Giải Hóa 10 SGK nâng cao Chương 3 Bài 24 Luyện tập Chương

Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các tương ứng:

a) Na → Na⁺

b) Mg →  Mg²⁺

c) Al → Al³⁺

d) Cl →  Cl^-

e) S →  S^2-

f) O →  O^2-

Hướng dẫn giải:

a) Na →  Na⁺ + 1e.

b) Mg →  Mg²⁺ +2e.

c) Al →  Al³⁺ + 3e.

d) Cl + 1e →  Cl^-.

e) S + 2e →  S^2-.

f) O + 2e →  O^2-

---

Trình bày sự giống nhau và khác nhau giữa 3 loại liên kết sau:

a) Liên kết ion.

b) Liên kết cộng hóa trị không cực.

c) Liên kết cộng hóa trị có cực.

Hướng dẫn giải:

So sánh	Liên kết cộng hóa trị không cực	Liên kết cộng hóa trị có cực	Liên kết ion
Giống nhau về mục đích	Các nguyên tử kết hợp với nhau để tạo ra cho mỗi nguyên tử lớp electron ngoài cùng bền vững giống cấu trúc của khí hiếm (2e hoặc 8e)
Khác nhau về cách hình thành liên kết	Dùng chung e. Cặp e không bị lệch	Dùng chung e. Cặp e bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện mạnh hơn	Cho và nhận electron
Thường tạo nên	Giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố phi kim	Giữa phi kim mạnh yếu khác nhau	Giữa kim loại và phi kim
Nhận xét	Liên kết cộng hóa trị có cực là dạng trung gian giữa liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết ion.

---

Cho dãy oxit sau: Na₂P, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.

Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện của hai nguyên tử trong phân tử, hãy xác định kiểu liên kết trong từng phân tử oxit (dựa vào số liệu ở bảng 2.3 SGK Hóa học lớp 10).

Hướng dẫn giải:

	Na2O, MgO, Al2O3	SiO2, P2O5, SO5	Cl2O7.
Hiệu độ âm điện	2,51; 2,13; 1,83	1,54;  1,25;  0,86	0,28
Liên kết	liên kết ion	liên kết cộng hóa	liên kết cộng
Có cực/ không cực		trị có cực	hóa trị không cực

---

a) Dựa vào độ âm điện, hãy xét xem tính phi kim thay đổi như thế nào trong dãy nguyên tố sau: O, Cl, S, H.

b) Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau: Cl₂O, NCl₃, H₂S, NH₃. Xem xét phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất.

Hướng dẫn giải:

Câu a:

Độ âm điện của O; Cl; S; H lần lượt là: 3,44; 3,16; 2,58; 2,2.

Nhận xét: Tính phi kim giảm dần (O > Cl > S > H).

Câu b:

Công thức cấu tạo:

                              

                                   Cl₂O                      NCl₃

Hiệu độ âm điện:        0,28                      0,12

                                

                                       H₂S                                        NH₃

Hiệu độ âm điện:           0,38                                          0,84

Phân tử Cl₂O, NCl₃, H₂S. Có liên kết cộng hóa trị không phân cực. Phân tử NH₃ có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất.

---

Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron 1s²2s²2p³

a) Xác định vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn, suy ra công thức của hợp chất đơn giản nhất của hiđro.

b) Viết công thức electron và công thức cấu tạo phân tử đơn chất của nguyên tố đó.

Hướng dẫn giải:

Câu a:

Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

- Tổng số electron là 7, suy ra nguyên tố ở ô thứ 7 trong bảng tuần hoàn.

- Có 2 lớp electron, suy ra nguyên tố thuộc chu kì 2.

- Thuộc nhóm VA vì có 5 electron ở lớp ngoài cùng, đó là nitơ (N).

- Công thức phân tử của hợp chất khí với hiđro là NH₃.

Câu b:

Công thức electron:

Công thức cấu tạo:

---

Có bao nhiêu electron trong mỗi ion sau đây: NO₂^-, SO₂^2- , CO₂^2- ; Br^-, NH₄⁺ .

Hướng dẫn giải:

Trong NO₃^- :7 + 3.8 + 1 = 32 electron;

Trong SO₄^2- :16 + 4.8 + 2 = 50 electron;

Trong Br^- : 35 + 1 = 36 electron;

Trong CO₃^2- : 6 + 3.8 + 2 = 32 electron;

Trong NH₄⁺ : 7 + 4.1 – 1 = 10 electron;

---

Tổng số proton trong hai ion XA₃^2- và XA₄^2- lần lượt là 40 và 48. Xác định các nguyên tố X, A và các ion XA₃^2- , XA₄^2-

Hướng dẫn giải:

Trong nguyên tử A có số p = số e = Z_A; trong nguyên tử B có số p = số e = Z_A

Theo đề bài ta có:

Z_X + 3Z_A = 40 và Z_X + 4Z_A = 48 

⇒ Z_A = 8 và Z_X = 16

Vậy nguyên tố X là S và nguyên tố A là O. Các ion đã cho là SO₃^2- và SO₄^2-

---

Xác định điện hóa trị của các nguyên tử và nhóm nguyên tử trong những hợp chất ion sau: BaO, K₂O, CaCl₂, AlF₃, Ca(NO₃)₂.

Hướng dẫn giải:

Điện hóa trị của các nguyên tử và nhóm nguyên tử là:

Ba = 2+ ; O = 2-; K= 1+; Ca = 2+; Cl = 1-; Al = 3+; F= 1-; NO₃ = 1-

---

Xác định cộng hóa trị của nguyên tử những nguyên tố trong những hợp chât cộng hóa trị sau: NH₃, HBr, AlBr₃, PH₃, CO₂

Hướng dẫn giải:

Cộng hóa trị của các nguyên tố là:

NH₃: N có cộng hóa trị là 3 và H có cộng hóa trị là 1

HBr: H có cộng hóa trị là 1 và Br có cộng hóa trị là 1

AlBr₃: Al có cộng hóa trị là 3 và Br có cộng hóa trị là 1

PH₃: P có cộng hóa trị là 3 và H có cộng hóa trị là 1

CO₂: C có cộng hóa trị là 4 và O có cộng hóa trị là 2.

 

Trên đây là nội dung chi tiết Giải bài tập nâng cao Hóa 10 Chương 3 Bài 24 Luyện tập chương, với hướng dẫn giải chi tiết, rõ ràng, trình bày khoa học. Chúng tôi hy vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các bạn học sinh lớp 10 học tập thật tốt!