Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Vĩ Lam

TRƯỜNG THPT VĨ LAM

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2019 - 2020

 

ĐỀ SỐ 1:

A. Trắc nghiệm :

Câu 1: Cation X²⁺ và anion Y^2– đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí X, Y trong bảng tuần hoàn là:

A. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.

B. X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.

C. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

D. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA.

Câu 2: Dãy các chất nào chỉ chứa liên kết đơn?

A. C₂H₄ ; C₂H₆.                      B. CH₄ ; C₂H_6.

C. C₂H₄ ; C₂H₂.                      D. CH₄ ; C₂H₂.

Câu 3: Hợp chất Y có công thức MX₂ trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X có số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong MX₂ là 58. Vậy, A_M và A_X lần lượt là:

A. 65 và 32.                B. 24 và 32.                 C. 56 và 16.                 D. 56 và 32.

Câu 4: Số electron tối đa trong phân lớp p :

A. 6.                            B. 10.                          C. 2.                            D. 14.

Câu 5: Những kí hiệu nào sau đây là không đúng :

A. 3p.                          B. 2d.                          C. 3s.                           D. 4d.

Câu 6: Khi cặp electron chung lệch về một phía nguyên tử, người ta gọi liên kết đó là:

A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.    

B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

C. Liên kết ion.          

D. Liên kết cộng hóa trị.

Câu 7: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Hai kim loại đó là:

A. Mg (M=24) và Ba (M=137).                      B. Mg (M =24) và Ca (M=40).

C. Be (M = 9) và Mg (M = 24).                      D. Ca (M=40) và Sr (M= 88).

Câu 8: Cấu hình nào sau đây là của ion Cl^– (Z = 17).

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.                                        B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.                                     D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Câu 9: Cho phản ứng : NO + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → HNO₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O. Các hệ số cân bằng lần lượt là:

A. 2, 1, 4, 2, 1, 1, 3.                                        B. 1, 1, 4, 2, 1, 1, 3.

C. 2, 1, 3, 2, 1, 1, 3.                                        D. 2, 1, 4, 2, 1, 3, 3.

Câu 10: Số oxi hóa của nguyên tố N trong các chất và ion NH₄⁺, Li₃N, HNO₂, NO₂, NO₃^–, KNO₃ lần lượt là:

A. –3; –3; +3; +4; –5 và +5.                            B. –4; –3; +3; +4; +5 và +5.  

C. –3; –3; +3; +4; +5 và +5.                            D. –3; +3; +3; +4; +5 và +5.

Câu 11: Trong tự nhiên cacbon có hai đồng vị ¹²₆C và ¹³₆C^. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011. Phần trăm của đồng vị ¹²C là:

A. 45,5%         .           B. 98,9%.                    C. 89,9%.                    D. 99,8%.

Câu 12: Nguyên tố có cấu hình nguyên tử 1s²2s²2p¹ thuộc vị trí:

A. Chu kì 2, nhóm IIA.                                    B. Chu kì 2, nhóm IIIA.        

C. Chu kì 3, nhóm IIIA.                                   D. Chu kì 3, nhóm IIA.

Câu 13: Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁵. Tổng số electron trong vỏ nguyên tử X là:

A. 17.                          B. 18.                          C. 16.                          D. 15.

Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự là 19 trong bảng tuần hoàn, công thức phân tử của X với oxi và hiđro lần lượt là:

A. XO và XH₂.                                                  B. XO và XH.

C. X₂O và XH.                                                  D. X₂O và XH₂.

Câu 15: Trong các phân tử N₂, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là:

A. NaCl và MgO.                                B. HCl và MgO.         

C. N₂ và NaCl.                                    D. N₂ và HCl.

 

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐỀ SỐ 2:

A. Trắc nghiệm :

Câu 1: Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng oxi hoá khử?

