Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Chi Lăng

TRƯỜNG THPT CHI LĂNG

ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM 2021 MÔN HÓA HỌC THỜI GIAN 90 PHÚT

 

Câu 1.(2,5 điểm) 

1. Một hỗn hợp X gồm các chất: K₂O, KHCO₃, NH₄Cl, BaCl₂ có số mol mỗi chất bằng nhau. Hoà tan hỗn hợp X vào nước, rồi đun nhẹ thu được khí Y, dung dịch Z và kết tủa M. Xác định các chất trong Y, Z, M và viết phương trình phản ứng minh họa.

2. Cho sơ đồ biến hóa:

Biết rằng  A + HCl → D + G + H₂O . Tìm các chất ứng với các chữ cái A, B…và viết các phương trình hóa học.

1. Hòa tan 3,38 gam oleum X vào lượng nước dư ta được  dung dịch A. Để trung hòa \(\frac{1}{20}\) lượng dung dịch A cần dùng 40 ml dung dịch NaOH 0,1 M . Tìm công thức của oleum.

2. Chỉ được dùng thêm 1 thuốc thử và các ống nghiệm, hãy trình bày phương pháp hóa học nhận ra các dung dịch bị mất nhãn NaHSO₄, Na₂CO₃, NaCl, BaCl₂, Na₂S.

Câu 3. (1,5 điểm)

1. Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và còn lại là hydro về khối lượng. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X và gọi tên, cho biết trong thực tế X dùng để làm gì? 

2. Từ metan và các chất vô cơ cần thiết khác. Hãy viết các phương trình phản ứng hoá học (ghi rõ điều kiện) để điều chế  X nói trên.

Câu 4.(2 điểm)              

Cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm một ankan và một olefin đi qua dung dịch Brom thấy khối lượng bình Brom tăng 4,2 gam và thoát ra 4,48 lít khí. Đốt cháy khí thoát ra thu được 8,96 lít khí CO₂. Xác định công thức phân tử của các hiđrocacbon, biết thể tích các khí đo ở đktc.

Câu 5. (2 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 9,18 gam Al nguyên chất cần V lít dung dịch axit HNO₃, nồng độ 0,25M, thu được một khí X và một dung dịch muối Y. Biết trong X số nguyên tử của nguyên tố có sự thay đổi số oxihóa là 0,3612.10²³ (số Avogadro là 6,02.10²³). Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y tạo ra một dung dịch trong suốt cần 290 gam dung dịch NaOH 20%.

1. Xác định khí X và viết các phương trình phản ứng xảy ra?

2. Tính V?

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

Câu 1:

Xác định Y, Z, M:

- Đặt số mol mỗi chất = a(mol)

K₂O  + H₂O →  2KOH ; 

    a                        2a                                       (mol)       

KHCO₃ + KOH → K₂CO₃ + H₂O

a                a          a                                         (mol)       

NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ ­   + H₂O

   a               a                                                   (mol)       

BaCl₂ + K₂CO₃ → BaCO₃   + 2KCl

   a           a                                                       (mol)       

Vậy : Y là NH₃ ; dung dịch Z : KCl ; M : BaCO₃

Vì A + HCl →  D + G + H₂O và A bị khử thành Fe nên A là Fe₃O₄; D là FeCl₂ ; E là Cl₂ ;, G là FeCl₃.

Các chất khử X là H₂, Y là CO, Z là C

Các phương trình hoá học :

1. Fe₃O₄   + 4H₂   →  3Fe   +  4H₂O

2. Fe₃O₄   + 4CO →   3Fe   +  4CO₂

3. Fe₃O₄   + 2C   →    3Fe   +  2CO₂

4. Fe        + 2FeCl₃   →    3FeCl₂

5. 2FeCl₂  + Cl₂   →  2FeCl₃

Câu 2. (2,0 điểm)

Gọi công thức của oleum là H₂SO₄.nSO₃ ,  a mol trong 3,38 g

H₂SO₄. nSO₃     +   nH₂O   →     (n+1) H₂SO₄

          a                                         (n+1)a

Phản ứng trung hòa

H₂SO₄     +    2NaOH    →   Na₂SO₄   +  2H₂O

\(\frac{{(n + 1)}}{{20}}a\)  \(2\frac{{(n + 1)}}{{20}}a\)

\(2\frac{{(n + 1)}}{{20}}a\) = 0,04.0,1 = 0,004

\(\left\{ \begin{align}

  & \text{(n+1)a=0,04} \\

 & \text{(98+80n)a=3,38} \\

\end{align} \right.\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{align}

  & \text{n=3} \\

 & \text{a=0,01} \\

\end{align} \right.\)      

Công thức oleum:  H₂SO₄.3H₂O.

