| TRƯỜNG THPT PHAN VĂN HÙNG | ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG 2 MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2020-2021 |
ĐỀ SỐ 1:
Câu 1. Phát biểu nào dưới đây đúng?
A.Các nguyên tố mà nguyên tử của của chúng có 7 electron lớp ngoài cùng là các nguyên tố phi kim.
B.Chu kì 4 và chu kì 5 đều có 8 nguyên tố.
C.Các nguyên tố nhóm A có số electron ở phân lớp ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm.
D.Nhóm IA được gọi là nhóm kim loại kiềm thổ.
Câu 2. Cation X2+ có cấu hình electron là 1s22s22p6. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc
A.Chu kì 2, nhóm VIIIA.
B.chu kì 3, nhóm IIA.
C.chu kì 2, nhóm VIA.
C.chu kì 2, nhóm IIA.
Câu 3. Nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Trong hợp chất R với hiđro (không có thêm nguyên tố khác) có 5,882% H về khối lượng> R là nguyên tố
A.Oxi B.Lưu huỳnh.
C.Crom D.Selen.
Câu 4. Cho các nguyên tố sau: 13Al, 16S, 14Si, 11Na, 19K. Hai nguyên tố có tính chất hóa học giống nhau nhất là
A.S và Si. B.Al và Si.
C.Na và K. D.Na và Al.
Câu 5. Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13e và cấu hình electron là 1s22s22p63s23p1. Kết luận nào sau đây đúng về nguyên tử của nguyên tố nhôm?
A.Lớp electron ngoài cùng có 3 electron.
B.Lớp electron ngoài cùng có 1 electron.
C.Lớp L (lớp thứ 2) của nguyên tố nhôm có 3 elctron.
D.Lớp L (lớp thứ 2) của nguyên tố nhôm có 3 electron hay nói cách khác lớp electron ngoài cùng của nhôm có 3 electron.
Câu 6. Nguyên tố A có Z= 18, vị trí của A trong bảng tuần hoàn là
A.chu kì 3, nhóm VIB.
B.chu kì 3, nhóm VIIIA.
C.chu kì 3, nhóm VIA.
D.chu kì 3, nhóm VIIIB.
Câu 7. Hòa tan hoàn toàn 6,9081 g hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít CO2 (đktc). Hai kim loại là
A.Ca, Sr. B.Be, M.
C.Mg, Ca. D.Sr, Ba.
Câu 8. Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính axit?
A.H3PO4.; H2SO4, H3AsO4.
B.H2SO4; H3AsO4; H3PO4.
C.H3PO4; H3AsO4; H2SO4.
D.H3AsO4; H3PO4, H2SO4.
Câu 9. X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì, hai nhóm A liên tiếp. Số proton trong nguyên tử nguyên tố Y nhiều hơn số proton trong nguyên tử nguyên tố X. Tổng số proton trong nguyên tử hai nguyên tố X và Y là 17. Nhận xét về X, Y là đúng?
A.Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.
B.Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.
C.Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y ( ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.
D.X thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn.
Câu 10. Cấu hình electron nào dưới đây là của khí hiếm?
A.1s22s22p63s23p6.
B.1s22s22p63s1.
C.1s22s22p63s23p5.
D.1s22s22p5.
Câu 11. Tìm câu sai trong các câu sau
A.Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm.
B.Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số phân lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
C.Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử.
D.Các nguyên tố xếp cùng cột thì nguyên tử có cùng số electron hóa trị.
Câu 12. Nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn có tên gọi là
A.nhóm kim loại kiềm.
B.nhóm kim loại kiềm thổ.
C.nhóm halogen.
C.nhóm khí hiếm.
Câu 13. Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố nào có độ âm điện lớn nhất?
A.Li. B.F.
C.Cs. D.I.
Câu 14. Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn
A.điện tích hạt nhân.
B.số hiệu nguyên tử.
C.cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử.
D.cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
Câu 15. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện tích dương trong hạt nhân là 16. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
A.chu kì 3, nhóm VIA.
B. chu kì 3, nhóm IIIA.
C.chu kì 3, nhóm IIA.
D.chu kì 2, nhóm IIIA.
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐỀ SỐ 2:
Câu 1. Cho nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp s là 7. Cho biết X thuộc nhóm A. Vậy X là
A.Na. B. K.
