Ngân hàng câu hỏi chương 3 + 4 môn Hóa học lớp 10 năm 2019-2020 Trường THPT Hướng Hóa

NGÂN HÀNG CÂU HỎI CHƯƠNG 3+ 4 MÔN HÓA HỌC LỚP 10

 

Câu 1 : Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi:

A. Sự góp chung các electron độc thân.                          

B. Sự cho – nhận cặp electron hoá trị.

C.Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.    

D.  Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

Câu 2 : Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là:

A.Liên kết ion.                                                 B.Liên kết cộng hoá trị.            

C.Liên kết kim loại.                                         D.Liên kết hiđro.

Câu 3 : Công thức cấu tạo của phân tử HCl là

A. H − Cl                    B.  H→Cl                    C.  H = Cl                   D.  Cl→H

Câu 4:  Liên kết trong phân tử N₂ gồm

A.  một liên kết đôi.                            B.  hai liên kết đơn.

C.  một liên kết ba.                              D. một liên kết đơn, một liên kết ba.

Câu 5: Công thức electron của HCl là

A.                     B.                      C.                      D. 

Câu 6 : Hoá trị trong hợp chất ion được gọi là

A. Điện hoá trị.           B. Cộng hoá trị.           C. Số oxi hoá.           D.Điện tích ion.

Câu 7: Điện hóa trị của natri trong NaCl là:

A. +1                           B . 1+                          C. 1                            D. 1-

Câu 8: Trong phân tử  O₂, cộng hóa trị của O  là

A. 1.                          B. 2.                              C. 0.                        D. 2+.

Câu 9: Trong các đơn chất, số oxi hóa của các nguyên tố bằng

A. 0                           B. +1                             C. 1                          D. 1-

Câu 10: Trong hóa học vô cơ, phản ứng có số oxi hóa của các chất luôn luôn không đổi là phản ứng

A. hóa hợp                B. trao đổi                   C. phân hủy              D. thế

Câu 11: Cho các ion : Na⁺, Al³⁺, \(SO_4^{2 - },NO_3^ - \), Ca²⁺, \(NH_4^ + \) , Cl^–. Hỏi có bao nhiêu cation ?

A. 2                           B. 3                             C. 4                           D.5

Câu 12:  Trong phân tử nào sau đây chỉ tồn tại liên kết đơn : N₂, O₂, F₂, CO₂ ?

A. N₂                                  B.  O₂                                            C. F₂                                                   D.CO­­₂

Câu 13: Các phân tử sau đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực:

A. N₂, Cl₂, HCl, H₂, F₂.

B. N₂, Cl₂, I₂, H₂, F₂.

C. N₂, Cl₂, CO₂, H₂, HF.

D. NO₂, Cl₂, HI, H₂, F₂.

Câu 14. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ?

A. N₂                                    B. CH₄                                 C. H₂                              D. HCl.

Câu 15. Khi tạo phân tử N₂ mỗi nguyên tử N (Z=7) góp chung bao nhiêu electron để hình thành liên kết?

A. 1                                      B. 2                                           C. 3                              D. 4

Câu 16 : Hợp chất mà nguyên tố clo có số oxi hoá +3 là :

A. NaClO

B. NaClO₂

C. NaClO₃

D. NaClO₄

Câu 17: số oxi hoá của Mn trong hợp chất KMnO₄ là

A.+1                         B.-1                             C.-5                             D.+7

Câu 18: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các phân tử H₂SO₃, H₂S lần lượt là

A. +6; −2.                    B. +4 ; −2.                   C. +4 ; +2.                   D. -4 ; −2.

Câu 19: Số oxi hóa của nguyên tử C trong HCOOH,  CH₄ lần lượt là

A.  +3; +4                    B.  +2; +4                    C.  +2; -4                    D.  +3; -4.

Câu 20: Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng không phải là phản ứng oxi hóa – khử là

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

B. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃.

C. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

D. 6FeCl₂ + KClO₃ + 6HCl → 6FeCl₃ + KCl + 3H₂O.

Câu 21: Trong phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃. 

B. Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O.

C. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑.                       

D. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O.

