| TRƯỜNG THCS BA VÌ | ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1 MÔN HÓA HỌC 9 NĂM HỌC 2019-2020 |
ĐỀ SỐ 1:
I. Trắc nghiệm (4điểm)
Hãy khoanh tròn vào chữ cái chỉ đáp án đúng trong các câu sau đây.
1. CO2 không phản ứng với chất nào trong các chất sau?
A. dung dịch NaOH B. dung dịch Ca(OH)2
C. CaO D. dung dịch HCl
2. Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm?
A. Al và H2SO4 loãng B. NaOH và dung dịch HCl
C. Na2SO4 và dung dịch HCl D. Na2SO3 và dung dịch HCl
3. Để loại bỏ khí CO2 có lẫn trong hỗn hợp O2 và SO2. Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dung dịch chứa
A. HCl B. Na2SO4 C. NaCl D. Ca(OH)2
4. Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl dư. Hỏi thể tích khí thu được từ phản ứng ở đktc là bao nhiêu? (cho Zn=65)
A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 3,36 lit D. 22,4 lit
5. Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ
A. CaO, CuO B. CO, Na2O C. CO2, SO2 D. P2O5, MgO
6. Dung dịch HCl phản ứng được với dãy chất:
A. Fe, Cu, SO2, B. NaOH, CO2,
C. Mg, CuO, Cu(OH)2 D. Fe, Cu, H2SO4 (l)
7. Để nhận biết được axit sunfuric và muối sunfat , ta dùng :
A. NaCl B. BaCl2 C. NaOH D. Fe(OH)2
8. Dãy chất nào lần lượt là oxit,axit,bazo,muối :
A. HCl, CO2 , NaOH, FeCl2 B. ZnO, HCl, Ca(OH)2, NaCl
C. SO2 ,KOH, H2SO4,CuSO4. D. CaO , NaOH, HNO3, BaCl2.
II. Tự luận (6 điểm)
Câu 1(1 điểm)Trình bày tính chất hóa học của axit?. Viết PTHH để minh họa.
Câu 2( 0.5 điểm) Nêu cách phân biệt từng chất trong hỗn hợp (Na2O và MgO)
Viết PTHH nếu có).
Câu 3:(2 điểm)Hoàn thành sơ đồ phản ứng, ghi rõ điều kiện nếu có
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4
Câu 4(2,5 điểm) Hòa tan 9,2g hỗn hợp gồm: Mg và MgO vào dung dịch HCl 14,6% vừa đủ. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí ở đktc.
a)Viết PTHH
b)Tính khối lượng Mg và MgO trong hỗn hợp đầu.
c)Tính khối lượng dung dịch axit HCl 14,6% đã dùng.
ĐỀ SỐ 2:
I. Trắc nghiệm (4điểm)
Hãy khoanh tròn vào chữ cái chỉ đáp án đúng trong các câu sau đây
1. CaO không phản ứng với chất nào trong các chất sau:
A. H2O B. SO2 C. HCl D. Ca(OH)2
2. Chất nào sau đây được dùng để sản xuất vôi sống
A. CaCO3 B. NaCl C. K2CO3 D. Na2SO4
3. Dung dịch H2SO4 phản ứng được với dãy chất:
A. Fe, Cu, SO2, B. NaOH, CO2,
C. Zn, CuO, Cu(OH)2 D. Fe, Cu, H2SO4 (l)
4. Để nhận biết được axit sunfuric và muối sunfat , ta dùng :
A. NaCl B. CuCl2 C. NaOH D. Ba(OH)2
5. Dãy chất nào lần lượt là oxit,axit,bazo,muối :
A. CO2 , HCl, NaOH, FeCl2 B. ZnO, HCl, NaCl Ca(OH)2.
C. SO2 ,KOH, H2SO4,CuSO4. D. CaO , NaOH, HNO3, BaCl2.
6. Cho 5,6 gam Fe vào dung dịch HCl dư. Hỏi thể tích khí thu được từ phản ứng ở đktc là bao nhiêu? (cho Zn=65)
A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 3,36 lit D. 22,4 lit
7. Cặp chất nào sau đây xảy ra phản ứng:
A. Na2O + NaOH B. Cu + HCl
C. P2O5 + H2SO4 (l) D.Cu + H2SO4 đặc, nóng
8. Để loại bỏ khí CO2 có lẫn trong hỗn hợp O2 và CO2. Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dung dịch chứa
A. HCl B. Na2SO4 C. NaCl D. Ca(OH)2
II. Tự luận (6 điểm)
Câu 1(1 điểm):Trình bày tính chất hóa học của axit. Viết PTHH để minh họa.
Câu 2 (1 điểm)Nêu cách phân biệt từng chất trong hỗn hợp (K2O và MgO)
(Viết PTHH nếu có).
