| TRƯỜNG THPT PHONG VÂN | ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG 2,3 MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020 |
ĐỀ SỐ 1
Câu 1. (2,0 điểm)
1. Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí của các nguyên tố sau trong bảng tuần hoàn:
a. Nguyên tố S có Z=16.
b. Nguyên tố M mất đi 2 electron trở thành ion M2+ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p6
2. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có vị trí trong bảng tuần hoàn như sau:
a. Nguyên tố R thuộc chu kì 3 nhóm IIIA.
b. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm IB.
Câu 2. (2,0 điểm)
1. Cho H(Z=1), C(Z=6), N(Z=7), O(Z=8). Viết công thức cấu tạo của các phân tử: N2, NH3, C2H4, HNO3
2. Hợp chất khí với hiđro của ngtố R là RH. Trong oxit cao nhất của R có % khối lượng của R là 38,8%. Tính nguyên tử khối của R.
Câu 3. (2,0 điểm)
X, Y là 2 nguyên tố liên tiếp trong một chu kỳ của bảng tuần hoàn (ZX
a. Tìm số hiệu nguyên tử của X, Y.
b. Viết công thức hợp chất hiđroxit tương tứng với hóa trị cao nhất của X, Y, T (ZT=33) và sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit của các hiđroxit đó.
Câu 4. (2,0 điểm)
Cho 7,6 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại kế nhau trong nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 5,6 lít khí H2 (đktc).
a. Xác định hai kim loại.
b. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại.
Câu 5. (2,0 điểm)
1. Hòa tan một oxit kim loại M (hóa trị III) vào dung dịch HCl 20% thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 25,896%. Xác định kim loại M.
2. Cho 28,35 gam hỗn hợp 2 muối ACl và BCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 (lấy dư 10% so với lượng phản ứng) thu được 71,75 gam kết tủa và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính m
---(Nội dung đáp án đầy đủ, chi tiết của đề thi số 1 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐỀ SỐ 2
Câu 1. (2,0 điểm)
1. Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí của các nguyên tố sau trong bảng tuần hoàn:
a. Nguyên tố K có Z=19.
b. Nguyên tố X nhận thêm 2 electron trở thành ion X2- có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p6
2. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có vị trí trong bảng tuần hoàn như sau:
a. Nguyên tố R thuộc chu kì 3 nhóm IIA.
b. Nguyên tố M thuộc chu kỳ 4, nhóm VIB.
Câu 2. (2,0 điểm)
1. Cho H(Z=1), C(Z=6), O(Z=8), S(Z=16). Viết công thức cấu tạo của các phân tử: H2, CO2, CH4, H2SO4.
2. Nguyên tố R có oxit cao nhất là RO3. Trong hợp chất khí với hiđro của R có % khối lượng hiđro là 5,88%. Tính nguyên tử khối của R.
Câu 3. (2,0 điểm)
X, Y là 2 nguyên tố liên tiếp trong một chu kỳ của bảng tuần hoàn (ZX
a. Tìm số hiệu nguyên tử của X, Y.
b. Viết công thức hợp chất hiđroxit tương tứng với hóa trị cao nhất của X, Y, T (ZT=37) và sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazơ của các hiđroxit đó.
Câu 4. (2,0 điểm)
Cho 7,67 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại kế nhau trong nhóm IA tác dụng hết với nước dư, thu được 2,8 lít khí H2 (đktc).
a. Xác định hai kim loại.
b. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại.
Câu 5. (2,0 điểm)
1. Hòa tan một oxit kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch HCl 20% thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 30,493%. Xác định kim loại M.
2. Cho m gam hỗn hợp 2 muối ACl và BCl3 tác dụng với dung dịch AgNO3 (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) thu được 34,44 gam kết tủa và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 26,88 gam muối khan. Tính m.
---(Nội dung đáp án đầy đủ, chi tiết của đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
...
Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ đề kiểm tra 1 tiết Chương 2, 3 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Vân Phong. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề thi các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.