A.  ZnO  + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O.      

B. 2NO   +   O₂ → 2NO₂.

C.  4NO₂  + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃      

D.  N₂  + 3H₂ → NH₃.

Câu 2: Tổng số hạt proton , nơtron và electron trong 1 nguyên tử là 21. Trong đó số hạt mang điện dương bằng số hạt không mang điện. Số khối A của nguyên tử đó là :

A. 15.                         B. 7.                            C. 21.                         D. 14.

Câu 3: Số đơn vị điện tích hạt nhân,  số nơtron và số electron của nguyên tử  ²³⁵₉₂U là :  

A.  92+ , 143 , 92–.                             B.  143 , 92 , 92.        

C.  92+ , 143 , 92.                               D.  92 , 143 , 92.

Câu 4: Cho phản ứng NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O . Trong phản ứng trên NH₄NO₂ đóng vai trò là chất nào sau đây :

A. Chất oxi hóa.                    

B. Chất khử.  

C. Không phải chất oxi hoá cũng không phải chất khử. 

D. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

Câu 5: Nguyên tử X có tổng số hạt proton , nơtron và electron là 54 và có số khối là 37. Số hiệu nguyên tử của X là :

A.  20.                         B.  16.                         C.  17.                         D.  18.

Câu 6: Cho các phản ứng sau,  phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa – khử :

A. 2Zn + O₂ → 2ZnO.                                B. Fe + 2HCl → FeCl₂  + H₂.              

C. Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.                       D. Cl₂+2NaOH→NaCl + NaClO+ H₂O 

Câu 7: Trong tự nhiên Brôm có 2 đồng vị bền ⁷⁹₃₅Br chiếm 50,52 % và ⁸⁰₃₅Br chiếm 49,48%. Nguyên tử khối trung bình của Brom là :

A.  79,49.                    B.  79,90.                    C.  79,13.                    D.  79,56.

Câu 8: Trong các phản ứng sau,  phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử :

A. NH₃ + HCl → NH₄Cl                               B. 2H₂ + O₂ → 2H₂O 

C. HCl + NaOH → NaCl + H₂O                  D. CaCO₃ → CaO + CO₂

Câu 9:Tổng số hạt proton , nơtron và electron trong 1 nguyên tử là 52. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn  số hạt không mang điện là 16. Số nơtron của nguyên tử đó là :

A. 35.                          B. 18.                          C. 16.                         D. 17.

Câu 10:Số oxi hóa của S trong SO₃^2–là:

A. +2.                          B. 0.                            C. +4.                          D. +6.

Câu 11:Số ôxi hoá của nitơ trong  các phân tử N₂O , HNO₃ và ion NO₂^– lần lượt là :

A. +2 , +5 , +5.

B. +1 , +5 , +5.           

C. +1 , +5 , –3.           

D. +1,  +5 , +3.

Câu 12:Trong phản ứng : 4KClO₃ →  KCl + 3KClO₄ , Cl⁺⁵(trong KClO₃) đóng vai trò :

A. Không xác định được.                                           B. Chất khử.   

C. Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.                     D. Chất oxi hóa.

Câu 13:Oxít cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO₃. Hợp chất khí với hiđrô của nó, hiđrô chiếm 5,88% về khối lượng. Nguyên tử khối của R là  :

A. 79.                          B. 31.                          C. 32.                                      D. 14.

Câu 14:Ở phản ứng nào sau đây NH₃ đóng vai trò là chất oxi hoá ?

A.  2NH₃  + 2Na → 2NaNH₂ +  H₂.             

B_.  4NH₃  + 5 O₂ → 4NO +  6H₂O.    

C.  2NH₃  + H₂O₂  +MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄.  

D.  2NH₃  + 3Cl₂ → N₂ +  6HCl.

Câu 15:Biết m_n ≈m_p ≈ 1 u và m_e ≈ 1/1840 u. Hạt nhân nguyên tử ¹²₆C có khối lượng gấp bao nhiêu lần khối lượng của vỏ nguyên tử :

A. 1840.                      B. 11040.                    C. 3680.                                  D. 22086.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

ĐỀ SỐ 3:

A. Trắc nghiệm :

Câu 1:Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) 4Na + O₂ →  2Na₂O.             

(2) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O.

(3) Cl₂ + 2KBr →  2KCl + Br₂.   

