Bài tập trắc nghiệm về tốc độ phản ứng - Ôn tập môn Hóa học 10 năm 2020

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC 10 NĂM 2020

 

Câu 1: Tốc độ phản ứng là :

A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

D. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 2: Cho phản ứng : A + B →  C. Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l ; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm xuống còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là :

A. 0,042.                     B. 0,098.                     C. 0,02.                       D. 0,034.

Câu 3: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là :

A. 0,0003 mol/l.s.        B. 0,00025 mol/l.s.      C. 0,00015 mol/l.s.      D. 0,0002 mol/l.s.

Câu 4: Cho phản ứng A + B → C. Nồng độ ban đầu của chất A là 0,1 mol/l, của chất B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm 20% so với nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là :

A. 0,16 mol/l.phút.                                          B. 0,016 mol/l.phút.      

C. 1,6 mol/l.phút.                                            D. 0,106 mol/l.phút.

Câu 5: Cho phản ứng : Br₂ + HCOOH →   2HBr + CO₂

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol(lít.s)^-1. Giá trị của a là :

A. 0,018.                     B. 0,016.                     C. 0,012.                     D. 0,014.

Câu 6: Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là :

A. 5,0.10^-5 mol/(l.s).                                        B. 5,0.10^-4 mol/(l.s).    

C. 2,5.10^-5 mol/(l.s).                                        D. 1,0.10^-3 mol/(l.s). 

Câu 7: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau :

A. Nhiệt độ.                                                    B. Nồng độ, áp suất.                

C. Chất xúc tác, diện tích bề mặt.                  D. Cả A, B và C.

Câu 8: Định nghĩa nào sau đây là đúng ?

A. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.

B. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.

C. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi trong phản ứng.

D. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng.

Câu 9: Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

A. Nồng độ của các chất khí tăng lên.

B. Nồng độ của các chất khí giảm xuống.

C. Chuyển động của các chất khí tăng lên.

D. Nồng độ của các chất khí không thay đổi.

Câu 10: Khi đốt cháy axetilen, nhiệt lượng giải phóng ra lớn nhất khi axetilen

A. cháy trong không khí.

B. cháy trong khí oxi nguyên chất.

C. cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí nitơ.

D. cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí cacbonic.

Câu 11: Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ?

A. Nhiệt độ, áp suất.                                       B. diện tích tiếp xúc.

C. Nồng độ.                                                    D. xúc tác.

Câu 12: Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ, ở cùng điều kiện về nhiệt độ,

A. tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.

B. tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.

C. tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.

D. tốc độ phản ứng không thay đổi khi thay đổi nồng độ của chất phản ứng.

Câu 13: Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng ?

A. Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao.

B. Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.

C. Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi.

D. Dùng phương pháp dời không khí để thu khí oxi.

Câu 14: Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi dùng

A. axit clohiđric đặc và đun nhẹ hỗn hợp.     

B. axit clohiđric đặc và làm lạnh hỗn hợp.

C. axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợp.  

D. axit clohiđric loãng và làm lạnh hỗn hợp.

Câu 15: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có sự tham gia của

A. chất lỏng.               B. chất rắn.                  C. chất khí.                 D. cả 3 đều đúng.

Câu 16: Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric

- Nhóm thứ nhất : Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

-  Nhóm thứ hai : Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do :

A. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.          

B. Diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng.

C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn.                        

D. Cả ba nguyên nhân đều sai.

Câu 17: Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây ?

A. Dạng viên nhỏ.                                           B. Dạng bột mịn, khuấy đều.

C. Dạng tấm mỏng.                                        D. Dạng nhôm dây.

Câu 18: Yếu tố nào dưới đây được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ ancol (rượu) ?

A. Chất xúc tác.          B. áp suất.                   C. Nồng độ.                D. Nhiệt độ.

Câu 19: Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

A. Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột.      

B. Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.

C. Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25^oC đến 50^oC.                              

D. Dùng dung dịch H₂SO₄ gấp đôi ban đầu.

Câu 20: Người ta đã sử dụng nhiệt độ của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi ?

A. Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10 cm.     

B. Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900^oC.

C. Tăng nồng độ khí cacbonic.                                  

D. Thổi không khí nén vào lò nung vôi.

Câu 21: Trong gia đình, nồi áp suất được sử dụng để nấu chín kỹ thức ăn. Lí do nào sau đây là thích hợp cho việc sử dụng nồi áp suất ?

