Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021 Trường THPT Trần Đại Nghĩa

TRƯỜNG THPT TRẦN ĐẠI NGHĨA

ĐỀ THI HỌC KÌ 2 NĂM 2021 MÔN LỊCH SỬ 10 THỜI GIAN 45 PHÚT

 

Câu 1. SO₂ bị lẫn tạp chất SO₃, dùng cách nào dưới đây để thu được SO₂ nguyên chất?

  A.  dung dịch Na₂CO₃

  B.  sục hỗn hợp khí qua nước vôi trong dư

  C.  sục hỗn hợp khí từ từ qua cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch nước brom.

  D. sục hỗn hợp khí qua dung dịch BaCl₂ loãng dư. 

 Câu 2. Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 

 4 NH_{3 (k)}  + 3 O_{2 (k)}    ⮀  2 N_{2 (k)} + 6 H₂O_(h)   <0.      Cân bằng sẽ chuyển  dịch theo chiều thuận khi:            

  A. Giảm nhiệt độ                     B.  Thêm chất xúc tác    C.  Tăng áp suất                 D. Thêm  hơi nước

 Câu 3. Hòa tan 100g SO₃ vào 1 lít dung dịch H₂SO₄ 17% (D = 1,12 g/ml) thu  được dung dịch X. Nồng độ % của dung dịch X:

  A.  30%                                   B.  40%                          C.  47,47%                      D. 25,65%

 Câu 4. Cho 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO₃)₂ và H₂SO₄. Thuốc thử dùng thêm để phân biệt các dung dịch trên là:

  A.  Dung dịch NaNO₃            B.  Dung dịch NaOH     C. Dung dịch NaCl         D. Quì tím

 Câu 5. Để m gam Fe ngoài không khí, sau một thời gian được 7,2 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Fe. Hòa tan hết X vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được V lít khí SO₂ (ở đktc) sản phẩm khử duy nhất. Tính m và V biết số mol H₂SO₄ đã pứ là 0,2 mol.

  A. 2,8 gam ;2,24 lít                 B. 11,2 gam ;4,48 lít      C. 8,4, gam ;3,36 lít        D. 5,6 gam ;1,12 lít

 Câu 6. Bằng phương pháp hóa học chất dùng  để phân biệt khí H₂S và khí SO₂ là

  A.  Dung dịch NaOH              B.  Dung dịch brom       C.  Dung dịch Pb(NO₃)₂ D.   Dung dịch KOH

 Câu 7. Ag để trong không khí bị biến thành màu đen do không khí bị nhiễm bẩn chất nào dưới đây?

  A.  HCl hoặc Cl₂.                    B.  SO₂ và SO₃.                                                                           

  C.  H₂ hoặc hơi nước.            D. Ozon hoặc hiđrosunfua.

 Câu 8. Hãy xác định công thức ôlêum tạo thành khi cho 180g dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ hết 22,4 l SO₃ (đktc).

  A. H₂SO₄.2SO₃                       B. H₂SO₄.1,4SO₃           C. H₂SO₄.SO₃                 D. H₂SO₄.0,4SO₃  

 Câu 9. Chỉ ra  so sánh đúng

  A.  Tính axit: HF> HCl> HBr>HI                                 B.  Tính axit HCl>HClO > H₂CO₃

  C.  Tính khử: HF> HCl> HBr> HI                                D. Tinh oxi hóa : F₂>Cl₂> Br₂>I₂  

 Câu 10. Chất nào có tên gọi không đúng?

  A. H₂S (hiđrosunfua)              B.  S (lưu huỳnh)            C. H₂SO₄ (axit sunfuric) D. SO₃ (lưu huỳnh oxit)

 Câu 11. Lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố  halogen có?

  A. 7 electron ở lớp ngoài cùng                                       B. 5 electron ở lớp ngoài cùng

  C. 6 electron ở lớp ngoài cùng                                       D. 2 electron ở lớp ngoài cùng

 Câu 12. Tính nồng độ mol của150ml dung dịch HCl để phản ứng vừa đủ 200 ml dung dịch AgNO₃ 1,5M?

  A. 1M                                      B. 3M                             C. 2M                             D. 1,5M

 Câu 13. Cho một lượng oxit của kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 20%  thì thu được dung dịch muối có nồng độ 22,6% .  xác định kim loại trong oxit ?

