d S + e H2O. Với a, b, c, d, e là các số nguyên tối giản. Tổng a+b bằng
A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.
Câu 12. Oxit cao nhất của R có dạng RO2, công thức hợp chất khí với hiđro của R là
A. RH2. B. RH4. C. RH3. D. RH.
Câu 13. Trong tự nhiên brom có 2 đồng vị là \({}_{35}^{79}Br\) và \({}_{35}^{81}Br\), biết nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91. Thành phần phần trăm về số nguyên tử của đồng vị \({}_{35}^{79}Br\) là?
A. 30,7%. B. 54,5%. C. 49,3%. D. 27,3% .
Câu 14. Hỗn hợp X gồm kim loại M và oxit của nó là MO (M là kim loại nhóm IIA), có số mol bằng nhau. Cho 0,64 gam X tác dụng hết với H2SO4 loãng thấy thu được 0,224 lít khí H2(đktc). M là kim loại nào sau đây ?
A. Ca. B. Mg. C. Ba. D. Sr.
Câu 15. Số hạt nơtron có trong nguyên tử \({}_{15}^{31}P\) là
A. 46. B. 31. C. 16. D. 15.
Câu 16. Tính phi kim của các nguyên tố: 8O, 9F, 16S được xếp theo thứ tự tăng dần là
A. F, O, S. B. O, F, S. C. S, F, O. D. S, O, F.
Câu 17. Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M có hoá trị không đổi, chia X thành 2 phần bằng nhau
Phần 1 tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư, thu được 2,128 lit khí (đktc)
Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu được 1,792 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất, đktc)
Kim loại M là
A. Al. B. Zn. C. Cu. D. Mg.
Câu 18. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, Si(Z = 14) thuộc
A. chu kì 2, nhóm IVA. B. chu kì 3, nhóm IIA. C. chu kì 3, nhóm IVA. D. chu kì 2, nhóm IIA.
Câu 19. Phân lớp p chứa tối đa bao nhiêu electron?
A. 14. B. 6. C. 10. D. 2.
Câu 20. Hòa tan hoàn toàn m gam Cu bằng dung dịch HNO3 loãng, dư. Kết thúc phản ứng thấy thu được 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là
A. 1,92. B. 3,20. C. 1,28. D. 2,56.
II. Phần tự luận ( 5 điểm)
Câu 1 (1,5 điểm)
a) Cho biết P (Z = 15). Viết cấu hình electron, xác định vị trí của photpho trong bảng tuần hoàn.
b) Viết công thức cấu tạo các chất : O2 ; CH4. Biết H (Z=1), C (Z=6), O (Z=8).
Câu 2 (1,5 điểm)
Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron, xác định chất khử, chất oxi hóa.
a) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
b) P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O
Câu 3 ( 2 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe và CuO bằng dung dịch H2SO4 loãng (vừa đủ), thấy thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X.
a) Tính phần trăm khối lượng của Fe, CuO trong hỗn hợp.
b) Cho dung dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thấy thu được m gam kết tủa. Tính m.
ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM
| 1B | 2B | 3D | 4A | 5D |
| 6B | 7D | 8C | 9A | 10A |
| 11D | 12B | 13B | 14B | 15C |
| 16D | 17A | 18C | 19B | 20A |
...
Trên đây là trích đoạn nội dung Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án chi tiết Trường THPT Nguyễn Huệ. Để xem thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác các em vui lòng đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.
Chúc các em học tập tốt !