Câu 22: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.                                 B. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

C. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.                              D. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.

Câu 23:Cho các phương trình phản ứng

(a) \(2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}\)

(b) \(NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\)

(c) \[F{e_3}{O_4} + 4CO \to 3Fe + 4C{O_2}\)

(d) \(AgN{O_3} + NaCl \to AgCl + NaN{O_3}\)

Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là

A. 2                                      B. 3                                  C. 1                                  D. 4

Câu 24: Cho phản ứng: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Trong phản ứng trên, chất oxi hóa là

A. MnO₂.                         B. HCl.                              C. MnCl₂.                        D. Cl₂.

Câu 25 :Trong phản ứng: \(C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO + {H_2}O\) ; Cl₂ đóng vai trò gì?

A. Chất oxi hoá.                                                        B. Chất khử.

C. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.                   D. Không là chất oxi hoá, không là chất khử.

Câu 26: Trong phân tử các chất sau : H₂Te , H₂S, CsCl, BaF₂ . Chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực là :(Cho độ âm điện Cs : 0,79; Ba : 0,89; Cl : 3,16; H : 2,2; S : 2,58; F : 3,98; Te : 2,1 )

A. BaF₂                       B. CsCl                   C. H₂Te                          D. BaS.

Câu 27: Cho các phân tử : H₂, CO₂, Cl₂, N₂, I₂, C₂H₄, C₂H₂. Bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?

A. 1                       B. 2                 C. 3                 D. 4

Câu 28: Khí NH₃ tan tốt trong nước vì:

A. NH₃ có liên kết ion trong phân tử             

B. NH₃ có liên kết cộng hoá trị không cực trong phân tử

C. NH₃ là chất khí, có mùi khai                     

D. NH₃ có liên kết cộng hoá trị phân cực trong phân tử

Câu 29: Cho X(Z=9),Y(Z= 19). Kiểu liên kết hóa học giữa X và Y là : 

A. ion.                                                 B. CHT có cực.                  

C. CHT không cực.                            D. cho–nhận.

Câu 30:  Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al³⁺ thành Al là

A. 0,5.                   B. 1,5.                         C. 3,0.             D. 4,5.

Câu 31:  Cho phản ứng sau aFe + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Trong đó a, b, c, d, e là các hệ số tối giản của phương trình. Tổng a + b bằng    

A. 3                        B. 4                              C. 5                   D. 6

Câu 32:  Cho sơ đồ phản ứng FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Hệ số cân bằng tối giản của FeSO₄ là

A. 10                      B. 8                             C. 6                      D. 2

Câu 33:  Cho phản ứng sau Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O; hệ số cân bằng của các chất lần lượt là

A. 3, 4, 3, 2 và 2. 

B. 3, 8, 3, 2 và 4.        

C. 3, 2, 3, 2 và 1.        

D. 3, 2, 2, 3 và 1.

Câu 34:  Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 3.                 B. 2 : 3.                       C. 2 : 5.                       D. 1 : 4.

Câu 35 :Số mol electron cần dùng để khử hoàn toàn 0,25mol Fe₂O₃ thành Fe là

A. 0,25 mol.                B. 0,5 mol.                  C. 1,25 mol.                D. 1,5 mol.

Câu 36 : Đốt một kim loại X trong bình đựng clo thu được 32,5g muối clorua và nhận thấy số mol khí clo trong bình giảm 0,3mol, X là

A. Mg.                         B. Al.                          C. Fe.                          D. Cu.

Câu 37: Phản ứng  Fe_xO_y + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + ...  không phải là phản ứng oxi hoá – khử khi :

A. x = 1 ;  y = 1.

B. x = 2 ;  y = 3.

C. x = 3 ; y = 4.

D. x = 1 ; y = 0.

Câu 38: Cho KI tác dụng với KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄, người ta thu được 1,51g MnSO₄ theo phương trình phản ứng sau: 10KI + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 6K₂SO₄ + 5I₂ + 2MnSO₄ + 8H₂O

 Số mol iot tạo thành và KI tham gia phản ứng trên là:

a. 0,00025 và 0,0005                                             b. 0,025 và 0,05

c. 0,25 và 0,5                                                         d. 0,0025 và 0,005

Câu 39: Số gam đồng để khử hoàn toàn lượng ion bạc  có trong 85ml dung dịch AgNO₃ 0,15M là:

a. 0,408g                          b. 0,45g                       c. 0,804g                   d. 0,308g

Câu 40 :Hãy sắp xếp các phân tử, ion cho dưới đây theo thứ tự tăng dần số oxi hoá của nitơ: NO₂, NH₃, NO^-₂, NO^-₃, N₂, NO₂.

