Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021 Trường THPT Mỹ Thọ

TRƯỜNG THPT MỸ THỌ

ĐỀ THI HỌC KÌ 2 NĂM 2021 MÔN HÓA HỌC 10 THỜI GIAN 45 PHÚT

 

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm)

Câu 1:  Thuốc thử dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và NaCl là

A.  Hồ tinh bột.                                                            B.  Dung dịch AgNO₃.

C.  Dung dịch nước vôi trong.                                     D.  Quỳ tím.

Câu 2:  Cho các dung dịch axit: HCl, HF, HBr, HI. Dung dịch có tính axit mạnh nhất là

A.  HCl.                             B.  HF.                               C.  HBr.                             D.  HI.

Câu 3:  Trong phản ứng MnO₂ + 4HCl →  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O, vai trò của MnO₂ là chất

A. môi trường.                   B. khử.                               C. bị khử.                          D. bị oxi hóa.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂ duy nhất (đktc). Giá trị của V là

A. 0,448 lít.                       B. 4,48 lít.                          C. 6,72lít.                          D. 0,672 lít.

Câu 5: Cho khí clo tác dụng với dung dịch X ở nhiệt độ thường thu được Clorua vôi. Dung dịch X là

A. dd KI.                           B. dd AgNO₃.                   C. dd NaOH.                     D. dd Ca(OH)₂.

Câu 6:  Cho 6,72 lít khí clo (đktc) tác dụng hết với m gam nhôm. Giá trị của m là

A.  5,4 gam.                       B.  2,7 gam.                       C.  4,05 gam.                     D.  8,1 gam.

Câu 7:  Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Axit flohiđric là axit yếu.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc ngừa sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7

Trong số các phát biểu trên, số phát biểu sai là

A. 4                                    B. 1                                    C. 2                                    D. 3

Câu 8: Số oxi hóa của Clo trong các hợp chất HCl, HClO, KClO₃, HClO₂ lần lượt là

A. -1, +1, +5, -1.                B. -1, +1, +3, -1.                C. -1, +1, +5, +3.               D. +1, +1, +5, +3.

Câu 9:  Cho các phát biểu sau:

(1) Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kỳ.

(2) Các halogen đều tác dụng trực tiếp với oxi.

(3) Các halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p.

(4) Tính oxi hoá của các halogen tăng dần từ flo đến iot.

Số phát biểu sai là

A.  4.                                  B.  1.                                  C.  3.                                  D.  2.

Câu 10:  Cho các phản ứng sau

4HCl + PbO₂  →  PbCl₂  + Cl₂  + 2H₂O.

HCl + NH₄HCO₃  →  NH₄Cl + CO₂  + H₂O.

2HCl + 2HNO₃   → 2NO₂  + Cl₂  + 2H₂O.

2HCl + Zn  → ZnCl₂  + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 2.                                   B. 4.                                   C. 3.                                   D. 1.

Câu 11:  Cho phản ứng sau: NaX_rắn + H₂SO₄ đặc NaHSO₄ + HX _khí

Các hiđro halogennua (HX) có thể điều chế theo phản ứng trên là

A. HF, HCl, HBr, HI.        B. HCl, HBr, HI.               C. HF, HCl.                       D. HBr, HI.

Câu 12:  Halogen X ở điều kiện thường là chất rắn, màu đen tím. X là

A.  Cl₂.                              B.  I₂.                                 C.  Br₂.                              D.  F₂.

Câu 13:  Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế clo trong phòng thí nghiệm như sau:

Bình (1) đựng NaCl, bình (2) đựng dung dịch H₂SO₄ đặc. Vai trò của bình (1) là

A. Giữ lại khí HCl.                                                      B. Giữ lại hơi nước.

C. Hòa tan khí Cl₂.                                                      D. Làm sạch bụi.

Câu 14:  Quá trình khử là quá trình

A. nhường proton.                                                        B. nhận proton.

C. thu electron.                                                            D. nhường electron.

Câu 15:  Thể tích khí clo (đktc) thu được khi cho KMnO₄ tác dụng hết với dung dịch chứa 0,8 mol HCl (giả thiết hiệu suất đạt 100%) là

A.  4,48 lít.                        B.  5,6 lít.                           C.  1,12 lít.                        D.  8,96 lít.

Câu 16:  Cho các kim loại: Na, Zn, Fe, Cu, Ag. Số kim loại phản ứng được với dung dịch HCl là

A.  3.                                  B.  1.                                  C.  4.                                  D.  2.

B. PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm)

Câu 1: (1,0đ) Lập phương trình hóa học của phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

HCl + KMnO₄ → KCl  +  MnCl₂ +  Cl₂  + H₂O

Câu 2: (2,0đ) Viết phương trình hóa học xảy ra (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) khi cho:

a) Cl₂ +  H₂O                                                  b) O₂ + I₂

c) Ca + F₂                                                        d) MgBr₂ + AgNO₃

Câu 3: (2,0đ) Hòa tan 20 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Al bằng lượng dư dung dịch HCl, sau khi phản ứng hoàn toàn V lít khí H₂ (đktc) và còn 3,8 gam kim loại không tan.

a) Tìm % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b) Tìm giá trị của V.

Câu 4: (1,0đ) Cho 8,96 lít khí Cl₂ (đktc) vào 200 gam dung dịch NaOH 20% ở nhiệt độ thường thu được dung dịch X. Tính khối lượng các chất tan trong dung dịch X.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

I. Phần trắc nghiệm:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
B	D	C	D	D	A	B	C	D	A	C	B	A	C	B	A

II. Tự luận:

Câu 1:

HCl + KMnO₄   →  KCl  +  MnCl₂ +  Cl₂  + H₂O

- Chất khử HCl

Chất oxi hóa: KMnO₄

- Sự oxi hóa: 2Cl    → Cl₂  + 2e     

Sự khử: Mn + 5e →  Mn       

16HCl+2KMnO₄ → 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+ 8H₂O

Câu 2:

a) Cl₂ +  H₂O  →  HCl + HClO

b) O₂ + I₂  → (không pư)

c) Ca + F₂ → CaF₂

d) MgBr₂ + AgNO₃  → 2AgBr + Mg(NO₃)₂

Câu 3:

a) Cu + HCl →  (Không pư)      (*)

2Al + 6HCl   →  2AlCl₃ + 3H₂ (**)

m_Cu= 3,8 gam

% m_Cu = 3,8*100/20 = 19%

%m_Al = 100 – 19 = 81%

Câu 4:

Cl₂ + 2NaOH  →  NaCl + NaClO + H₂O 

n_NaOH > 2 n_Cl2 → NaOH dư

pthh => n_NaCl = n_NaClO = 0,4 mol

m_NaCl = 23,4 gam

m_NaClO = 29,8 gam

m_NaOH(dư) = 8 gam

b) n_Al = 16,2/27 = 0,6 (mol)

pt(**) → n_H2 = 0,9 (mol)

V_H2 = 0,9*22,4 = 20,16 lít

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là

  A. \(n{s^2}n{p^3}.\)                       B. \(n{s^2}n{p^4}.\)                C. \(n{s^2}n{p^5}.\)                D. \(n{s^2}n{p^1}.\)

Câu 2: Phản ứng hóa học nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?

  A. \(HCl{\text{ }} + {\text{ }}NaOH \to NaCl + {H_2}O.\)                   B. \(HCl\; + \;N{H_3} \to N{H_4}Cl.\)

  C. \(2HCl\; + Mg\; \to MgC{l_2}\; + {H_2}.\)                          D. \(4HCl\; + Mn{O_2}\; \to MnC{l_2}\; + C{l_2}\; + \;2{H_2}O.\)

Câu 3: Thuốc thử để nhận biết iot là

  A. quỳ tím.                       B. nước brom.          C. hồ tinh bột.          D. phenolphtalein.

Câu 4: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây?

  A. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

  B. Thời gian xảy ra phản ứng.

  C. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

  D. Chất xúc tác.

Câu 5: Oxi và ozon là

  A. hai hợp chất của oxi.   B. hai dạng thù hình của oxi.

  C. hai đồng vị của oxi.     D. hai đồng phân của oxi.

Câu 6: Chất nào sau đây có tính axit yếu?

  A. HF.                              B. HCl.                     C. H₂SO₄               D. HBr

Câu 7: Cho phương trình phản ứng:  Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần

  A. tăng nhiệt độ.                                               B. giảm áp suất và tăng nồng độ.

  C. tăng nồng độ và thêm chất xúc tác.             D. thêm chất xúc tác và giảm nhiệt độ.

Câu 8: Cho 200ml dung dịch HCl tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 2M. Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là

  A. 1,2M.                           B. 3,4M.                   C. 2,1M.                   D. 4,2M.

Câu 9: Ở  dung dịch HCl đặc nhất có nồng độ

  A. 20%.                            B. 37%.                    C. 68%.                    D. 98%.

Câu 10: Cặp kim loại nào sau đây thụ động với  đặc nguội?

  A. Cu, Ag.                        B. Cu, Cr.                 C. Al, Fe.                 D. Zn, Al.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 30 của đề thi số 1 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

1C	2D	3C	4B	5B	6A	7A	8A	9B	10C
11C	12C	13A	14B	15C	16A	17D	18C	19B	20D
21D	22C	23B	24A	25B	26D	27C	28A	29B	30C

Câu 1. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?

