Đề thi olympic Hóa học 10 năm 2019 - Phòng GD và ĐT Bỉm Sơn (có đáp án chi tiết)

Câu 1:

 1.1: Hợp chất A được tạo thành từ các ion đều có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Trong một phân tử A có tổng số hạt p, n, e bằng 164

a. Xác định công thức phân tử của A biết A tác dụng được với một nguyên tố (đơn chất) đã có trong thành phần của A theo tỉ lệ 1:1 tạo thành chất B. Viết công thức cấu tạo của A; B

b. Cho A, B tác dụng với một lượng Brom (vừa đủ) đều thu được chất rắn X. Mặt khác khi cho m gam kim loại Y  có hoá tri không đổi tác dụng hết với O₂ thu được m₁ gam oxit. Nếu cho m gam kim loại Y tác dụng hết với X thu được m₂ muối. Biết m₁ = 0,68 m₂.  Xác định kim loại Y

1.2: a.Mô tả sự hình thành liên kết hoá học trong phân tử BF₃ theo thuyết lai hoá.

b.Tại sao có phân tử BF₃; BCl₃ nhưng không có phân tử BH₃. Tại sao phân tử B₂H₆ tồn tại được?

Câu 2:  

2.1: Thực hiện phản ứng:  C (r) + CO₂ (k)  → 2CO (k). Ở 727⁰C hằng số cân bằng K_p=1,85. Xác định thành phần  phần trăm thể tích các chất tại thời điểm cân bằng ở 727⁰C và áp suất p = 0,1 atm trong các trường hợp sau

a. Cho CO₂ nguyên chất tác dụng với C dư

b. Cho 2 mol hỗn hợp gồm CO₂ và N₂ có số mol bằng nhau tác dụng với C dư

2.2. Biết: Nhiệt thăng hoa của than chì là 170 kcal/mol

Năng lượng liên kết E(O=O) trong O₂ là 118 kcal/mol

Năng luợng liên kết E(C=O) trong CO₂ là 168 kcal/mol

Tính nhiệt hình thành ( sinh nhiệt) chuẩn của CO từ các dữ kiện thực nghiệm sau

 C(_rắn) + O_{2 (khí)}  → CO_{2 ( khí)}   (1)       DH⁰ = -94,05 kcal

2CO_(khí)  + O_{2 (khí)} →  CO_{2 ( khí)}   (2)   DH⁰ = -135,28 kcal

Kết quả này có phù hợp với công thức cấu tạo của CO là C=O không? Giải thích tại sao. Viết công thức cấu tạo của CO

Câu 3 :

3.1: Hoà tan NaOH rắn vào nước để tạo thành hai dung dịch A và B với nồng độ phần trăm của dung dịch A gấp 3 lần nồng độ phần trăm của dung dịch B. Nếu đem trộn 2 dung dịch A và B theo tỉ lệ khối lượng m_A : m_B = 3 : 1 thì thu được dung dịch C có nồng độ phần trăm là 20%. Xác định nồng độ phần trăm của hai dung dịch A và B

3.2: Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H₃PO₄  1,5M. Xác định thành phần chất tan trong dung dịch sau phản ứng và tính khối lượng mỗi chất trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 4:

4.1: Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi:

- Dẫn khí CO₂ vào dung dịch clorua vôi, khí flo đi qua dung dịch NaOH loãng, lạnh

- Dẫn khí H₂S đi qua huyền phù I₂ và khí O₃ (dư) vào dung dịch KI

- Cho dung dịch KI vào dung dịch nước gia-ven, dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch Na₂S₂O₃

- Cho một lượng nhỏ chất SOClBr tác dụng với H₂O được dung dịch A, lấy một phần A cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ thấy có kết tủa, lấy một phần khác cho tác dụng với dung dịch KMnO₄.

4.2. Hoà tan hoàn toàn 14,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và oxit Fe_xO_y bằng dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí ở 273⁰C và 1atm. Lấy dung dịch thu được cho phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được kết tủa B. Nung B trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16 gam chất rắn Xác định công thức của  Fe_xO_y.

Câu 5: Nung m gam hỗn hợp A gồm FeS₂ và FeS trong một bình kín chứa 0,5 mol không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn B và hỗn hợp khí C có thành phần thể tích: N₂=84,77%;  SO₂ = 10,6% còn lại là O₂. Hoà tan B bằng dung dịch H₂SO₄  vừa đủ, dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư. Lọc lấy kết tủa, lam khô cẩn thận và đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 12,885 gam chất rắn. Biết trong không khí O₂ chiếm 20% thể tích và N₂ chiếm 80% thể tích.

a. Viết các phương trình hoá học đã xảy ra.

b. Tính m

c.Tính phần trăm khối lượng các chất trong A

...

Trên đây là phần trích dẫn Đề thi olympic Hóa học 10 năm 2019 - Phòng GD và ĐT Bỉm Sơn (có đáp án chi tiết), để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!