Dùng Zn  nhận ra NaHSO₄ do có bọt khí tạo thành

PTHH:  Zn + NaHSO₄  →  ZnSO₄  + Na₂SO₄ + H₂

Dùng NaHSO₄ để nhận ra BaCl₂ do tạo thành kết tủa trắng của BaSO₄ , nhận ra Na₂S do tạo thành khí có mùi trứng thối (H₂S)

PTHH:    2NaHSO₄  +  BaCl₂   →     Na₂SO₄  + HCl  + BaSO₄

2NaHSO₄    +  Na₂S  →   2 Na₂SO₄   + H₂S

Dùng BaCl₂ để nhận ra Na₂CO₃ do tạo thành kết tủa trắng của BaCO₃

PTHH:    BaCl₂  +   Na₂CO₃   →   BaCO₃  +  2NaCl

còn lại là dd NaCl.

Câu 3: Đặt CTTQ của X : C_xH_yCl_z              %H = 100 - (38,4 + 56,8) = 4,8 %

Ta có tỷ lệ    x  : y : z  = \(\frac{{38,4}}{{12}}:\frac{{4,8}}{1}:\frac{{56,8}}{{35,5}}\) = 3,2 : 4,8 : 1,6  =  2 : 3 : 1

Vì X là polyme nên công thức phân tử X:  (C₂H₃Cl)_n

CTCT X:   (-CH₂ - CHCl- )_n  → Poly(vinyl clorua) (PVC)

Trong thực tế X dùng làm da nhân tạo, dép nhựa, ống nhựa dẫn nước, dụng cụ thí nghiệm...

\(\text{2C}{{\text{H}}_{\text{4}}}\xrightarrow[\text{lln}]{\text{150}{{\text{0}}^{\text{0}}}\text{C}}\text{CH}\equiv \text{CH+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\)

 \(\begin{align}

  & \text{CH}\equiv \text{CH+HCl}\to \text{C}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{=CHCl} \\

 & \text{n(C}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{=CHCl)}\xrightarrow{{{\text{t}}^{\text{0}}}\text{,p,xt}}{{\left( \text{-C}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{-CHCl-} \right)}_{\text{n}}} \\

\end{align}\) (PVC)                                                                                 

Câu 4: Đặt CTPT của ankan là C_mH_2m+2 (m ≥ 1)

Đặt CTPT của olefin là C_nH_2n    (n≥ 2)

Khi cho hỗn hợp khí qua dung dịch Brom chỉ có olefin tham gia phản ứng

C_nH_2n  + Br₂ → C_nH_2nBr₂ (1)

n_olefin = \(\frac{6,72-4,48}{2,24}\)= 0,1 mol , Dm_{bình brom} =   m_olefin = 4,2 (g).

M_olefin = 42  Þ 14.n = 42 Þ n= 3  Vậy CTPT của olefin là C₃H₆

Khi cho hỗn hợp qua dung dịch Brom xảy ra hai trường hợp

TH 1: Brom dư khi đó khí thoát ra là ankan  → n_ankan = 0,2 mol

C_mH_2m+2   + \(\frac{3m+1}{2}\)O₂ → mCO₂ + (m+1)H₂O

Theo bài ra \(_{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}\) = 0,4 → m = 2 → CTPT của ankan là C₂H₆

TH 2: Brom thiếu trong phản ứng (1) khi đó khí thoát ra là ankan và olefin

Đặt CTPT chung của 2 chất là C_xH_y

C_xH_y     + (x + \(\frac{y}{4}\))O₂   → x CO₂  + \(\frac{y}{2}\)H₂O

 Theo bài ra x = $\frac{0,4}{0,2}$ = 2. Mà n =3> 2 nên m< 2 → m=1 Vậy CTPT của ankan là CH₄

Vậy CTPT của các hidrocacbon là CH₄ và C₃H₆ hoặc C₂H₆ và C₃H₆.

