| TRƯỜNG THPT SÀO NAM | KIỂM TRA 1 tiết HÓA 10 HK 1 (Năm học 2016-2017) Thời gian: 45 phút |
I/ TRẮC NGHIỆM: (4 điểm)
Câu 1. Cấu hình electron của Cu2+ (cho Z = 29) là:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
Câu 2. Số hạt e trong Ion , Ion lần lượt là? (Biết và )
A. 23,46 B. 23, 50 C. 29,46 D. 29,50
Câu 3. Hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số p trong hai hạt nhân nguyên tử là 27. X, Y thuộc các chu kì và các nhóm nào sau đây:
A. Chu kì 3 và các nhóm IA, IIA B. Chu kì 3 và các nhóm IIIA, IVA
C. Chu kì 3 và các nhóm IIA, IIIA D. Chu kì 2 và các nhóm IIA, IIIA
Câu 4. Ion nào dưới đây không có cấu hình e của khí hiếm.
A. 11Na+ B. 26Fe3+ C. 9F- D. 13Al3+
Câu 5. Trong nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp e; ở lớp thứ 3 có 7 electron. Số proton của nguyên tử đó là:
A. 17 B. 14 C. 16 D. 15
Câu 6. Dãy chất nào sau đây chỉ có liên kết ion:
A. NaCl, KCl, H2O B. CH4, SO2, NaCl
C. KF, NaCl, NH3 D. KF, KCl, NaCl
Câu 7. Cation X3+ và anion Y2- đều có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2p6. Số hiệu của các nguyên tố X, Y lần lượt là :
A. 10, 8 B. 13, 10 C. 13, 8 D. 7, 12
Câu 8. Axit nào mạnh nhất? (Biết 14Si; 15P; 16S; 17Cl)
A. H2SiO3. B. H2 SO4 C. HClO4 D. H3PO4
Câu 9. Sắp xếp các kim loại sau theo chiều giảm dần của tính kim loại. (19K; 12Mg; 11Na)
A. Na > K > Mg B. Mg < K < Na C. Mg < Na < K D. K> Na > Mg
Câu 10. Nguyên tắc sắp xếp các ngtố trong BTH nào sau đây là sai:
A. Các nguyên tố có cùng số e hóa trị được xếp thành một cột
B. Các nguyên tố có cùng số lớp e trong ntử, xếp thành 1 hàng
C. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của số khối
D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của số p
II. TỰ LUẬN: (6 điểm)
Câu 1: (2 điểm)
Viết cấu hình e, nêu vị trí trong bảng tuần hoàn? Giải thích? S (Z = 16); Fe (Z = 26)
Câu 2: (1 điểm)
Oxit cao nhất của một nguyên tố là R2O5, trong hợp chất của nó với hidro có 8,82 % của H về khối lượng. Đó là nguyên tố nào? Viết công thức hidroxit tương ứng của R?
(Cho N = 14; Si = 28; P = 31; S = 32)
Câu 3: (1 điểm) (Cho 1H, 17Cl, 11Na)
Viết sơ đồ hình thành liên kết tạo thành phân tử: HCl; NaCl
Câu 4: (1,5 điểm)
Hòa tan 5,2 (g) hỗn hợp 2 kim loại nằm ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl 2(M) (D = 1,05 g/ml) dư thu được 3,36 (l) khí H2 (đkc) và dung dịch X.
a) Tìm tên hai kim loại
b) Tính C% của muối trong dung dịch X, biết axit dư 10% so với lượng cần phản ứng.
(Cho nhóm IIA gồm Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 87; Ba = 137; H = 1; O = 8; S = 32)
Câu 5: (0,5 điểm)
Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Tổng số hạt mang điện trong ion AB4 2- bằng 98. Số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 8.Công thức phân tử tạo thành giữa 2 ion M3+ và ion AB3 2- là gì? (Cho 24Cr; 26Fe; 13Al; 6C; 16S; 8O; 15P)
Trên đây chỉ trích một phần câu hỏi trong Đề thi Học kì 1 Hóa 10 Trường THPT Sào Nam - Quảng Nam có đáp án. Để xem toàn bộ nội dung đề kiểm tra các em vui lòng đăng nhập vào trang Chúng tôi.net để tải về máy tính. Hy vọng bộ đề này giúp các em học sinh lớp 10 ôn tập hiệu quả và đạt được những kết quả tốt đẹp đầu tiên của năm học mới. Chúc các em học thật tốt!
-- MOD HÓA Chúng tôi (tổng hợp)--