(4) NH₃ + HCl →  NH₄Cl.

(5) Cl₂ + 2NaOH →  NaCl + NaClO + H₂O.

Các phản ứng không phải phản ứng oxi hóa khử là

A. (2), (4).       B. (1), (2), (3). C. (2), (3).       D. (4), (5).

Câu 2:Nguyên tử ²³₁₁Na có số p, e và n lần lượt là :

A. 11, 11, 12.  B. 11, 12, 11.  C. 11, 12, 13.     D. 11, 11, 13.

Câu 3:Số oxi hóa của nitơ trong NO₂, HNO₃,  NO₂^– và NH₄⁺ lần lượt là :  

A. +4, +5, –3, +3.                   B. +4, +3, +5, –3.       

C. +4, +5, +3, –3.                    D. +3, +5, +3, –4.

Câu 4:X là nguyên tử có chứa 20 proton, Y là nguyên tử có chứa 17 electron. Công thức hợp chất được hình thành giữa hai nguyên tử X và Y là :

A. X₂Y với liên kết CHT.        B. X₃Y₂ với liên kết CHT.

C. XY₂ với liên kết ion.          D. XY với liên kết ion.

Câu 5:Nguyên tố X có thứ tự là 20, vị trí của nguyên tố X trong bảng HTTH là :

A. Chu kì 4, nhóm VIIIA.       B. Chu kì 3, nhóm IIA.

C. Chu kì 4, nhóm IIA.           D. Chu kì 4, nhóm IIIA.

Câu 6:Nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 60, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. Cấu hình electron của nguyên tử X là :

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.                B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².           D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

Câu 7:Nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron: X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴   ; Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ; Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Trong các nguyên tố X, Y, Z , nguyên tố kim loại là :

A. Z.                            B. X và Y.                   C. X.                           D. Y.

Câu 8:Cặp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là :

A. Cl₂ và HCl.             B. H₂O và HCl.          

C. N₂ và Cl_2.               D. H₂O và NaCl.

Câu 9: Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải thì :

A. Tính phi kim giảm dần.                 B. Bán kính nguyên tử giảm dần.

C. Tính kim loại tăng dần.                  D. Độ âm điện giảm dần.

Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 4s¹. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p³. Số proton của X và Y lần lượt là

A. 15 và 19.                    B. 19 và 15.                    C. 18 và 15.                        D. 19 và 14.

Câu 11: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH₃. Trong oxit bậc cao nhất của R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là :

A. P.                                 B. C.                               C. S.                                    D. N.

Câu 12: Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho :

A. khả năng nhường electron cho nguyên tử khác.

B. khả năng nhường proton cho nguyên tử khác.

C. khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu.

D. khả năng hút electron của nguyên tử trong phân tử.

Câu 13: Các chất được sắp xếp theo chiều giảm dần tính phân cực là:

A. Cl₂, HCl, NaCl.                  B. NaCl, Cl₂, HCl.     

C. HCl, Cl₂, NaCl.                  D. NaCl, HCl, Cl₂.

Câu 14: Khi cho 0,6 gam một kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với nước tạo thành 0,336 lit khí H₂ (ở đktc). Kim loại X là :

A. Mg.                               B. Sr.                                C. Ba.                                  D. Ca.

Câu 15:Phản ứng trong đó HCl đóng vai trò là chất oxi hóa là :

A. HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

B. 16HCl + 2KMnO₄ → 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O + 2KCl.

C. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

D. 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂O.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

ĐỀ SỐ 4:

A. Trắc nghiệm :

Câu 1:Tổng số proton trong ion XA₃^2– là 40. Nguyên tố X và A lần lượt là :  

A. ₁₅P , ₁₆S.                 B. ₁₄Si , ₈O.           C. ₁₆S , ₈O.             D. ₆C , ₈O.

Câu 2:Cho sơ đồ phản ứng : S → FeS → SO₂ →  SO₃ → NaHSO₃. Tổng số phản ứng oxi hoá khử là :

A. 2.                            B. 1.                            C. 4.                D. 3.

Câu 3:Cho phương trình : 2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl +8 H₂O. Hệ số phân tử HCl  đóng vai trò chất khử và môi trường  trong phương trình lần lượt là :

