Một số dạng bài tập ôn tập chương Oxi - Lưu huỳnh môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Sóc Sơn

MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP ÔN TẬP CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH MÔN HÓA HỌC 10 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT SÓC SƠN

 

Dạng I: Sơ đồ phản ứng hóa học

1. FeS₂  →  SO₂  →  H₂SO₄  →  HCl

2.  H₂S  →  S  →  FeS  →  H₂S  →  SO₂  →  H₂SO₄

SO₂  →  SO₃  →  H₂SO₄  →  SO₂  →  S

3. FeS₂  →   SO₂   →   Na₂SO₃  →  NaHSO₃  →  SO₂   →   S  →  H₂S 

4. ZnS → H₂S → S → SO₂→ H₂SO₄  → Na₂SO₄→ BaSO₄

Dạng II: Nhận biết

1. Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dd sau:

a. NaCl,  Na₂SO₄, HCl, Ba(NO₃)₂

b. HCl, H₂SO₄, K₂SO₄, KCl, MgCl₂.     

c. KNO₃, KCl,K₂SO₄,K₂CO₃

2. Nhận biết các dung dịch trong các lọ riêng biệt sau: NaCl ; Na₂SO₄ ; H₂SO₄ ; HCl, NaOH.

3. Nhận biết 5 lọ dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: Ba(OH)₂, NaOH, Na₂SO₄, H₂SO₄, KCl

Dạng III: Lý thuyết cơ bản

1, Cấu hình e nhóm VIA hoặc số oxi hóa của S

Câu 1. Cấu hình electron của lưu huỳnh  (Z=16) là?

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴                                    

B.  1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁵

C.  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵                                    

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s³ 3p³

Câu 2.Số oxi hóa cao nhất có thể có của lưu hùynh trong các hợp chất là?

A. +4.                         

B.  +5.                        

C. +6.             

D. + 8.

Câu 3. Trong các hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp của lưu huỳnh là:

A. 1,4,6                      

B. -2,0,+2,+4,+6                    

C.-2,0,+4,+6                 

D. kết quả khác

2, Thu hồi thủy ngân rơi vãi trong phòng thí nghiệm

Câu 4. Phương pháp đơn giản để thu hồi thuỷ ngân rơi vãi trong PTN là dùng?

A. H₂SO₄.                  

B. Bột S.        

C. AgNO₃.     

D. khí Cl₂.

3,  Tính khử của H₂S

Câu 5. Cho phản ứng:  H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O  →  H₂ SO₄ + 8HCl 

Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?             

A. H₂S là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử

B. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hoá

C. Cl₂ là chất oxi hoá, H₂O là chất khử

D. Cl₂ là chất oxi hoá, H₂S là chất khử

Câu 6: Cặp chất khí nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp?

A. H₂S và HCl

B. H₂S và Br₂

C. O₂  và Cl₂

D. Cl₂ và Br₂

Câu 7: Hidro sunfua thể hiện tính khử mạnh là do: 

A. Tác dụng được với Oxi ở điều kiện thường

B. Phân tử kém bền và lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất ( -2)

C. Lưu huỳnh có nhiều số oxi hoá .

D. Có tính axit yếu

Câu 9. Cho phương trình hóa học của pư: SO₂  +  2H₂S → 3S  + 2H₂O. Vai trò các chất tham gia pư này là:

A. SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử

B. SO₂ là chất khử, H₂S là chất oxi hóa

C. SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

D. H₂S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

Câu 10 Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu cơ sau khi bị thối rữa sinh ra H₂S, nhưng trong không khí hàm lượng H₂S rất ít, nguyên nhân của sự việc này là:

A. Do H₂S sinh ra bị oxi không khí oxi hóa chậm thành các chất khác

B. Do H₂S bị phân hủy ở nhiệt độ thường tạo S và H₂

C. Do H₂S bị CO₂ có trong không khí oxi hóa thành chất khác

D. Do H₂S tan được trong nước.

4, Nêu hiện tượng xảy ra trong các trường hợp sau

- Dẫn khí H₂S vào các dung dịch KMnO₄+  H₂SO₄, nước Brom

- Sục SO₂ vào dd H₂S

Câu 11: Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì thấy:

A. tạo thành chất rắn màu đen.

B. dung dịch chuyển thành màu nâu đen.

C. không có hiện tượng gì xảy ra.

D. dung dịch bị vẩn đục màu vàng

Câu 12. Dẫn khí H₂S đi vào dung dịch hỗn hợp KMnO₄ nhận thấy màu tím của dung dịch bị nhạt dần và có kết tủa vàng xuất hiện. Phản ứng nào sau đây thể hiện kết quả của pư trên?