  A. Có tính oxi hóa mạnh                                                B. Tác dụng mạnh với nước

  C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử mạnh               D. Ở điều kiện thường là chất khí

 Câu 2. Cần bao nhiêu lít khí  clo (đktc) đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl₃?

  A. 3,36 lít                                B. 5,6 lít                         C. 4,48 lít                        D. 6,72 lít

 Câu 3. Hòa tan 100g SO₃ vào 1 lít dung dịch H₂SO₄ 17% (D = 1,12 g/ml) thu  được dung dịch X. Nồng độ % của dung dịch X:

  A. 25,65%                               B.  30%                          C.  47,47%                      D.  40% 

 Câu 4. Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây?

  A.cho nhanh axit vào nước và khuấy đều.                     B. cho từ từ nước vào axit và khuấy đều

  C.cho nhanh nước vào axit và khuấy đều                      D. cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.

 Câu 5. Bằng phương pháp hóa học chất dùng  để phân biệt khí H₂S và khí SO₂ là

  A.  Dung dịch Pb(NO₃)₂            B.  Dung dịch NaOH     C.  Dung dịch brom        D.   Dung dịch KOH

 Câu 6. Khí có oxi lẫn hơi nước. Chất nào sau đây là tốt nhất để tách nước ra khỏi oxi?

  A.  Nhôm oxit                         B.  Nước vôi trong         C. Dung dịch natri hidroxit            D. Acid sunfuric đặc

 Câu 7. Ag để trong không khí bị biến thành màu đen do không khí bị nhiễm bẩn chất nào dưới đây?

  A.  SO₂ và SO₃.                              B. Ozon hoặc hiđrosunfua.                                   

 C.  HCl hoặc Cl₂.                     D.  H₂ hoặc hơi nước.                                              

 Câu 8. Cho các chất : Cl₂, O₂, S , SO_2, SO₃ , H₂S , HCl , H₂SO₄ . Có mấy chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? ?

  A. 4                                         B. 6                                C. 5                                 D. 3

 Câu 9. Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín :   2SO_{2 (k)}  + O_{2 (k)}    ⮀  2 SO_{3 (k)}     <0.

 Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng  biến đổi?

  A. Biến đổi nhiệt độ                B. Biến đổi dung tích của bình phản ứng

  C. Biến đổi áp suất                   D.  Sự có mặt chất xúc tác

 Câu 10. Chỉ ra đâu không phải là ứng dụng của clorua vôi ?

  A. Dùng làm chất khử chua cho đất nhiễm phèn.

  B. Tẩy trắng vải, sợi, giấy , tẩy uế cống rãnh, chuồng trại....

  C. Dùng để xử lí các chất độc, bảo vệ môi trường.

  D. Dùng trong tinh chế dầu mỏ.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 32 của đề thi số 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3

1A	2D	3A	4D	5A	6D	7B	8A
9D	10A	11D	12D	13D	14D	15A	16B
17A	18B	19C	20C	21C	22B	23A	24C
25A	26B	27C	28D	29A	30D	31A	32D

 

 Câu 1. Hòa tan 100g SO₃ vào 1 lít dung dịch H₂SO₄ 17% (D = 1,12 g/ml) thu  được dung dịch X. Nồng độ % của dung dịch X:

  A.  40%                                   B.  30%                          C. 25,65%                       D.  47,47%

 Câu 2. Lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố  halogen có?

  A. 6 electron ở lớp ngoài cùng                                       B. 5 electron ở lớp ngoài cùng

  C. 7 electron ở lớp ngoài cùng                                       D. 2 electron ở lớp ngoài cùng

 Câu 3. Cho một lượng oxit của kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 20%  thì thu được dung dịch muối có nồng độ 22,6% .  xác định kim loại trong oxit ?

  A. Zn                                       B. Ca                              C. Fe                               D. Mg

 Câu 4. Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 

 4 NH_{3 (k)}  + 3 O_{2 (k)}    ⮀  2 N_{2 (k)} + 6 H₂O_(h)   <0.     Cân bằng sẽ chuyển  dịch theo chiều thuận khi:            

  A. Giảm nhiệt độ                     B. Thêm  hơi nước         C.  Thêm chất xúc tác    D.  Tăng áp suất

 Câu 5. Thuốc thử đặc trưng để nhận biết iot (I₂)

  A. Qùy tím                              B.  khí oxi                      C. Nước brom                 D. Hồ tinh bột

 Câu 6. Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ một chất là 0,024 mol/l . Sau 20 giây xảy ra phản ứng , nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ trung bình  phản ứng trong trường hợp này là :