A. 4 ,10.                      B. 10,4.                       C. 6, 10.                      D. 10, 6.

Câu 4:Anion X^– và cation Y²⁺ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là:

A. đều ở chu kì 3, nhóm tương ứng là VIIA và IIA.

B. X ở chu kì 3, nhóm VIIA ;  Y ở chu kì 4, nhóm VIA

C. X ở chu kì 3, nhóm VIIA ;  Y ở chu kì 4, nhóm IIA

D. X ở chu kì 3, nhóm VA ; Y ở chu kì 4, nhóm IIA

Câu 5:Tổng số nguyên tử có trong 36 gam NH₄NO₃  là bao nhiêu? (biết N_A =6,02.10²³ ; H=1 ; N=14 ; O=16)

A. 24,3.10²².                B. 2,709. 10²³.                         C. 24,38. 10²³.       D. 27,09. 10²³.

Câu 6:Cho 1,82 g một kim loại kiềm tác dụng hết với 48,44 gam nước  , sau phản ứng thu được 2,912 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch X . Kim loại kiềm và nồng độ phần trăm dung dịch X là :

A. Li , 12,48 %.                                  B. Li , 44%.    

C. Na , 31,65 %.                                  D. Na , 44%.

Câu 7:Liti  có 2 đồng vị là ₃⁶Li và ₃⁷Li. Nguyên tử khối trung bình của  liti  là 6,94. % khối lượng của đồng vị ₃⁷Li  trong Li₂O là :

A. 44%.                       B. 37 %.                      C. 2,4 %.                     D. 53,5%.

Câu 8:Cho các hạt vi mô:  Al³⁺, ₁₃Al, ₁₁Na, Mg²⁺, ₁₂Mg. Dãy nào sau đây được xếp đúng thứ tự bán kính hạt nhân :

A. Al³⁺< Mg²⁺ 2+3+

C. Mg²⁺3+3+2+

Câu 9:Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố d ?

A. 1s²2s²2p⁶3s².                                  B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.           D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s².

Câu 10:Nguyên tố hoá học là:

A. tập hợp các nguyên tử có cùng số khối.

B. tập hợp các nguyên tử có số nơtron giống nhau.

C. tập hợp các nguyên tử có khối lượng giống nhau.

D. tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Câu 11:Nguyên tử của các nguyên tố ₁₃ Al , ₉F; điện  hoá trị của nhôm ,Flo  trong AlF₃ lần lượt là :

A. 3+, 1–         .           B. 3, 1.                    C. +3, +1.                     D. +3, 1–.

Câu 12:Nguyên tử nguyên tố R có tổng số các loại hạt là 180. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 32. Số nơtron của R là :

A. 53.                            B. 75.                        C. 74.                         D. 70.

Câu 13:Trong phản ứng nào HCl đóng vai trò chất oxi hoá ?

A. MnO₂ + 4HCl →  MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂O.   

B. Zn + 2HCl →  ZnCl₂ + H₂ .

C. AgNO₃ + HCl →  AgCl + HNO₃.

D. Fe(OH)₃  + 3HCl →  FeCl₃ + 3H₂O.

Câu 14:Hai nguyên tố A, B thuộc hai chu kì kế tiếp trong một nhóm A của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 22. Hai nguyên tố A, B có số proton là :

A. 7, 15.                      B. 8, 14.                      C. 2, 20.                      D. 4,18.

Câu 15:Cho nguyên tử của nguyên tố có  Fe (Z=26) cấu hình electron của Fe và Fe²⁺ lần lượt  là :

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ; 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ; 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶ ; 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ; 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là trích dẫn nội dung Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Vĩ Lam, để theo dõi nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Đề cương ôn tập Chương Oxi có đáp án môn Hóa học 10 HK2 năm 2019-2020
• Bộ câu hỏi ôn tập HK2 có đáp án môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Kỳ Sơn
• Bộ 40 câu hỏi ôn tập HK2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Tiên Lãng

Chúc các em học tập thật tốt!