| TRƯỜNG THPT VĨNH CHÂN | ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020 |
ĐỀ SỐ 1:
A. TRẮC NGHIỆM : 7 điểm
Câu 1: Nguvên tử X và Y có sô hiệu nguyên tử lần lượt là 19 và 15. Nhận xét nào sau đây đúng ?
A. X và Y đều là các phi kim B. X là một phi kim còn Y là một kim loại.
C. X là một kim loại còn Y là một phi kim. D. X và Y đều là các kim loại.
Câu 2. Loại phản ứng nào sau đây luôn không phải là phản úng oxi hóa – khử ?
A. Phản ứng phân hủy B. Phản ứng trao đổi
C. Phản ứng thế trong hóa học vô cơ D. Phản ứng hóa học
Câu 3: Phát biểu nào sau đây là sai ?
A. Số nguyên tố trong chu kì 2 và 3 lần lượt là 8 và 18.
B. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B.
C. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.
D. Bảng tuân hoàn gôm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm.
Câu 4: Sắp xếp các chất sau theo trật tự tính bazơ tăng dần là:
A. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH B. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
C. Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH D. NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2
Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s2, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kêt :
A. cộng hoá trị B. Kim loại C. Ion D. Cho nhận
Câu 6: Cho các phản ứng :
(a) Ca(OH)2 + CO2 →CaCO3 + H2O (b) 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O
(c) 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O (d) 4KClO3 → KCl + 3KClO4
Số phản ứng oxi hóa khử là :
A. 2 B. 4 C. 3 D. 1
Câu 7: Cho dãy các chất : N2, H2, NH3, CO2, HCl, H2O, C2H4. Số chất mà phân tử có chứa liên kết đơn là :
A. 4 B. 3 C. 1 D. 2
Câu 8: Số electron tối đa phân bố trên lóp thứ 3 trong vỏ nguyên tử là :
A. 16 B. 32 C. 50 D. 18
Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng:
aKMnO4 + bKI + cH2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O
Hệ số cân bằng a, b, c của các chất phản ứng lần lượt là:
A. 3, 7, 5 B. 2, 10, 8
C. 4, 5, 8 D. 2, 8, 6
Câu 10: Trong phản ứng sau: Cl2 + 2H2O + SO2 → H2SO4 + 2HC1, thì :
A. Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử. B. Cl2 là chât oxi hóa, SO2 là chât khử.
C. Cl2 là chất khử, SO2 là chất oxi hóa. D. SO2 là chất khử, H2O là chất oxi hóa.
Câu 11: Hoá trị trong hợp chất ion được gọi là :
A. số oxi hoá. B. cộng hoá trị.
C. điện hoá trị. D. điện tích ion.
Câu 12: Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò là chất khử :
A. NH3 + HNO3 → NH4NO3 B. NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3
C. NH3 + HCl → NH4Cl D. 2NH3 +3CuO → N2 +3Cu + 3H2
Câu 13: Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau :
(X) 1s22s22p63s23p3 (Y) 1s22s22p63s23p64s1
(Z) 1s22s22p63s2 (T) 1s22s22p63s23p63d8 4s2
Dãy các cấu hình electron cuả các nguyên tử kim loại là :
A. X, Y, T B. Y, Z, T.
C. X, Y, Z. D. X, Z, T.
Câu 14: Liên kết cộng hóa trị trong phân tử HCl có đặc điểm
A. Có một cặp electron chung, là liên kết ba, có phân cực.
B. Có hai cặp electron chung, là liên kết đôi, không phân cực.
C. Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, không phân cực.
D. Có một cặp electron chung, là liên kêt đơn, phân cực.
Câu 15: Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?
A. Giảm dần B. Giảm dần sau đó tăng dần
C. Tăng dần sau đó giảm dần D. Tăng dần
Câu 16: Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là:
A. Có tạo ra chất khí. B. Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.
C. Có sự thay đổi màu sắc của các chất. D. Có tạo ra chất kết tủa.
Câu 17: Kiểu liên kết tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung được gọi là
A. liên kêt cộng hóa trị. B. liên kết ion
C. liên kết hidro. D. liên kết kim loại
Câu 18: Cho phản ứng : 2Na + Cl2 → 2NaCl. Trong phản ứng này, nguyên tử natri
A. bị khử. B. không bị oxi hóa, không bị khử.
C. bị oxi hóa. D. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.
Câu 19: Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau ?