Câu 5: * Theo đầu bài: Số mol Al = số mol cation Al³⁺ trong dd  =0,34 mol.

Al³⁺ + 4OH^- →  AlO₂^- + 2H₂O

→ \({{\text{n}}_{\text{NaOH/pu}}}\text{=4x0,34=1,36mol}{{\text{n}}_{\text{NaOH/bd}}}\text{=}\frac{\text{20}}{\text{100}}\frac{\text{290}}{\text{40}}\text{=1,45mol}\) nên trong dung dịch muối Y phải còn một muối nữa tác dụng với dung dịch NaOH, đó là muối NH₄NO₃.

* Xác định khí X.

NH₄NO₃ + NaOH →  NaNO₃ + NH₃ + H₂O

\({{\text{n}}_{\text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}}\text{N}{{\text{O}}_{\text{3}}}}}\text{=1,45-1,36=0,09mol}\)

Trong khí X \({{\text{n}}_{\text{N}}}\text{=}\frac{\text{0,3612}\text{.1}{{\text{0}}^{\text{23}}}}{\text{6,02}\text{.1}{{\text{0}}^{\text{23}}}}\text{=0,06mol}\)

Áp dụng định luật bảo toàn electron để tìm được khí X là N₂ với \({{\text{n}}_{{{\text{N}}_{\text{2}}}}}\text{=0,03mol}\)

Học sinh phải viết đủ các phương trình phản ứng

* Tính V.

Áp dung định luật bảo toàn nguyên tố với nitơ

\({{\text{n}}_{\text{HN}{{\text{O}}_{\text{3}}}}}\text{=3x0,34+0,06+2x0,09=1,26mol}\)

V=\(\frac{\text{1,26}}{\text{0,25}}\text{=5,04 lit}\)

Câu 1. (2,75 điểm)

1. Chỉ dùng một hoá chất, trình bày cách phân biệt: Kaliclorua, amoninitrat và supephotphat kép.

2. Cho hỗn hợp A gồm Mg, Fe vào dung dịch B gồm Cu(NO₃)₂, AgNO₃. Lắc đều cho phản ứng xong thu được hỗn hợp rắn C gồm 3 kim loại và dung dịch D gồm 2 muối. Trình bày phương pháp tách từng kim loại ra khỏi hỗn hợp C và tách riêng từng muối ra khỏi dung dịch D.

3. a. Từ nguyên liệu là quặng apatit, quặng pirit, các chất vô cơ và điều kiện cần thiết, hãy viết các phương trình hoá học biểu diễn các phản ứng điều chế supephotphat đơn và supephotphat kép.

b. Trong phòng thí nghiệm có hỗn hợp Na₂CO₃.10H₂O và K₂CO₃ (các phương tiện, hóa chất cần thiết có đủ).Bằng cách nào xác định được % khối lượng các chất trong hỗn hợp trên.

Câu 2. ( 2,75 điểm)

1. Xác định các chất trong dãy biến hoá sau, biết rằng Y là  chất vô cơ, các chất còn lại là chất hữu cơ:                           

Biết rằng: R-CH=CH-OH (không bền) → R-CH₂- CHO

R-CH₂-CH(OH)₂ (không bền) → R-CH₂-CHO.  

R là gốc hiđrocacbon hoặc nguyên tử H.

2. Có 3 chất lỏng là rượu etylic, benzen và nước. Trình bày phương pháp đơn giản để phân biệt chúng.

3. Hợp chất hữu cơ A mạch hở chứa C,H,O có khối lượng mol bằng 60 gam. Tìm công thức phân tử , viết các công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử của A. Xác định công thức cấu tạo đúng của A, biết rằng A tác dụng được với NaOH và với Na kim loại.

Câu 3. (3,0 điểm )

1. A là axit hữu cơ mạch thẳng, B là rượu đơn chức bậc một, có nhánh. Khi trung hoà hoàn toàn A thì số mol NaOH cần dùng gấp đôi số mol A. Khi đốt B tạo ra CO₂ và nước có tỷ lệ số mol tương ứng là 4:5. Khi cho 0,1 mol A tác dụng với B, hiệu suất 73,5% thu được 14,847 gam chất hữu cơ E. Xác định công thức cấu tạo của A, B, E.

2. Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ C,D mạch hở không tác dụng với dung dịch Br₂ và đều tác dụng với dung dịch NaOH. Tỷ khối hơi của X đối với H₂ bằng 35,6.

Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH thì thấy phải dùng 4 gam NaOH, phản ứng cho ta một rượu đơn chức và hai muối của axit hữu cơ đơn chức. Nếu cho toàn thể lượng rượu thu được tác dụng với Na dư có 672ml khí (đktc) thoát ra.

Xác định CTPT và CTCT của C,D.

Câu 4. (1,5 điểm)

Chất A là một loại phân đạm chứa 46,67% nitơ. Để đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam A cần 1,008 lít O₂

(ở đktc). Sản phẩm cháy gồm N₂, CO₂,  hơi  H₂O, trong đó tỷ lệ thể tích VCO2 : VH2O = 1 : 2.

1. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của A. Biết rằng công thức đơn giản nhất của A cũng là công thức phân tử.

2. Trong một bình kín dung tích không đổi 11,2 lít chứa O₂ (đktc) và 0,9 gam A. Sau khi đốt cháy hết chất A, đưa bình về nhiệt độ ban đầu.

a. Tính thể tích các chất thu được sau phản ứng (ở đktc).

b. Cho tất cả khí trong bình đi từ từ qua 500ml dung dịch NaOH 20% (d=1,2g/ml). Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch thu được, biết rằng khi cho khí qua dung dịch NaOH thì nước bay hơi không đáng kể.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1 (3,5 điểm). Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp các chất: BaO, CuO, Fe₃O₄, Al₂O₃ nung nóng (các chất có số mol bằng nhau). Kết thúc các phản ứng thu được chất rắn X và khí Y. Cho X vào H₂O (lấy dư) thu được dung dịch E và phần không tan Q. Cho Q vào dung dịch AgNO₃ (số mol AgNO₃ bằng hai lần tổng số mol các chất trong hỗn hợp ban đầu) thu được dung dịch T và chất rắn F. Lấy khí Y cho sục qua dung dịch T được dung dịch G và kết tủa H.

1. Xác định thành phần các chất của X, Y, E, Q, F, T, G, H.

2.Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 2 (2,5 điểm).  Nêu hiện tượng, viết các phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

1. Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

2. Cho từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl₃.

3. Cho bột Cu vào dung dịch FeCl₃.

4. Cho rất từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch K₂CO₃ và khuấy đều.

Câu 3 (4,0 điểm). 1. Axit CH_{3 ­}– CH = CH – COOH vừa có tính chất hóa học tương tự axit axetic vừa có tính chất hóa học tương tự etilen. Viết các phương trình hóa học xảy ra giữa axit trên với: K, KOH, C₂H₅OH (có mặt H₂SO₄ đặc, đun nóng) và dung dịch nước brom để minh họa nhận xét trên.

2. Cho sơ đồ biến hóa:

A → B → C → D → E → F → G → H

Hãy gán các chất: C₄H₁₀, CH₄, C₂H₄, C₂H₂, CH₃COONa, CH₃COOH, C₂H₅OH, CH₃COOC₂H_5, CH₂=CHCl  ứng với các chữ cái (không trùng lặp) trong sơ đồ trên và viết các phương trình hóa học thực hiện sơ đồ biến hóa đó.

Câu 4 (5,0 điểm). Cho x gam một muối halogen của một kim loại kiềm tác dụng với 250 ml dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (vừa đủ). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp sản phẩm A trong đó có một khí B (mùi trứng thối). Cho khí B tác dụng với dung dịch Pb(NO₃)₂ (dư) thu được 47,8 gam kết tủa màu đen. Phần sản phẩm còn lại, làm khô thu được 342,4 gam chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 139,2 gam muối M duy nhất.