Câu 3(1 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng, ghi rõ điều kiện nếu có
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → SO2
Câu 4: (3 điểm)Hòa tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp gồm( Mg, MgO) bằng dung dịch axit HCl 7,3% vừa đủ. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 22,4 lit khí ở đktc.
a)Viết PTHH
b)Tính khối lượng Mg và MgO trong hỗn hợp đầu.
c)Tính khối lượng dung dịch axit HCl 7,3% đã dùng.
ĐỀ SỐ 3:
I.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4đ)
Hãy khoanh tròn vào chữ cái chỉ đáp án đúng trong các câu sau đây.
1. CO2 không phản ứng với chất nào trong các chất sau?
A. dung dịch NaOH B. dung dịch Ca(OH)2
C. CaO D. dung dịch HCl
2. Dùng 1 thuốc thử nào sau đây để phân biệt được dd NaCl và Na2SO4
a. dd HCl b. dd H2SO4 c. dd BaCl2 dd KOH
3. Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ
a. CaO, CuO b. CO, Na2O c. CO2, SO2 d. P2O5, MgO
4. Để loại bỏ khí CO2 có lẫn trong hỗn hợp O2 và CO2. Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dung dịch chứa:
a. HCl b. Na2SO4 c. NaCl d. Ca(OH)2
5. Dung dịch H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nguội đều phản ứng với
a. Cu b. Fe c. Mg d.Ag
6. Trung hòa 100ml ddHCl cần vừa đủ 50ml ddNaOH 2M. Nồng độ mol ddHCl đã dùng là:
a. 2M b. 1M c. 0,1M d. 0,2M
7. Cho sơ đồ phản ứng: Na2SO3 + HCl → NaCl + X + H2O. Hỏi X là chất nào trong số các chất cho sau đây:
A. SO2 B. SO3 C. CO2 D. O2
8. Dung dịch HCl phản ứng được với dãy chất:
A. Fe, Cu, SO2, B. NaOH, CO2,
C. Mg, CuO, Cu(OH)2 D. Fe, Cu, H2SO4 (l)
II. TỰ LUẬN: (6 điểm)
Câu 1( 0.5 điểm) Nêu cách phân biệt từng chất trong hỗn hợp (Na2O và MgO)
(Viết PTHH nếu có).
Câu 2:(2 điểm)Hoàn thành sơ đồ phản ứng, ghi rõ điều kiện nếu có
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4
Câu 3(3 điểm) Hòa tan 9,2g hỗn hợp gồm: Mg và MgO vào dung dịch HCl 14,6% vừa đủ. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí ở đktc.
a)Viết PTHH
b)Tính khối lượng Mg và MgO trong hỗn hợp đầu.
c)Tính khối lượng dung dịch axit HCl 14,6% đã dùng.
ĐỀ SỐ 4:
A. Trắc nghiệm ( 4 điểm )
I. Hãy khoanh tròn trước các phương án đúng ( 3 điểm )
1. Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ
a. CaO, CuO, BaO, N2O5 b. CO, Na2O, CO2, N2O5
c. CO2, SO2, SO3, P2O5 d. P2O5, MgO, SO2, SO3
2. Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?
a. Na2SO3 và H2O b. Na2SO3 và NaOH
c. Na2SO4 và HCl d. Na2SO3 và H2SO4
3. Trong công nghiệp, sản xuất axit sunfuric qua mấy công đoạn
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4
4. Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau sinh ra chất khí cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh?
a. Zn + HCl b. ZnO + HCl
c. Zn(OH)2+ HCl d. NaOH + HCl
5. Để loại bỏ khí CO2 có lẫn trong hỗn hợp O2 và CO2. Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dung dịch chứa
a. HCl b. Na2SO4 c. NaCl d. Ca(OH)2
6. Axit sunfuric loãng tác dụng được với dãy chất nào sau đây
a. Zn, CO2, NaOH b. Zn, Cu, CaO
c. Zn, H2O, SO3 d. Zn, NaOH, Na2O
7. Trung hòa 100ml dung dịch HCl cần vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 2M. Hãy xác định nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng:
a. 2M b. 1M c. 0,1M d. 0,2
B. Tự luận ( 6 điểm)
Câu1. (1,5 điểm)
Viết phương trình hóa học cho mỗi chuyển đổi hóa học sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)
CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4
Câu 2. (1,5 điểm)
Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau:
Na2SO4, H2SO4, HCl, NaOH Viết PTHH minh họa
Câu 3. ( 3 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 6,5g kẽm bằng 100ml dung dịch HCl
a. Viết phương trình hóa học
b. Tính thể tích khí hiđro thoát ra ( ở đktc)
c. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng
d. Nếu dùng 50ml dung dịch HCl trên trung hòa Vml dung dịch Ca(OH)2 2M . Tính V?
---Để xem tiếp nội dung Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết lần 1 môn Hóa học 9 năm 2019-2020 Trường THCS Ba Vì, các em vui lòng đăng nhập vào trang Chúng tôi để xem online hoặc tải về máy tính---
Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết lần 1 môn Hóa học 9 năm 2019-2020 Trường THCS Ba Vì. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập .
Chúc các em học tập tốt !