A. Chất oxi hóa là chất nhường electron.
B. Quá trình nhận electron là quá trình oxi hóa.
C. Chất khử là chất nhận electron.
D. Quá trình nhường electron là quá trình oxi hóa.
Câu 20: Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong các chất : H2SO4, SO2, S, H2O lần lượt là :
A. +6, +4, 0, -2 B. +6, -2, 0. +4
C. +4, -2, 0, +6 D. +6, +4, -2, 0
Câu 21: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử là:
A. electron, proton. B. nơtron, electron. C. proton, notron. D. electron, nơtron, proton.
II. TỰ LUẬN (3 điểm)
Bài 1. (1 điểm) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4.
Trong hợp chất khí cua nguyên tố X với hidrô, X chiếm 94.12% khối lượng.
a. Tìm số khối A. Tên nguyên tố X
b. Nguyên tố X tạo với kim loại R một hợp chất trong đó R có số oxi hóa +2 và R chiếm 42,86% về khối lượng. Xác định kim loại R ?
Bài 2 : (2 điểm) Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron ở mức năng lượng cao nhất là 4p5. Tỉ số giữa tổng số hạt không mang điện và tổng số hạt mang điện là 0,6429.
a. Xác định số hiệu Z, N, số khối cua nguyên tử Y ?
b. Nguyên tử của nguyên tố R có số nơtron bằng 57,143% số proton của Y. Hợp chất tạo thành giữa R và Y có dạng RY2, biết khối lượng của RY2 gấp 5 lần khối lượng của R. Xác định số proton, tên gọi của R. Viêt công thức hợp chất RY2 ?
Cho biết trị số số khối gần đúng bằng NTK.
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐỀ SỐ 3:
I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH ( 7.5 điểm )
1: ( 1,5 điểm )
a/ Hãy cho biết giá trị của 1u bằng bao nhiêu kg?
b/ Nguyên tử Mg có khối lượng là 24,31u. Hãy tính khối lượng của Mg theo đơn vị kg?
2: ( 2,0 điểm )
Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron và số khối của những nguyên tử có kí hiệu sau đây:
3919K ; 5626Fe ; 23490Th ; 3115P
3: ( 2,0 điểm )
a/ Viết công thức của các loại phân tử đồng (II) oxit, biết rằng đồng và oxi có các đồng vị sau:
6329Cu ; 6529Cu ; 168O ; 178O ; 188O .
b/ Tính phân tử khối của các phân tử nói trên.
4: ( 2,0 điểm )
Cho nguyên tố X có tổng số hạt trong nguyên tử là 46, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron, số khối và viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X.
II. PHẦN RIÊNG ( Tự chọn ) ( 2,5 điểm )
Thí sinh chọn một trong hai câu ( Câu 5.a hoặc Câu 5.b )
5.a: ( 2,5 điểm ) ( dành cho học sinh lớp 10A )
a/ Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có A( Z=17 ) và B( Z=26 ).
Nguyên tố A,B là kim loại, phi kim, khí hiếm, vì sao?
b/ Trong tự nhiên Argon có 3 loại đồng vị bền với tỉ lệ % nguyên tử là:
3618Ar ; (0,337%) ; 3818Ar (0,063%) ; 4018Ar ( 99,6%)
Cho rằng nguyên tử khối của các đồng vị trùng với số khối của chúng.
– Tính nguyên tử khối trung bình của Argon.
– Tính thể tích của 20gam Argon ( ở đktc )
5.b: ( 2,5 điểm )
a/ Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z=9, Z= 18, Z=35
b/ Nguyên tố Kali trong tự nhiên có các đồng vị: 39K , 40K , 41K với tỉ lệ % số nguyên tử tương ứng lần lượt là: 93,08% ; 6,12%.
– Tính tỉ lệ % của đồng vị 41K ?
– Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố K ?
....
Trên đây là trích đoạn một phần câu hỏi trong Bộ 3 đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Vĩnh Chân. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.
Chúc các em học tập tốt !