C. O. D. D.
Câu 2. Nguyên tử của nguyên tố X có số thứ tự là 17 trong bảng tuần hoàn, công thức phân tử của X với oxi và hiđro lần lượt là
A. XO và XH2. B. X2O7 và XH.
C. X2O và XH. D. X2O và XH2.
Câu 3. Cho các nguyên tố X (Z=12), Y (Z=11), M (Z=14), N (Z=13). Tính kim loại được sắp xếp theo tứ tự giảm dần là
A. Y > X > M > N.
B. M > N > Y > X.
C. M > N > X > Y.
D. Y > X > N > M.
Câu 4. Cho các nguyên tố và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn như sau: 14Si, 16S, 11Na, 12Mg. Dãy được sắp xếp theo chiều giảm dần tính bazơ và tăng tính axit của các oxit là
A. Na2O, MgO, SiO2, SO3.
B. MgO, Na2O, SO3, SiO2.
C. Na2O, MgO, SO3, SiO2.
C. MgO, Na2O, SiO2, SO3.
Câu 5. Nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron
X: 1s22s22p63s23p1;
Y: 1s22s22p63s23p3;
Z: 1s22s22p63s23p64s2.
Các nguyên tố kim loại là
A. X và Z. B. X và Y.
C. Y và Z. D. X.
Câu 6. Cho các nhận xét dưới đây:
1. Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố X là XH3 thì công thức oxit cao nhất của X có thể là X2O5.
2. Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH2 thì cấu hình e của R có thể là 1s22s22p4.
3. Cho cấu hình electron của A là: 1s22s22p63s23p63d104s2. Vậy A thuộc chu kì 4, nhóm IIA.
4. Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p4 nên X thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn.
5. Nguyên tử của nguyên tố A có 4 electron ở lớp ngoài cùng nên A là nguyên tố phi kim.
Số phát biểu đúng là
A.1. B.3.
C.2. D.4.
Câu 7. Cation R+ có phân lớp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là
A.Ô 19, chu kì 4, nhóm IA.
B.Ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
C.Ô, chu kì 3, nhóm VIIIA.
C.Ô 19, chu kì 3, nhóm IA.
Câu 8. X thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Phần trăm khối lượng của X trong hợp chất với hiđro là 75%. Phần trăm khối lượng của X trong công thức oxit cao nhất là
A.33,7%. B.43,7%.
C.34,8%. D.27,3%.
Câu 9. Nguyên tố X có thứ tự là 20, vị trí nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là
A.Chu kì 4, nhóm VIIA.
B.Chu kì 3, nhóm IIA.
C.Chu kì 4, nhóm IIA.
D.Chu kì 4, nhóm IIIA.
Câu 10. Các nguyên tố 12Mg, 13Al, 5B, 6C được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện là
A.Mg < B < Al < C.
B.Mg < Al < B < C.
C.B < Mg < Al < C.
D.Al < B < Mg < C.
Câu 11. Hào tan hoàn toàn 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu được 1,12 lít hiđro (đktc). Hai kim loại kiềm đã cho là
A.Li và Na. B.Na và K.
C.K và Rb. D.Rb và Cs.
Câu 12. Nhận định nào dưới đây sai khi nói về 3 nguyên tử: 13X, 14Y, 12Z?
A.X, Y, Z cùng thuộc một chu kì trong bảng tuần hoàn.
B.Tính kim loại của X > Y > Z.
C.Độ âm điện của Z < X < Y.
D.X, Z là các nguyên tố kim loại.
Câu 13. Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tử R và hiđro là RH3. Cấu hình electron nào dưới đây phù hợp nhất với nguyên tố R?
A.1s22s22p1. B.1s22s22p5.
C.1s22s22p3. D.1s22s2.
Câu 14. Cho các nguyên tố sau: 17Cl, 6C, 12Mg, 13Al, 16S. Thứ tự các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần hóa trị trong công thức oxit cao nhất là
A.Cl, C, Mg, Al, S.
B.S, Cl, C, Mg, Al.
C.Mg, Al, C, S, Cl.
D.Cl, Mg, Al, C, S.
Câu 15. Hai kim loại X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. Số thứ tự nhóm của X và Y lần lượt là
A.IA và IIA. B.IIA và IIA.
C.IIA và IVA. D.IVA và VA.
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
...
Trên đây là phần trích dẫn nội dung Bộ 2 đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Phan Văn Hùng, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy.
Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!
