Bài tập SGK Bài 32: Phản ứng oxi hóa - khử

Bài tập 1 trang 113 SGK Hóa học 8

Hãy chép vào vở bài tập những câu đúng trong các câu sau đây:

A. Chất nhường oxi cho chất khác là chất khử.

B. Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa.

C. Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử.

D. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có xảy ra sự oxi hóa.

E. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

Bài tập 2 trang 113 SGK Hóa học 8

Hãy cho biết trong những phản ứng hóa học xảy ra quanh ta sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử? Lợi ích và tác hại của mỗi phản ứng?

a) Đốt than trong lò: C + O₂ → CO₂.

b) Dùng cacbon oxit khử sắt (III) oxit trong luyện kim.

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂.

c) Nung vôi: CaCO₃ → CaO + CO₂.

d) Sắt bị gỉ trong không khí: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.

Bài tập 3 trang 113 SGK Hóa học 8

Hãy lập các phương trình hóa học theo các sơ đồ sau:

Fe₂O₃ + CO → CO₂ + Fe

Fe₃O₄ + H₂ → H₂O + Fe

CO₂ + Mg → MgO + C

Các phản ứng hóa học này có phải ứng oxi hóa – khử không? Vì sao? Nếu là phản ứng oxi hóa – khử, cho biết chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hóa? Vì sao?

Bài tập 4 trang 113 SGK Hóa học 8

Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon đioxit CO để khử 0,2 mol Fe₃O₄ và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao.

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra;

b. Tính số lít khí ở đktc CO và H₂ cần dùng cho mỗi phản ứng.

c. Tính số gam sắt thu được ơ mỗi phản ứng hóa học.

Bài tập 5 trang 113 SGK Hóa học 8

Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hiđro để khử sắt (II) oxit và thu được 11,2 g Fe.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.

b) Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng.

c) Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc).

Bài tập 32.1 trang 44 SBT Hóa học 8

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Chất chiếm oxi của các chất khác là chất oxi hóa

B. Chất nhường oxi cho chất khác là chất khử.

C. Sự tách oxi ra khỏi hợp chất là sự khử.

D. Sự tách oxi ra khỏi hợp chất là sự oxi hóa.

Bài tập 32.2 trang 45 SBT Hóa học 8

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂

(2) Cho khí CO qua sắt (III) oxit nung nóng

(3) Đốt cháy Mg trong bình đựng khí CO₂

(4) Đốt cháy Fe trong bình đựng khí Cl₂

(5) Sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH

Số thí nghiệm có thể xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là:

A. 3   

B. 4   

C. 5   

D. 6

Bài tập 32.3 trang 45 SBT Hóa học 8

Cho các sơ đồ phản ứng :

(1) H₂ + Fe₂O₃ → Fe + H₂O               

(2) CO + Fe₂O₃   → Fe + CO₂  

(3) C + H₂O → CO + H₂                 

(4) Al + CuO → Cu + Al₂O₃   

(5) Al + Fe₂O₃ → Fe + Al₂O₃ 

(6) C + CO₂ → CO

a) Hãy lập các phương trình hoá học của các phản ứng trên.

b) Quá trình nào được gọi là sự khử ? Quá trình nào được gọi là sự oxi hoá ?

c) Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử ? Vì sao ? Chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hoá ?

Bài tập 32.4 trang 45 SBT Hóa học 8

Cho các loại phản ứng hóa học sau:

(1) phản ứng hóa hợp

(2) Phản ứng phân hủy

(3) Phản ứng oxi hóa – khử

Những biến đổi hóa học sau đây thuộc loại phản ứng nào:

a) Nung nóng canxicacbonat

b) Sắt tác dụng với lưu huỳnh

c) Khí CO đi qua chì (II) oxit nung nóng?

Bài tập 32.5 trang 45 SBT Hóa học 8

Phản ứng H₂ khử sắt (II) thuộc loại phản ứng gì? Tính số gam sắt (II) oxit bị khử bởi 22,4 lit khí hidro (đktc).

Bài tập 32.6 trang 45 SBT Hóa học 8

Cần điều chế 33,6 g sắt bằng cách dùng khí CO khử Fe₃O₄.

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính khối lượng Fe₃O₄ cần dùng

c) Tính thể tích khi CO đã dùng (đktc)

Bài tập 32.7 trang 46 SBT Hóa học 8

Dẫn luồng khí H₂ dư đi qua 16 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃, nung nóng. Sau phản ứng để nguội, cân lại thấy khối lượng hỗnn hợp giảm 25%. Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.