A. NO₂ < NO < NH₃ < NO^-₂ < NO^-₃ < N₂ < N₂O.

B. NH₃ < N₂ < N₂O < NO < NO^-₂ < NO₂ < NO^-_3.

C. NH₃ < N₂ < NO < NO^-₂ < N₂O < NO₂ < NO^-_3.

D. NH₃ < N₂ < N₂O < NO^-₂ < NH < N₂ < NO^-_3.

Câu 41: Nguyên tử X có 20 proton và nguyên tử Y có 17 electron. Hợp chất hình thành giữa 2 nguyên tố này có thể là :

A. X₂Y với liên kết cộng hóa trị.                B. XY₂ với liên kết ion.   

C. XY với liên kết ion.                                D. X₃Y₂ với liên kết cộng hóa trị.

Câu 42: M là nguyên tố thuộc nhóm IIA,X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA. Trong oxit cao nhất M chiếm 71,43% khối lượng, X chiếm 38,8% khối lượng. Liên kết giữa M và X thuộc loại liên kết nào?

A. Cả liên kết ion và liên kết CHT.       B. Liên kết CHT.   

C. Liên kết ion.                                     D. Liên kết cho–nhận

Câu 43: Tổng số e trong ion  là 32. Tổng số proton trong phân tử AB₂ là 22. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. phân tử AB₂ có liên kết ion                          

B. phân tử AB₂ phân cực

C. liên kết giữa 2 nguyên tử A và B là liên kết cộng hóa trị có cực.

D. liên kết giữa 2 nguyên tử A và B là liên kết cộng hóa trị không phân cực

Câu 44: Cho sơ đồ  phản ứng :

Al + HNO₃ →  Al(NO₃)₃  + N₂ + N₂O + H₂O.

Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3 : 2. Tỉ lệ mol n  : n  : n lần lượt là :

A. 44 : 6 : 9.                B. 46 : 9 : 6.                C. 46 : 6 : 9.                D. 44 : 9 : 6.

Câu 45: Cho sơ đồ phản ứng :

Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử HNO₃ là :

A. 23x – 9y.               B. 23x –  8y.                C. 46x – 18y.             D. 13x – 9y.

Câu 46: Cho sơ đồ phản ứng :

Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O

Hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là :

A. 3 và 22.                  B. 3 và 18.                   C. 3 và 10.                  D. 3 và 12.

Câu 48 :0,15 mol Fe_xO_y tác dụng với HNO₃ đun nóng, thoát ra 0,05 mol NO. Công thức oxit sắt là :

A. FeO.                       B. Fe₂O₃.                     C. Fe₃O₄.                     D. FeO hoặc Fe₃O₄.

Câu 49 : Cho 0,1 mol Al và 0,15 mol Mg phản ứng hoàn toàn với HNO₃ dư,t^o tạo ra Al(NO₃)₃, Mg(NO₃)_­2, H₂O và 13,44 lít một khí X duy nhất (ở đktc). X là :

A. N₂O                        B.NO                      C.NO₂                             D.N₂

Câu 50: Cho 0,1 mol Zn và 0,2 mol Ag tác dụng hoàn toàn với HNO₃ tạo ra Zn(NO₃)₂, AgNO₃, H₂O và V lít khí NO₂ (ở đktc). Xác định V.

A. V = 4,48 lít.             B.V = 2,24 lít.            C.V = 8,96 lít.              D.V = 17,92 lít.

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Ngân hàng câu hỏi chương 3 + 4 môn Hóa học lớp 10 năm 2019-2020 Trường THPT Hướng Hóa. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề thi các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.