A. Tăng áp suất và nhiệt độ lên thức ăn.        B. Giảm hao phí năng lượng.

C. Giảm thời gian nấu ăn.                               D. Cả A, B và C đúng.

Câu 22: Cho phản ứng : 2KClO₃ (r) →  2KCl(r)  + 3O₂ (k). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là :

A. Kích thước các tinh thể KClO₃.                B. Áp suất.     

C. Chất xúc tác.                                              D. Nhiệt độ.

Câu 23: Cho phản ứng phân huỷ hiđro peoxit trong dung dịch : 2H₂O₂ →  2H₂O + O₂

Những yếu tố ảnh không hưởng đến tốc độ phản ứng là :

A. Nồng độ H₂O₂.                                           B. Áp suất và diện tích bề mặt.                     

C. Nhiệt độ.                                                    D. Chất xúc tác MnO₂.

Câu 24: So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ) :

Zn (bột) + dung dịch CuSO₄ 1M        (1)                   

Zn (hạt) + dung dịch CuSO₄ 1M        (2)

Kết quả thu được là :

A. (1) nhanh hơn (2).                                      B. (2) nhanh hơn (1).

C. như nhau.                                                   D. không xác định được.

Câu 25: So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, thành phần Zn như nhau) :

Zn + dung dịch CuSO₄ 1M    (1)                               

Zn + dung dịch CuSO₄ 2M    (2)

Kết quả thu được là :

A. 1 nhanh hơn 2.       B. 2 nhanh hơn 1.       C. như nhau.               D. không xác định.

 

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

Câu 90: Cân bằng phản ứng H₂ + I₂ ⇔ 2HI  ΔH < 0 được thiết lập ở t^oC khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [H₂] = 0,8 mol/l ; [I₂] = 0,6 mol/l ; [HI] = 0,96 mol/l. Hằng số K có giá trị là :

A. 1,92.10^-2.                B. 1,82.10^-2.               C. 1,92.                       D. 1,82.

Câu 91: Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở 40^oC. Biết : 2NO (k) + O₂ (k)  2NO₂ (k). Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K lúc này có giá trị là :

A. 4,42.                       B. 40,1.                       C. 71,2.                       D. 214.

Câu 92: Xét phản ứng :          H₂  +  Br₂  ⇔  2HBr

Nồng độ ban đầu của H₂ và Br₂ lần lượt là 1,5 mol/lít và 1 mol/lít, khi đạt tới trạng thái cân bằng có 90% lượng brom đã phản ứng. Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là :

A. 42.                          B. 87.                          C. 54.                          D. 99.

Câu 93: Cho phản ứng :  2SO₂  +  O₂  →   2SO₃

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 mol/lít và 2 mol/lít. Khi cân bằng, có 80% SO₂ đã phản ứng, hằng số cân bằng của phản ứng là :

A. 40.                          B. 30.                          C. 20.                         D. 10.

Câu 94: Cho phương trình phản ứng : 2A(k) + B (k) → 2X (k)  + 2Y(k). Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Khi cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol. Hằng số cân bằng của phản ứng này là :

A. 58,51                      B. 33,44.                     C. 29,26.                     D. 40,96.

Câu 95: Cho cân bằng : N₂O₄   ⇔ 2NO₂. Cho 18,4 gam N₂O₄ vào bình chân không dung tích 5,9 lít ở 27^oC, khi đạt đến trạng thái cân bằng, áp suất là 1 atm. Hằng số cân bằng K_C ở nhiệt độ này là :

A. 0,040.                     B. 0,007.                     C. 0,00678.                 D. 0,008.

Câu 96: Trong bình kín 2 lít chứa 2 mol N₂ và 8 mol H₂. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến khi đạt trạng thái cân bằng thấy áp suất sau bằng 0,8 lần áp suất ban đầu (nhiệt độ không đổi). Hằng số cân bằng của hệ là :

A. 0,128.                     B. 0,75.                       C. 0,25.                       D. 1,25.

Câu 97: Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ (t^oC) ; khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃ là :

A. 1,278.                     B. 3,125.                     C. 4,125.                     D. 6,75.

Câu 98: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là :

A. 3,125.                     B. 0,500.                     C. 0,609.                     D. 2,500.

Câu 100: Một bình kín chứa NH₃ ở 0^oC và 1 atm với nồng độ 1 mol/l. Nung bình kín đó đến 546^oC và NH₃ bị phân huỷ theo phản ứng :   2NH₃ (k)  N₂ (k) + 3H₂ (k). Khi phản ứng đạt tới cân bằng áp suất khí trong bình là 3,3 atm, thể tích bình không đổi. Hằng số cân bằng của phản ứng phân huỷ NH₃ ở 546^oC là :