  A. Mg                                      B. Fe                              C. Zn                              D. Ca

 Câu 14. Cần bao nhiêu lít khí  clo (đktc) đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl₃?

  A. 4,48 lít                                B. 3,36 lít                       C. 5,6 lít                          D. 6,72 lít

 Câu 15. Khí có oxi lẫn hơi nước. Chất nào sau đây là tốt nhất để tách nước ra khỏi oxi?

  A. Acid sunfuric đặc               B.  Nước vôi trong         C.  Nhôm oxit                    D. Dung dịch natri hidroxit

 Câu 16. Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra?

  A. H₂O  +  F₂     →                   B. KBr  +  Cl₂     →       C. KBr  _dd + I₂    →         D. NaI  +  Br₂    →

 Câu 17. Từ dung dịch HCl đặc và MnO₂ có thể điều chế trực tiếp được khí nào sau đây?

  A.  HCl và Clo                        B.  Oxy                          C.  Hydro                       D. Clo

 Câu 18. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?

  A. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử mạnh               B. Tác dụng mạnh với nước

  C. Ở điều kiện thường là chất khí                                  D. Có tính oxi hóa mạnh

 Câu 19. trong hợp chất H₂SO₄ lưu huỳnh có số oxi hóa là

  A. +6                                       B.  +4                             C. -6                                D. +1

 Câu 20. Chỉ ra đâu không phải là ứng dụng của clorua vôi ?

  A. Dùng trong tinh chế dầu mỏ.

  B. Tẩy trắng vải, sợi, giấy , tẩy uế cống rãnh, chuồng trại....

  C. Dùng làm chất khử chua cho đất nhiễm phèn.

  D. Dùng để xử lí các chất độc, bảo vệ môi trường.

 Câu 21. Tìm câu sai:  Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì :

  A.  Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

  B.  Số mol các sản phẩm không đổi.

  C.  Số mol các chất tham gia phản ứng không đổi.

  D.  Phản ứng không xảy ra nữa.

 Câu 22. Thuốc thử đặc trưng để nhận biết iot (I₂)

  A. Nước brom                         B. Qùy tím                     C. Hồ tinh bột                 D.  khí oxi

 Câu 23. Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây?

  A.cho nhanh axit vào nước và khuấy đều.                     B.cho nhanh nước vào axit và khuấy đều

  C. cho từ từ nước vào axit và khuấy đều                       D. cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.

 Câu 24. Kim loại nào sau đây cho cùng một sản phẩm muối khi cho tác dụng với H₂SO₄ loãng và với H₂SO₄ đặc dư:

  A. Ag                                                                             B. Cu                                  C. Zn   D.  Fe

 Câu 25. Trong công nghiệp  axit sunfuric được điều chế theo sơ đồ : A→ SO₂ →SO₃ →  H₂SO₄ . chất A có thể là

  A. S hoặc FeS₂                                B.  S                               C. FeS₂                                    D. H₂O

 Câu 26. Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín :   2SO_{2 (k)}  + O_{2 (k)}    ⮀  2 SO_{3 (k)}     <0.

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng  biến đổi?

  A.  Sự có mặt chất xúc tác

  B. Biến đổi dung tích của bình phản ứng          

  C. Biến đổi áp suất

  D. Biến đổi nhiệt độ

 Câu 27. Khẳng định nào sai?

  A.  SO₂ và SO₃ đều là oxit axit

  B. SO₂ là khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí.

  C. SO₂ và H₂S đều có tính khử

  D. SO₃  làm mất màu dung dịch  Brom                        

 Câu 28. Cho các chất : Cl₂, O₂, S , SO_2, SO₃ , H₂S , HCl , H₂SO₄ . Có mấy chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? ?

  A. 3                                         B. 5                                C. 6                                 D. 4

 Câu 29. Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm 3 oxit MgO , ZnO , Fe₂O₃ hòa tan vừa đủ trong 300 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M  thu được dung dịch   Y . Cô cạn dung dịch Y thu được m gam hỗn hợp các muối sunfat khan . tìm m?

