| SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH | ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019-2020 MÔN THI: HÓA HỌC 10 |
I. Trắc nghiệm ( 5 điểm):
(Cho NTK: Na=23, K=39;Li = 7; Ca = 40;Ag=108, H=1, S=32, O=16, Cl=35,5; Br =80; F =19 ; I =127 ; P = 31 ; Zn = 65)
Câu 1: Phản ứng hóa học mà trong đó photpho thể hiện tính oxi hóa là:
A. 2P + 3H2 → 2PH3 B. 4P + 5O2 → 2P2O5
C. 2P + 3Cl2 → 2PCl3 D. 2P + 5Cl2 → 2PCl5
Câu 2: Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 3 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của X là:
A. 15 B. 12 C. 9 D. 13
Câu 3: Lớp electron có mức năng lượng nhỏ nhất là
A. lớp K. B. lớp L. C. lớp M. D. lớp N.
Câu 4: Một kim loại thuộc nhóm IIA muốn có cấu hình e giống khí hiếm thì:
A. nhường đi 2e B. nhận thêm 2e C. nhận thêm 2p D. nhường đi 2p
Câu 5: Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử A là 40. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. A là :
A. 14Si B. 27Co C. 13 Al D. 12Mg
Câu 6: Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. X và Y thuộc chu kì và các nhóm nào sau đây?
A. Chu kì 2 và các nhóm IIA và IIIA. B. Chu kì 3 và các nhóm IA và IIA.
C. Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA. D. Chu kì 2 và các nhóm IIIA và IVA.
Câu 7: Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị 63Cu và 65Cu , trong đó đồng vị 65Cu chiếm 27% về số nguyên tử .Phần trăm khối lượng của 63Cu trong Cu2O là giá trị nào dưới đây ?
A. 32,14% B. 23,78% C. 64,29% D. 32,42%
Câu 8: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kỳ nhỏ và chu kỳ lớn lần lượt là:
A. 3 và 3 B. 4 và 3 C. 3 và 4 D. 4 và 4
Câu 9: Cho các phản ứng:
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 +3 BaSO4
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O.
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
KClO3 + 6 HCl → 3Cl2 + KCl + 3H2O.
Số phản ứng oxi hoá khử là:
A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.
Câu 10: Dãy nào dưới đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
A. \({}_{18}^{40}X,{}_{19}^{40}Y\) B. \({}_{14}^{28}X,{}_{14}^{29}Y\) C. \({}_6^{14}X,{}_7^{14}Y\) D. \({}_9^{19}X,{}_{10}^{20}Y\)
Câu 11: Các nguyên tố: nitơ (Z=7), silic (Z=14), oxi (Z=8), photpho (Z=15); tính phi kim của các nguyên tố trên tăng dần theo thứ tự nào sau đây?
A. Si < N < P < O B. P < N < Si < O C. Si < P < N < O D. O < N < P < Si
Câu 12: Liên kết ion được tạo thành
A. do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
B. giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.
C. do một hay nhiều cặp electron dùng chung và các cặp electron này lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn
D. giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung do một nguyên tử bỏ ra.
Câu 13: Dấu hiệu nhận ra phản ứng oxh – khử là:
A. sản phẩm tạo ra chất điện li yếu.
B. sản phẩm tạo ra chất khí.
C. sản phẩm tạo ra kết tủa.
D. có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.
Câu 14: Nguyên tử có 20 proton, 20 electron, 18 nơtron là:
A. \({}_{19}^{39}K\) B. \({}_{20}^{38}Ca\) C. \({}_{20}^{40}Ca\) D. \({}_{18}^{40}Ar\)
Câu 15: Các hạt cấu tạo nên hầu hết mọi nguyên tử là:
A. nơtron, electron
B. proton, nơtron
C. proton, electron
D. Proton, electron, nơtron
Câu 16: Khi cho 0,6 g một kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí H2 (đktc) . Kim Loại là:
A. Ca ( M= 40) B. Sr ( M=88) C. Ba ( M= 137) D. Mg ( M = 24)
Câu 17: Nguyên tố X (Z=15). Câu nào sau đây sai khi nói về nguyên tố X?
A. X là nguyên tố có tính kim loại.
B. Hợp chất oxit cao nhất của X với oxi có dạng: X2O5.
C. Hợp chất khí của X với hidro có dạng XH3.
D. X nằm ở chu kì 3, nhóm VA.
Câu 18: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:
A. 2, 8, 18, 32 B. 2, 6, 8, 14 C. 2, 4, 6, 8 D. 2, 6, 10, 14
Câu 19: Số oxi hóa của photpho trong các hợp chất sau: PH3, P2O3, H3PO4 lần lượt là
A. -3, +3, +3. B. +3, +3, +5. C. -3, +5, +3. D. -3, +3, +5.
Câu 20: Có bao nhiêu electron trong một ion \({}_{24}^{52}\)Cr3+?
A. 52. B. 21. C. 27. D. 24.
II. Tự luận (5 điểm):
Câu 1:( 3điểm)
a. Giải thích sự hình thành liên kết ion trong phân tử MgO.Viết phương trình hóa học trao đổi electron.
b. Viết cấu hình electron và xác định vị trí ( số thứ tự của ô, chu kỳ, nhóm) của các nguyên tố sau: 16S và 22Ti
c. Cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp thăng bằng electron:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Câu 2:(2điểm)
Nguyên tố R có hợp chất với hidro là RH ; trong oxit bậc cao nhất R chiếm 58,82% về khối lượng.
a. Xác định nguyên tử khối của R?
b. Biết R có tổng số 3 loại hạt ( proton, nơtron, electron) là 115 và R là một nguyên tố phi kim. Tìm số hạt proton, nơtron, electron của R?
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ I HÓA HỌC 10
I. TRẮC NGHIỆM:
| 1A | 2D | 3A | 4A | 5C |
| 6C | 7C | 8C | 9B | 10B |
| 11C | 12A | 13D | 14B | 15D |
| 16A | 17A | 18D | 19D | 20B |
...
Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Lương Thế Vinh. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.