A. 1,08.10^-4.                B. 2,08.10^-4.                C. 2,04.10^-3.                D. 1,04.10^-4.

Câu 101: Xét cân bằng: N₂O₄ (k)  2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

A. tăng 9 lần.              B. tăng 3 lần.               C. tăng 4,5 lần.           D. giảm 3 lần.

Câu 102: Cho phản ứng hóa học :  CO (k)   +   Cl₂ (k)  →  COCl₂ (k)   K_C = 4

Biết rằng ở t^oC nồng độ cân bằng của CO là 0,20 mol/l và của Cl₂ là 0,30 mol/l. Nồng độ cân bằng của COCl₂  ở t^oC là :

A. 0,024 (mol/l).          B. 0,24 (mol/l).            C. 2,400 (mol/l).          D. 0,0024 (mol/l).

Câu 103: Cho phản ứng hóa học : H₂ (k)  + I₂ (k) →   2HI (k)

Ở t^oC, hằng số cân bằng của phản ứng bằng 40. Nếu nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều bằng 0,01 mol/l thì % của chúng đã chuyển thành HI là 

A. 76%.                       B. 46%.                       C. 24%.                       D. 14,6%.

Câu 104: Trộn 1 mol H₂ với 1 mol I₂ trong bình kín dung tích 1 lít. Biết rằng ở 410^oC, hằng số tốc độ của phản ứng thuận là 0,0659 và hằng số tốc độ của phản ứng nghịch là 0,0017. Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng ở 410^oC thì nồng độ của HI là :

A. 2,95.                       B. 1,51.                       C. 1,47.                       D. 0,76.

Câu 105: Cho phản ứng : CO  +  Cl₂  →    COCl₂. Thực hiện trong bình kín dung tích 1 lít ở nhiệt độ không đổi. Khi cân bằng [CO] = 0,02 ; [Cl₂] = 0,01 ; [COCl₂] = 0,02. Bơm thêm vào bình 1,42 gam Cl₂. Nồng độ mol/l của CO ; Cl₂ và COCl₂ ở trạng thái cân bằng mới lần l­ượt là :

A. 0,016; 0,026 và 0,024.                               B. 0,014; 0,024 và 0,026.

C. 0,012; 0,022 và 0,028.                               D. 0,015; 0,025 và 0,025.

Câu 106: Trong bình kín dung tích 1 lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam hơi nước. Phản ứng xảy ra là : CO + H₂O  CO₂  + H₂. Ở 850^oC hằng số cân bằng của phản ứng trên là 1. Nồng độ mol của CO và H₂O khi đạt đến cân bằng lần lượt là :

A. 0,2 M và 0,3 M.                                         B. 0,08 M và 0,2 M.

C. 0,12 M và 0,12 M.                                     D. 0,08 M và 0,18 M.

Câu 107: Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH₃COOH và 1 mol C₂H₅OH, lượng este lớn nhất thu được là 2/3 mol.

a. Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) khi tiến hành este hoá 1 mol CH₃COOH cần số mol C₂H₅OH là (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ) :

A. 2,412.                     B. 0,342.                     C. 0,456.                     D. 2,925.

b. Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo ancol) khi tiến hành este hoá 1 mol CH₃COOH cần số mol C₂H₅OH là (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ) :

A. 2,412.                     B. 0,342.                     C. 0,456.                     D. 2,925.

 

ĐÁP ÁN BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

1C	2C	3B	4D	5B	6C	7B	8D	9B	10A
11B	12C	13A	14B	15A	16B	17B	18B	19A	20D
21C	22D	23B	24B	25A	26B	27B	28B	29C	30C
31A	32B	33B	34C	35A	36A	37D	38C	39D	40D
41B	42D	43D	44C	45D	46D	47A	48B	49A	50A
51C	52A	53A	54A	55C	56B	57D	58C	59A	60C
61A	62D	63D	64D	65A	66D	67C	68ADC	69B	70B
71C	72C	73B	74D	75C	76A	77B	78B	79A	80B
81B	82B	83B	84A	85D	86A	87D	88B	89B	90C
91C	92C	93A	94C	95C	96A	97B	98A	99C	100B
101B	102B	103A	104B	105C	106D	107DB

 

.....

Trên đây là trích dẫn nội dung Bài tập trắc nghiệm về tốc độ phản ứng - Ôn tập môn Hóa học 10 năm 2020, để theo dõi nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Chúc các em học tập thật tốt!