  A. 5,21 gam                             B. 5,12 gam                    C. 5,84 gam                    D. 5,48 gam

 Câu 30. Hòa tan 32 gam X ( Fe, Mg, Al, Zn ) bằng dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít H₂ (đktc). Mặt khác 32 gam X tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 3,36 lít SO₂ ( đktc ). Tính %Fe về khối lượng ?

  A. 35%                                    B. 17,5%                        C. 8,75%                         D. 26,25%

 Câu 31. Trong số các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào sai?

  A. Cl₂  + 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O                    B. Cl₂   +  Ca(OH)₂ → CaOCl₂  + H₂O    

  C. 2HCl + Cu →  CuCl₂ + H₂                                                      D.  2KClO₃  2KCl   + 3O₂                        

 Câu 32. Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ một chất là 0,024 mol/l . Sau 20 giây xảy ra phản ứng , nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ trung bình  phản ứng trong trường hợp này là :

  A. 0,0003 mol/l.s                   B.  0,00015 mol/l.s.          C. 0,0001 mol/l.s.             D.  0,0002 mol/l.s

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

1D	2A	3D	4D	5D	6A	7D	8D
9D	10D	11A	12C	13A	14D	15A	16C
17D	18D	19D	20C	21D	22C	23D	24C
25A	26A	27D	28D	29A	30B	31C	32C

 

A/ TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm)

Câu 1: Axit nào sau đây có trong dịch vị dạ dày, giúp tiêu hóa thức ăn?

A. H₂SO₄.                          B. HCl.                          C. HClO.                       D. H₂S.

Câu 2: Lưu huỳnh đioxit là một trong những tác nhân chính gây ra hiện tượng mưa axit. Công thức hóa học của lưu huỳnh đioxit là

A. SO₂.                               B. H₂SO₃.                      C. SO₃.                          D. H₂S.

Câu 3: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Mg.                                B. Fe.                             C. Cu.                            D. Na.

Câu 4: Cho phương trình hóa học: 2SO₂ (k) + O₂ (k) 2SO₃ (k)   ΔH < 0

Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng phản ứng trên?

A. Nồng độ.                                                               B. Áp suất.

C. Nhiệt độ.                                                               D. Chất xúc tác.

Câu 5: Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. Chất xúc tác.                  B. Thể tích của hệ.         C. Diện tích bề mặt tiếp xúc.    D. Nồng độ.

Câu 6: Sục khí SO₂ từ từ đến dư vào dung dịch axit H₂S, thấy

A. có kết tủa vàng.             B. có kết tủa đen.           C. có kết tủa trắng.        D. có kết tủa nâu đỏ.

Câu 7: Thí nghiệm điều chế khí Z được mô tả ở hình bên.

Phản ứng hóa học xảy ra trong ống nghiệm (1) có thể là

A. CaCO₃   →  CaO + CO₂.

B. 2KClO₃  →  2KCl + 3O₂.

C. Na₂SO₃  + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.

D. Zn + H₂SO₄  →  ZnSO₄  + H₂.

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam bột Mg vào dung dịch HCl dư, thấy thoát ra V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 13,44.                             B. 3,36.                          C. 4,48.                          D. 6,72.

Câu 9: Dãy nào sau đây gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl?

A. NaHCO₃, KOH, NaCl.                                        B. BaSO₄, CuS, Cu.

C. CaCO₃, AgNO₃, CuO.                                         D. NaOH, KNO₃, HF.

Câu 10: Ở điều kiện thường, iot tồn tại ở trạng thái

A. khí.                                 B. lỏng.                          C. rắn.                            D. plasma.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần còn lại của đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

1	B	6	A	11	A
2	A	7	B	12	B
3	B	8	D	13	D
4	D	9	C	14	C
5	B	10	C	15	B

 

Bài 1 (2 điểm): Thực hiện chuỗi phản ứng sau đây: FeS → H₂S → Na₂S → FeS → Fe₂(SO₄)₃

Bài 2: Nhận biết dung dịch các chất: Na₂SO₄; NaCl; Na₂CO₃; H₂SO₄; NaOH.

Bài 3: Dẫn 3,36 lít khí SO₂ (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 2M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được chất rắn có khối lượng là bao nhiêu?

Bài 4: Cho 9,6 gam kim loại R tan hoàn toàn trong H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 3,36 lít SO₂ (đktc). Xác định kim loại R.