A. 2KMnO₄  + 5H₂S + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄  + 5S + K₂SO₄  +  8H₂O

B. 6KMnO₄  + 5H₂S + 3H₂SO₄ → 6MnSO₄  + 5SO₂ + 3K₂SO₄  +  8H₂O

C. 2KMnO₄  + 3H₂S + H₂SO₄  → 2MnO₂  + 2KOH + 3S  + K₂SO₄ + 3H₂O

D. 6KMnO₄  + 5H₂S + 3H₂SO₄  → 2MnSO₄  + 5SO₂ + 6KOH +  3H₂O

5, Làm sạch khí CO₂ có lẫn tạp chất là SO₂

Câu 13: Để loại bỏ SO₂ ra khỏi CO₂ có thể:

A. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong.

B. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước Br₂ dư.

C.Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na₂CO₃ đủ.

D. Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH

Câu 14: Cho các chất khí: SO₂, CO₂. Dùng chất nào sau đây để nhận biết 2 chất khí?

A. dung dịch Ca(OH)₂           

B. dung dịch NaOH

C. dung dịch KMnO₄             

D. Quì tím

6, Phản ứng điều chế SO2 trong CN hoặc PTN

Câu 15: Khí SO₂ được điều chế trong công nghiệp bằng pứ

A. 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂                    

B. 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

C. 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂                                                                                                       

D. Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 15: Phản ứng nào sau đây được sử dụng để điều chế khí SO2 trong phòng thí nghiệm? 

A. 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂  

B. S + O₂ → SO₂

C. 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O       

D. Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

7, Chất khí có thể làm khô bằng axit H₂SO₄ đặc

 Câu 16: Có thể làm khô các khí O₂,SO₂,Cl₂,H₂S bằng axit H₂SO₄ được ko? Giải thích

- Tại sao điều chế H₂S từ muối sunfua kim loại ta thường dùng HCl mà ko dùng H₂SO₄ đậm đặc? Viết phương trình minh họa

8, Tính oxi hóa của axit sunfuric đặc nóng.

(Cho một số chất, cho biết chất phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng là phản ứng oxi hóa khử)

Câu 17: Cho những chất sau: P, S, Cu , Au, CO₂, Al, CuO, NaCl, HI, CaCO₃, Fe₃O₄, Al₂O₃, Fe₂O₃ và Fe(OH)₂. Hãy cho biết những chất có phản ứng với dd H₂SO₄ đặc nóng là phản ứng Oxi hóa Khử. Giải thích ngắn gọn?

9, Kim loại tác dụng với H₂SO₄  loãng và đặc cho cùng 1 sản phẩm.

Câu 18: Cho các chất sau : Mg, Fe, Al, Zn, Ag, Cu, Au. Kim loại tác dụng vớiH₂SO₄  loãng và đặc nóng cho cùng 1 sản phẩm.

10, So sánh tính chất của axit H₂SO₄ đặc và loãng

Câu 19: Trong phản ứng nào chất tham gia phải là H₂SO₄đặc ?

A. H₂SO₄ + Na₂CO₃  → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O               

B. H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O

C. 2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O              

D. H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂

11, Cân bằng phản ứng bằng pp thăng bằng electron. Chọn cặp hệ số chất tham gia phản ứng

Câu 20: Trong phương trình hoá học: Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H_2. Tổng hệ số cân bằng là:

A. 9                            

B. 4                            

C. 8                                        

D. 10

12, Xác định số chất và ion nào vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá (Cho các chất và ion sau Cl₂, S^2-, CO₂, Fe²⁺, SO₂, Fe³⁺, Fe₃O₄, H₂SO₄, SO₃^2-_, Na,Cu.)

Dạng IV: Bài tập tính toán SO₂ và muối sunfua

1. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác  dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO­₃)₂ dư, thu được 23,9g kết tủa màu đen. Tính khối lượng của Fe và FeS trong hỗn hợp đầu?

2. Hấp thụ 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A. Chất tan có trong dung dịch A:

A.  Na₂SO₃ và NaOH dư       

B. Na₂SO₃     

C. NaHSO₃ và Na₂SO₃                      

D. NaHSO₃

...

Trên đây là phần trích dẫn Một số dạng bài tập ôn tập chương Oxi - Lưu huỳnh môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Sóc Sơn, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Đề kiểm tra oxi lưu huỳnh môn Hóa học 10 năm 2019-2020
• Các dạng bài tập ôn tập về oxi - lưu huỳnh môn Hóa học 10 năm 2019-2020

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!