Bài 29: Anken

• Anken cấu tạo có một liên kết đôi gồm một liên kết \(\sigma\) bền vững và một liên kết \(\pi\) kém bền.
• Anken là hiđrocacbon không no mạch hở, trong phân tử có một liên kết đôi C=C.

1.1.1. Dãy đồng đẳng của anken

• Etilen (C₂H₄), propilen (C₃H₆),butilen (C₄H₁₀) … có tính chất tương tự etilen lập  thành dãy đồng đẳng gọi là dãy đồng đẳng của etilen.
• Công thức phân tử chung C_nH_2n ( n ≥ 2 )

(Từ C₂H₄, theo khái niệm đồng đẳng: C₂H₄(CH₂)_k → C_2+kH_4+2k đặt 2 + k = n thì công thức phân tử chung của anken là: C_nH_2n (\(n \ge 2\))

1.1.2. Đồng phân

a) Đồng phân cấu tạo

• Đồng phân vị trí liên kết đôi

CH₂=CH-CH₂-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₃ 

• Đồng phân mạch cacbon

b) Đồng phân hình học 

Điều kiện: \(\begin{array}{l} {R_1} \ne {R_2}\\ {R_3} \ne {R_4} \end{array}\)

• Đồng phân cis: Khi mạch chính nằm cùng một phía của liên kết C=C.
• Đồng phân trans: Khi mạch chính nằm ở phía khác nhau của liên kết C=C.

; 

1.1.3. Danh pháp

a) Tên thông thường

Tên anken = Tên ankan đổi đuôi an thành ilen

Ví dụ :

CH₂=CH₂:            Etilen

CH₂=CH-CH₃        Propilen                          

b) Tên thay thế

Tên anken = Tên ankan đổi đuôi an thành en

*Quy tắc:

• Chọn mạch chính là mạch C dài nhất có chứa liên kết đôi.
• Đánh số C mạch chính từ phía gần liên kết đôi nhất.
• Gọi tên theo thứ tự:

Số chỉ vị trí nhánh + tên nhánh + tên C mạch chính + số chỉ liên kết đôi + en

*Ví dụ:

CH₂=CH₂:    Eten          

CH₂=CH-CH₃  :    Propen

CH₂=CH-CH₂-CH₃ But-1-en

CH₃-CH=CH-CH₃  But-2-en

• Từ C₂H₄ → C₄H₈: là chất khí
• Từ C₅H₁₀ trở đi là chất lỏng hoặc chất rắn.
• Nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi và khối lượng riêng tăng dần theo chiều tăng của phân tử khối.
• Các anken đều nhẹ hơn nước và không tan trong nước 

Hình 1: Mô hình phân tử etilen

• Đặc điểm cấu tạo của anken có một liên kết đôi C=C (gồm một liên kết \(\sigma\) bền vững và một liên kết \(\pi\) kém bền)

• Dự đoán tính chất hóa học của anken

  • Liên kết đôi là trung tâm phản ứng.

  • Phản ứng phá vỡ liên kết \(\pi\) kém bền.

1.3.1. Phản ứng cộng

Phản ứng cộng là phản ứng trong đó phân tử hợp chất hữu cơ kết hợp với phân tử khác tạo thành phân tử hợp chất mới.

a) Cộng hiđrô (Phản ứng hiđro hoá)

CnH2n + H2   CnH2n+2

CH₂=CH₂ + H₂  CH₃-CH₃

CH₃-CH=CH₂ + H₂  CH₃-CH₂-CH₃

b) Cộng halogen (Phản ứng halogen hoá)

CnH2n + Br2 → CnH2nBr2

Anken làm mất màu của dung dịch brom →  Phản ứng này dùng để nhận biết anken.

Video 1: Etilen tác dụng với dung dịch Brom

CH₂=CH₂ + Br₂           →   BrCH₂ - CH₂Br

              (Màu nâu đỏ)    1,2-đibrometan

                                      (Không màu)

c) Cộng HX (X là OH, Cl, Br,…)

CH₂=CH₂ + HBr →  CH₃-CH₂Br

CH₂=CH₂ + H-OH CH₃-CH₂OH

Qui tắc Mac-côp-nhi-côp:

Trong phản ứng cộng HX vào liên kết đôi,nguyên tử H (hay phần mang điện tích dương) chủ yếu cộng vào nguyên tử cacbon bậc thấp hơn (có nhiều H hơn), còn nguyên tử hay nhóm nguyên tử X (phần mang điện tích âm) cộng vào nguyên tử cacbon bậc cao hơn (có ít H hơn).

1.3.2. Phản ứng trùng hợp

nCH₂=CH₂ [- CH₂–CH₂ -]_n

• Phản ứng trùng hợp là quá trình kết hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ giống nhau hoặc tương tự nhau tạo thành những phân tử rất lớn gọi là polime .
• Chất đầu (CH₂=CH₂) gọi là monome, -CH₂–CH₂- gọi là mắc xích của polime, n là hệ số trùng hợp.
• tên polime = poli + tên monome  

1.3.3. Phản ứng oxi hóa

a) Oxi hoá hoàn toàn

Phản ứng đốt cháy anken: số mol CO₂ = số mol H₂O

b) Oxi hoá không hoàn toàn

Anken làm mất màu dd KMnO₄ →  Dùng để nhận biết anken

1.4.1. Trong phòng thí nghiệm

Etilen được điều chế từ ancol etylic theo phương trình:

C₂H₅OH    CH₂=CH₂ + H₂O

Video 2: Điều chế etilen từ ancol etylic

1.4.2. Trong công nghiệp

Anken được điều chế từ ankan

C_nH_2n+2  C_nH_2n +  H₂

• Nguyên liệu cho tổng hợp hóa học: keo dán, axit hữu cơ
• Tổng hợp polime: PVC, PVA, PE ...
• Làm dung môi ...