  A.  0,0002 mol/l.s.                   B.  0,00015 mol/l.s.       C. 0,0003 mol/l.s            D. 0,0001 mol/l.s.

 Câu 7. Cho 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO₃)₂ và H₂SO₄. Thuốc thử dùng thêm để phân biệt các dung dịch trên là:

  A. Dung dịch NaCl                 B. Quì tím                      C.  Dung dịch NaNO₃       D.  Dung dịch NaOH

 Câu 8. Tìm câu sai:  Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì :

  A.  Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

  B.  Số mol các chất tham gia phản ứng không đổi.

  C.  Phản ứng không xảy ra nữa.

  D.  Số mol các sản phẩm không đổi.

 Câu 9. Hãy xác định công thức ôlêum tạo thành khi cho 180g dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ hết 22,4 l SO₃ (đktc).

  A. H₂SO₄.1,4SO₃                    B. H₂SO₄.SO₃                C. H₂SO₄.0,4SO₃            D. H₂SO₄.2SO₃  

 Câu 10. Cần bao nhiêu lít khí  clo (đktc) đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl₃?

  A. 6,72 lít                                B. 4,48 lít                       C. 3,36 lít                        D. 5,6 lít

 ---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 32 của đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4

1C	2C	3D	4A	5D	6D	7B	8C
9C	10A	11B	12B	13B	14A	15A	16B
17C	18B	19B	20B	21A	22A	23C	24B
25D	26D	27B	28B	29C	30C	31B	32C

 

Câu 1. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?

  A. Có tính oxi hóa mạnh                                                B. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử mạnh

  C. Ở điều kiện thường là chất khí                                  D. Tác dụng mạnh với nước

 Câu 2. Khẳng định nào sai?

  A. SO₃  làm mất màu dung dịch  Brom                        

  B.  SO₂ và SO₃ đều là oxit axit

  C. SO₂ là khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí.

  D. SO₂ và H₂S đều có tính khử

 Câu 3. Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín :   2SO_{2 (k)}  + O_{2 (k)}    ⮀  2 SO_{3 (k)}     <0.

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng  biến đổi?

  A.  Sự có mặt chất xúc tác

  B. Biến đổi dung tích của bình phản ứng

 C. Biến đổi nhiệt độ

  D. Biến đổi áp suất

 Câu 4. Tìm câu sai: Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì :

  A.  Phản ứng không xảy ra nữa.

  B.  Số mol các sản phẩm không đổi.

  C.  Số mol các chất tham gia phản ứng không đổi.

  D.  Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

 Câu 5. Hòa tan 100g SO₃ vào 1 lít dung dịch H₂SO₄ 17% (D = 1,12 g/ml) thu  được dung dịch X. Nồng độ % của dung dịch X:

  A. 25,65%                               B.  30%                          C.  40%                           D.  47,47%

 Câu 6. Cần bao nhiêu lít khí  clo (đktc) đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl₃?

  A. 4,48 lít                                B. 3,36 lít                       C. 6,72 lít                        D. 5,6 lít

 Câu 7. Cho 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO₃)₂ và H₂SO₄. Thuốc thử dùng thêm để phân biệt các dung dịch trên là:

  A.  Dung dịch NaOH              B.  Dung dịch NaNO₃   C. Quì tím                       D. Dung dịch NaCl

 Câu 8. Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ một chất là 0,024 mol/l . Sau 20 giây xảy ra phản ứng , nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ trung bình  phản ứng trong trường hợp này là :

  A.  0,0002 mol/l.s.                   B. 0,0003 mol/l.s            C. 0,0001 mol/l.s.           D.  0,00015 mol/l.s. 

 Câu 9. Tính nồng độ mol của150ml dung dịch HCl để phản ứng vừa đủ 200 ml dung dịch AgNO₃ 1,5M?

  A. 1M                                      B. 3M                             C. 1,5M                          D. 2M

 Câu 10. Khí có oxi lẫn hơi nước. Chất nào sau đây là tốt nhất để tách nước ra khỏi oxi?

  A. Acid sunfuric đặc               B.  Nhôm oxit                C. Dung dịch natri hidroxit            D.  Nước vôi trong

 ---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 32 của đề thi số 5 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 5

1A	2A	3A	4A	5A	6C	7C	8C
9D	10A	11B	12B	13B	14C	15B	16B
17D	18A	19D	20B	21D	22D	23D	24A
25B	26A	27D	28B	29C	30D	31A	32D

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021 Trường THPT Mỹ Thọ. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021 Trường THPT Phan Đình Phùng
• Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021 Trường THPT Yên Lạc 2

Chúc các em học tốt!