Bài 29: Bài luyện tập 5

1. Khí oxi là một đơn chất phi kim có tính oxi hóa mạnh, rất hoạt động, đặc biệt là ở nhiệt độ cao, dễ tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi km, nhiều kim loại và hợp chất.

2. Oxi là chất khí cần cho sự hô hấp của người và động vật, dùng để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất

3. Nguyên liệu thường được dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm là các hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao.

4. Sự tác dụng của oxi với chất khác là sự oxi hóa.

5. Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi. Oxit gồm hai loại chính: Oxit axit và oxit bazơ

6. Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí. Thành phần theo thể tích của không khí là: 78% khí Nitơ, 21% khí oxi, 1% các khí khác (CO₂, hơi nước, khí hiếm...)

7. Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

8. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó có một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Bài 1:

Đánh dấu (X) cho phù hợp với loại phương trình ở cột A:

Bài 2:

Đốt cháy hoàn toàn 126g sắt trong bình chứa khí O₂.

a) Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tích khí O₂ (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên.

c) Tính khối lượng KClO₃ cần dùng để khi phân huỷ thì thu được một thể tích khí O₂ (ở đktc) bằng với thể tích khí O₂ đã sử dụng ở phản ứng trên.

Hướng dẫn: 

a) Số mol Sắt phản ứng là:

\({n_{Fe}}\; = \frac{m}{M} = \frac{{126}}{{56}} = 2,25{\rm{ }}mol\;\)

Phương trình phản ứng:

3Fe      +       2O₂      Fe₃O₄  

3 mol            2 mol

2,25 mol →    ? mol

Số mol oxi tham gia phản ứng là:

n _{oxi phản ứng} = 1,5 mol  

Thể tích khí oxi tham gia phản ứng ở đktc là:

V_{oxi phản ứng}  = 33,6(l)  

b) Phương trình hóa học:

2KClO₃    2KCl   + 3O₂

2 mol                            3 mol

? mol                  \(\leftarrow\)     1,5 mol

Số mol KClO₃ đem nhiệt phân là:

Số mol KClO₃ = \(\frac{{1,5 \times 2}}{3} = 1(mol)\)

Khối lượng KClO3 cần dùng để khi phân huỷ thì thu được một thể tích khí O2 (ở đktc) bằng với thể tích khí O2 đã sử dụng ở phản ứng trên là:

Khối lượng KClO₃ = 122,5g 

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 29 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Cặp chất nào sau đây được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

  • A. KMnO₄, KClO₃   
  • B. H₂O, KClO₃
  • C. K₂MnO₄, KClO 
  • D. KMnO₄, H₂O

• Câu 2:

  Nhóm chất nào sau đây đều là oxit:

  • A. CaCO₃, CaO, NO, MgO
  • B. ZnO, K₂O, CO₂, SO₃
  • C. HCl, MnO₂, BaO, P₂O₅
  • D. FeO, Fe₂O₃, NO₂, HNO₃

• Câu 3:

  Oxi phản ứng với nhóm chất nào dưới đây?

  • A. C, Cl, Fe, Na    
  • B. C, Al, CH₄, Cu
  • C. Na, C₄H₁₀, Ag, Au
  • D. Au, P, N, Mg

• Câu 4:

  Một oxit của photpho có phân tử khối bằng 142. Công thức hoá học của oxit là:

  • A. P₂O₃   
  • B. PO₅
  • C. P₂O₄ 
  • D. P₂O₅

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 8 Bài 29.

Bài tập 29.9 trang 41 SBT Hóa học 8

Bài tập 29.10 trang 41 SBT Hóa học 8

Bài tập 29.11 trang 41 SBT Hóa học 8

Bài tập 29.12 trang 41 SBT Hóa học 8

Bài tập 29.13 trang 42 SBT Hóa học 8

Bài tập 29.14 trang 42 SBT Hóa học 8

Bài tập 29.15 trang 42 SBT Hóa học 8

Bài tập 29.16 trang 42 SBT Hóa học 8

Bài tập 29.17 trang 42 SBT Hóa học 8

Bài tập 29.18 trang 42 SBT Hóa học 8

Bài tập 29.19 trang 42 SBT Hóa học 8

Bài tập 29.20 trang 42 SBT Hóa học 8

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa Chúng tôi thảo luận và trả lời nhé.