Đề thi HSG môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Tỉnh Hải Dương

Câu I: (2,0 điểm)

          1. Cho 5 nguyên tố A, X, Y, Z, T theo thứ tự thuộc 5 ô liên tiếp nhau trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, có số hiệu nguyên tử tăng dần. Tổng số hạt mang điện trong 5 nguyên tử của 5 nguyên tố trên bằng 100. 

          a) Xác định 5 nguyên tố đã cho.

          b) Sắp xếp bán kính của các nguyên tử và ion sau theo chiều tăng dần (có giải thích): A^2-; X^-; Z⁺; T²⁺; Y.

          2. Trong tự nhiên, nguyên tố Clo có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Trong hợp chất HClO_x, nguyên tử đồng vị ³⁵Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClO_x (cho H = 1; O = 16)

Câu II: (2,0 điểm)

          1. Có 4 lọ hóa chất mất nhãn được kí hiệu là A, B, C, D. Mỗi lọ đựng một trong các dung dịch: HCl, NaHSO₄, BaCl₂, NaHSO₃. Để xác định hóa chất trong mỗi lọ, người ta tiến hành các thí nghiệm và thấy hiện tượng như sau:

- Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch B thấy xuất hiện kết tủa;

- Cho dung dịch B hay D tác dụng với dung dịch C đều thấy có bọt khí không màu, mùi hắc bay ra;

- Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch A thì không thấy hiện tượng gì.

          Hãy biện luận để xác định hóa chất đựng trong các lọ A, B, C, D. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

          2. Trong khí thải công nghiệp và khí thải của các động cơ ốt trong (ô tô, xe máy) có chứa lưu huỳnh đioxit. Khí lưu huỳnh đioxit là một trong những khí chủ yếu gây ra mưa axit. Mưa axit phá hủy những công trình, tượng đài làm bằng đá, bằng thép. Bằng kiến thức hóa học hãy giải thích cho vấn đề nêu trên?

          3. Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

          a) Na₂SO₃ + NaHSO₄  + KMnO₄  Na₂SO₄ +  MnSO₄  + K₂SO₄  + H₂O

          b) FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

          c) Cu + H₂SO_{4 (đặc,nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

          d) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

Câu III: (2,0 điểm)

          1. Hòa tan 15,92 gam hỗn hợp 2 muối NaX, NaY vào nước thu được dung dịch A (X, Y là 2 nguyên tố Halogen có trong tự nhiên và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong Bảng tuần hoàn). Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 28,67 gam kết tủa (các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Tìm 2 nguyên tố X, Y và tính thành phần % về khối lượng  của hai muối trong hỗn hợp ban đầu.

          2. Cho V lít khí SO₂ (đktc) hấp thụ vào 350ml dung dịch X gồm KOH 2M và Ba(OH)₂ aM, sau phản ứng thu được 86,8 gam kết tủa. Mặt khác, hấp thụ 3,25V lít khí SO₂ (đktc) vào 350ml dung dịch X ở trên, cũng thu được 86,8 gam kết tủa.

          Tính giá trị của a và V?

Câu IV: (2,0 điểm)

          1. Nhiệt phân 98 gam KClO₃ (có xúc tác MnO₂), sau một thời gian thu được 93,2 gam chất rắn và khí A. Cho toàn bộ lượng khí A phản ứng hết với hỗn hợp kim loại X gồm Mg, Fe thu được hỗn hợp chất rắn Y cân nặng 15,6 gam. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 0,56 lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶). Tính thành phần % khối lượng của Mg trong hỗn hợp X.

          2. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thu được 2,24 lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶) và còn  gam kim loại không tan. Cho toàn bộ lượng kim loại không tan tác dụng hết với dung dịch HCl (lấy dư 10% so với lượng cần phản ứng) được dung dịch A. Dung dịch A tác dụng hết với dung dịch chứa tối đa 0,064 mol KMnO₄ đun nóng (đã axit hóa bằng H₂SO₄ dư).

          a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

          b) Tính giá trị của m và thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp X?

Câu V: (2,0 điểm)

          Cho A là dung dịch NaOH aM; B là dung dịch chứa hỗn hợp HCl bM và H₂SO₄ cM. Trộn A với B theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 5 : 2, thu được dung dịch C không làm đổi màu quỳ tím. Cô cạn 700ml dung dịch C, thu được 30,5 gam muối khan.

          Mặt khác, đem hòa tan 5,4 gam một kim loại R vào 300ml dung dịch B, thu được dung dịch D và 6,72 lít khí H₂ (đktc). Để trung hòa axit dư trong dung dịch D, cần vừa đủ 150ml dung dịch A. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, coi thể tích dung dịch không thay đổi khi pha trộn.

          1. Xác định kim loại R đã dùng.

          2. Tính giá trị của a, b, c?

---(Để xem nội dung đáp án chi tiết của đề thi HSG môn Hóa 10 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Đề thi HSG môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Tỉnh Hải Dương. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào website Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Các em quan tâm có thể xem thêm các tài liệu tham khảo cùng chuyên mục:

• Bộ 10 đề thi HK1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020
• Bộ 3 đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THCS-THPT Tây Sơn
• Đề thi thử HK1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Đặng Quốc Thái

​Chúc các em học tốt