Hình 2: Ứng dụng của anken

Bài 1:

Số đồng phân cấu tạo của C₄H₈ là:

Hướng dẫn:

• Đồng phân cấu tạo anken: CH₂=CH-CH₂-CH₃; CH₃-CH=CH-CH₃; CH₂=C(CH₃)₂
• Đồng phân xicloankan: ​​

Bài 2:

Hỗn hợp X gồm H₂ và một anken (là chất khí ở điều kiện thường) có số mol bằng nhau. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với He bằng 11,6. Hiệu suất của phản ứng hiđro hóa là:

Hướng dẫn:

Giả sử X gồm 1 mol H₂ và 1 mol C_nH_2n

C_nH_2n + H₂ →  C_nH_2n+2

x →        x          x (mol)

Sau phản ứng còn: (1 – x) mol H₂; (1 – x) mol C_nH_2n và x mol C_nH_2n+2

m_X = m_Y ⇒ 14n + 2 = (2 – x)11,6 × 4
Do x < ⇒ 14n + 2 > 46,4 ⇒ n > 3,16
Mà anken này ở thể khí ⇒ n ≤ 4 ⇒ n = 4 TM
⇒ x = 0,75 mol
⇒ H_pứ = 75%

Bài 3:

Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp hai anken X và Y là đồng đẳng liên tiếp thu được m gam nước và (m+39)gam CO₂. Công thức phân tử của hai anken X và Y là?

Hướng dẫn:

Đốt cháy anken cho \(n_{H_{2}O}=n_{CO_{2}}\rightarrow \frac{m}{18}=\frac{m+39}{44}\Rightarrow m=27\)

\(n_{CO_{2}}=\frac{27+39}{44}=1,5 mol,n_{hh}=\frac{8,96}{22,4}=0,4 mol\)

Đặt hai công thức chung của hai anken là: 

\({C_{\overline n }}{H_{2\overline n }} + \frac{{3\bar n}}{2}{O_2} \to \bar nC{O_2} + \bar n{H_2}O\)

\(0,4\hspace{80pt}0,4\bar{n}\)

\(n_{CO_{2}}=0,4\bar{n}=1,5\Rightarrow \bar{n}=3,75\)

Công thức hai anken là: C₄H₈ và C₃H₆

Bài 4:

Hỗn hợp khí X gồm H₂ và một anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 9,1. Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y không làm mất màu nước brom; tỉ khối của Y so với H₂ bằng 13. Công thức cấu tạo của anken là:

Hướng dẫn:

\(\\ M_{X} = 18,3; \ M_{Y}= 26 \\ n_{X} = 1 \ mol \Rightarrow m_{Y}=m_{X}=9,1.2=18,2 \ g \\ n_{Y} = \frac{18,2}{26}=0,7 \ mol \Rightarrow n_{H_{2} \ pu}= 1-0,7=0,3 \ mol\)
\(\\ \Rightarrow Y\left\{\begin{matrix} C_{n}H_{2n+2} : 0,3 \\ H_{2}:0,4 \ \ \ \ \ \ \ \end{matrix}\right. \\ (14n+2).0,3 +2. 0,4 =18,2 \Rightarrow n=4 \Rightarrow anken: C_{4}H_{8}\)
Anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất CH₃–CH=CH–CH₃

Sau bài học cần nắm:

• Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp anken
• Tính chất vật lí, hóa học của anken như phản ứng cộng (cộng hidro, cộng halogen, cộng HX, ...), hiểu về quy tắc Maccopnhicop, phản ứng trùng hợp, phản ứng oxi hóa hoàn toàn và không hoàn toàn
• Điều chế và ứng dụng anken.

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 29 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Tính chất nào không phải là tính chất vật lí của anken

  • A. Tan trong dầu mỡ 
  • B. Nhẹ hơn nước
  • C. Chất không màu
  • D. Tan trong nước

• Câu 2:

  Trong các đồng đẳng của etilen thì chất nào có %C = 85,71%

  • A. Etilen
  • B. Butilen
  • C. Hexilen
  • D. Tất cả các anken

• Câu 3:

  Điều chế etilen trong phòng thí nghiệm từ C₂H₅OH (H₂SO₄ đặc,\(t^{o}\geq 170^{o}C\)) thường có lẫn các oxit như CO₂, SO_2. Chọn một trong số các chất sau để loại bỏ CO₂, SO₂?

  • A. Dung dịch Brom dư
  • B. Dung dịch Ba(OH)₂ dư
  • C. Dung dịch H₂SO₄
  • D. Dung dịch KMnO₄ loãng dư.

• Câu 4:

  Số đồng phân cấu tạo của hidrocacbon có công thức phân tử C₅H₁₀ là:

  • A. 8.
  • B. 10.
  • C. 11.
  • D. 9.

• Câu 5:

  Cho 2 anken tác dụng với H₂O xúc tác dung dịch H₂SO₄ thu được 2 ancol (rượu). 2 anken đó là:

  • A. 2-metylpropen và but-1-en.
  • B. eten và but-2-en. 
  • C. eten và but-1-en.
  • D. propen và but-2-en.

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 11 Bài 29.

Bài tập 4 trang 158 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 5 trang 158 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 1 trang 164 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 2 trang 164 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 3 trang 164 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 4 trang 164 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 5 trang 164 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 6 trang 164 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 7 trang 165 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 8 trang 165 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 9 trang 165 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 10 trang 165 SGK Hóa học 11 nâng cao

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa Chúng tôi thảo luận và trả lời nhé.