Đề thi HSG môn Hóa 10 không chuyên năm 2019 - Sở GD ĐT Hà Nội

Câu I

1. Hai nguyên tố X và Y nằm trong cùng chu kỳ và thuộc 2 phân nhóm chính trong bảng tuần hoàn. Nguyên tử Y có 2e lớp ngoài cùng. Hợp chất của Y với oxi có chứa 40% oxi về khối lượng. Hợp chất của X với hiđro có công thức XH, trong đó X chiếm 95,83% về khối lượng.

+ Tìm 2 nguyên tố X và Y.

+ Hãy so sánh (có giải thích) bán kính của X⁺ với bán kính của Y²⁺.

2. A, B là 2 nguyên tố nằm kề nhau trong bảng tuần hoàn, nguyên tử của 2 nguyên tố này đều có phân lớp ngoài cùng là 3p với tổng số e của chúng ở phân lớp này là 9.

+ Tìm A, B (B có STT lớn hơn).

+ C là hợp chất có công thức AB₂ trong đó A và B đều đạt tới cấu trúc bền. Viết công thức e của hợp chất này.

+ Cho AB₂ tác dụng với HNO₃ đặc nóng thu được H₂AO₄, HB và khí NO₂. Viết PTPƯ xảy ra.

Câu II

1. Người ta điều chế HCl trong phòng thí nghiêm bằng cách cho NaCl (tinh thể) tác dụng với H₂SO₄ (đặc).

a. Viết PTPƯ xảy ra trong trường hợp ở nhiệt độ thường và ở nhiệt độ cao.

b. Có thể áp dụng phương pháp trên để điều chế HBr bằng cách thay NaCl bằng NaBr được không? Vì sao?

2. Người ta có thể thu được nước clo bằng cách hoà tan clo trong nước, nhưng không thu được nước flo bằng cách trên. Vì sao? Giải thích bằng PTPƯ.

3. Làm thế nào để phân biệt được axit HCl và axit HF. Nêu 2 phương pháp phân biệt.

Câu III

1. ClO₂ là hoá chất được sử dụng phổ biến trong công nghiệp. Thực nghiệm cho biết:

a. Dung dịch loãng ClO₂ trong nước khi gặp ánh sáng hay đun nóng sẽ tạo ra HCl và HClO₃.

b. Trong dung dịch NaOH, ClO₂ nhanh chóng tạo ra dung dịch hỗn hợp muối NaClO₂ và NaClO₃.

c. Khi cho ClO₂ tác dụng với axit HCl đặc thấy giải phóng khí Cl₂, với HI đặc giải phóng I₂.

d. Trong công nghiệp người ta cho KClO₃ (bão hoà) tác dụng với SO₂ có mặt H₂SO₄ 4M thu được 1 muối axit và ClO₂.

e. Khi cho dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với hỗn hợp KClO₃ và H₂C₂O₄ người ta thu được dung dịch muối axit và 2 khí trong đó có ClO₂.

+ Hãy viết các PTPƯ trên.

+ Cân bằng phản ứng d) e) theo phương pháp thăng bằng e và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

2. Cho sơ đồ biến hoá giữa các hợp chất của natri:  A → B → C → D. Tìm công thức các chất ứng với các chữ cái và viết PTPƯ, biết rằng ở phản ứng thứ nhất có 1 ion nhường 2e, ở phản ứng thứ hai có 1 ion nhận 1e, ở phản ứng thứ ba có phân tử đơn chất tham gia cả quá trình nhường và thu e.

Câu IV

Hoà tan 1,775 g hỗn hợp KCl và NaBr vào nước được dung dịch A₁, thêm 100 ml dung dịch A₂ chứa Cu(NO₃)₂ 0,1 M và AgNO₃ b M thu được kết tủa B₁ và dung dịch A₃, trong dung dịch A₁, nồng độ % của NaNO₃ và KNO₃ thoả mãn: C%_KNO3: C%_NaNO3 = 2,525: 2,125. Nhúng thanh Zn (dư) vào dung dịch A₃ cho tiến hành phản ứng hoàn toàn (giả sử tất cả kim loại tách ra đều bám vào thanh Zn) thì thấy khối lượng thanh Zn tăng thêm 0,3675 g.

1. Tính b và khối lượng kết tủa B₁.

2. Nếu sục khí Cl₂ dư vào dung dịch A₁ trước khi thêm dung dịch A₂ thì kết tủa B₁ tăng lên hay giảm đi bao nhiêu g ?

Cho H = 1; N = 14; O=16; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108.

...

Trên đây là phần trích dẫn Đề thi HSG môn Hóa 10 không chuyên năm 2019 - Sở GD ĐT Hà Nội, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!