Bài 5: Cho 21,2 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 12,32 lít khí H₂ (đktc).

a. Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b. Nếu cho 42,4 gam hỗn hợp kim loại trên tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư rồi đem toàn bộ lượng khí SO₂ thu được (sản phẩm khử duy nhất) cho hấp thụ vào bình đựng dung dịch Br₂ 2M. Tính thể tích dung dịch Br₂ đã tham gia phản ứng.

Bài 6: Viết các phương trình chứng minh tính oxi hóa của O₃ mạnh hơn O₂.

Câu 7: Cho 7,7 gam hỗn hợp Mg, Zn tan hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được dung dịch X và 0,1 mol SO₂, 0,01 mol S và 0,005 mol H₂S. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Ozon tan trong nước ít hơn oxi

B. Ozon là chất khí màu xanh nhạt, mùi đặc trưng

C, Ozon là một dạng thù hình của oxi

D. Tầng ozon có khả năng hấp thụ tia tử ngoại.

Câu 2: Hiện tượng quan sát được khi sục khí SO₂ vào H₂S là?

A. không có hiện tượng gì xảy ra

B. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng

C. Dung dịch chuyển thành màu nâu đen

D. Có bọt khí bay lên

Câu 3: Để pha loãng H₂SO₄ đặc, người ta dùng cách nào sau đây?

A. Rót từ từ nước vào axit H₂SO₄ đặc

B. Đổ nhanh nước vào axit đặc, khuấy đều

C. Rót từ từ axit H₂SO₄ đặc vào nước, khuấy đều

D. Đổ nhanh H₂SO₄ đặc vào nuóc

Câu 4: Ở điều kiện thường chất nào là chất rắn, màu vàng?

A. S

B. H₂S

C. SO₃

D. H₂SO₄

Câu 5: Khi tác dụng với phi kim có hoạt động mạnh hơn, S thể hiện tính chất hóa học nào?

A. +1, +6

B. -2, +6

C. -2, +4

D. +4, +6

Câu 6: Hidrosunfua là chất khí

A. Không độc

B. Có màu vàng

C. Nhẹ hơn không khí

D. có mùi trứng thối.

Câu 7: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Oxi tan nhiều trong nước

B. Oxi có vai tro quyết định sự sống của con người và động vật

C. Oxi nặng hơn không khí

D. Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị

Câu 8: Cho 2,8 gam Fe tác dụng hết với S, sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối?

A. 5,5 g

B. 4,4 g

C. 2,2 g

D. 8,8 g

Câu 9: Chất khí nào sau đây có mùi hắc, tan nhiều trong nước?

A. O₂

B. H₂S

C. CO₂

D. SO₂

Câu 10: Oxi (Z =8) thuộc nhóm  nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?

A. V A

B. IV A

C. VI A

D. VII A

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 40 của đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4

1.A	2.B	3.C	4.A	5.D	6.D	7.A	8.B
9.D	10.C	11.A	12.D	13.C	14.B	15.B	16.C
17.C	18.C	19.A	20.B	21.C	22.B	23.C	24.D
25.C	26.D	27.C	28.A	29.B	30.D	31.B	32.D
33.A	34.D	35.B	36.C	37.A	38.B	39.A	40.D

 

Câu 1: Hoàn thành các phương trình hóa học sau (nếu xảy ra phản ứng)

a. Cl₂ + O₂

b. Cl₂ + H₂

c. Cl₂ + NaOH(dd)

d. CuO + HCl

e. Fe + H₂SO₄ (loãng)

f. Ag + H₂SO₄ (loãng)

h. AgNO₃ + NaF

Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, không dùng chất chỉ thị hãy phân biệt 3 dung dịch: KCl, H₂SO4, K₂SO4 đựng trong các lọ mất nhãn.

Câu 3: Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế Cl₂, O₂ trong phòng thí nghiệm

Câu 4: Sục từ từ 2,24 lít SO₂ vào 200 ml dung dịch KOH 0,85M thu được m gam muối. Tính m

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 2,44 gam X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Tính phần trăm khối lượng của Cu trong X

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 5 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021 Trường THPT Trần Đại Nghĩa. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021 Trường THPT Phan Đình Phùng
• Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021 Trường THPT Yên Lạc 2

Chúc các em học tốt!