1. Tính C_M của dung dịch H₂SO₄ ban đầu.

2. Xác định công thức phân tử muối halogen.

3. Tính x.

Câu 5 (5,0 điểm). Cho hỗn hợp X gồm 3 hidrocacbon A, B, C mạch hở, thể khí (ở điều kiện thường). Trong phân tử mỗi chất có thể chứa không quá một liên kết đôi, trong đó có 2 chất với thành phần phần trăm thể tích bằng nhau. Trộn m gam hỗn hợp X với 2,688 lít O₂ thu được 3,136 lít hỗn hợp khí Y (các thể tích khí đều đo ở đktc). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, rồi thu toàn bộ sản phẩm cháy sục từ từ vào dung dịch Ca(OH)₂  0,02 M, thu được 2,0 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm đi 0,188 gam. Đun nóng dung dịch này lại thu thêm 0,2 gam kết tủa nữa (Cho biết các phản ứng hóa học đều xảy ra hoàn toàn).

1. Tính m và thể tích dung dịch Ca(OH)₂ đã dùng.

2. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của 3 hidrocacbon.

3. Tính thành phần % thể tích của 3 hidrocacbon trong hỗn hợp X.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐỀ SỐ 4

Câu 1: (4,0 điểm)

1.1. Cho các chất: C₆H₆ (l) (benzen); CH₃-CH₂-CH₃ (k); CH₃-C≡CH (k); CH₃-CH=CH₂ (k); SO₂ (k); CO₂ (k); FeSO₄ (dd); saccarozơ (dd). Chất nào có thể làm nhạt màu dung dịch nước brom, giải thích và viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có).

1.2. Viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có) khi tiến hành nhiệt phân lần lượt các chất rắn sau: KNO₃; NaHCO₃; Al(OH)₃; (NH₄)₂HPO₄.

Câu 2: (4,0 điểm)

a. Viết công thức cấu tạo và gọi tên của tất cả các chất ứng với công thức phân tử C₂H₄Cl₂.

b. Đốt cháy hoàn toàn 3,465gam C₂H₄Cl₂ bằng lượng khí oxi dư, thu được hỗn hợp X (chỉ gồm CO₂; O₂ dư; hơi nước và khí hiđroclorua). Dẫn từ từ toàn bộ lượng X thu được vào bình kín chứa 798,8587gam dung dịch Ca(OH)₂ 0,88%, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch Y?

Yêu cầu: Các kết quả tính gần đúng (câu 2 phần b), được ghi chính xác tới 04 chữ số phần thập phân sau dấu  phẩy theo quy tắc làm tròn số của đơn vị tính quy định trong bài toán.

Câu 3: (2,5 điểm)

Nhỏ từ từ dung dịch chỉ chứa chất tan KOH cho đến dư vào lần lượt từng ống nghiệm có chứa các dung dịch (riêng biệt) sau: HCl (có hòa tan một giọt phenolphtalein); MgSO₄; Al(NO₃)₃; FeCl₃; Ca(HCO₃)_2. Giải thích hiện tượng thu được, viết phương trình phản ứng hóa học minh họa.

Câu 4: (2,5 điểm)

Cho 37,95gam hỗn hợp bột X (gồm MgCO₃ và RCO₃) vào cốc chứa 125,0gam dung dịch H₂SO₄ a% (loãng). Khuấy đều hỗn hợp cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Y; chất rắn Z và 2,8lít (ở đktc) khí CO₂.

Cô cạn dung dịch Y được 6,0gam muối  khan,  còn nung chất  rắn Z  tới  khối   lượng không đổi  chỉ   thu được 30,95gam chất rắn T và V lít (ở 546⁰ C; 2,0 atm) khí CO2.

a. Tính: a (%); khối lượng (gam) chất rắn Z và V (lít)?

b. Xác định kim loại R, biết trong X số mol của RCO₃ gấp 1,5 lần số mol MgCO₃.

Câu 5: (3,0 điểm)

Chia 800ml dung dịch hỗn hợp A gồm FeCl₃ 0,1M và HCl 0,075M thành hai phần (A1 và A2) bằng nhau.

a. Cho từ từ dung dịch NaOH 0,75M vào A1 cho đến khi vừa kết tủa hết lượng sắt (III) có trong A1 thì thấy dùng hết V (ml) và thu được dung dịch B. Tính V (ml) và nồng độ mol dung dịch B?

b. Cho m (gam) kim loại Mg vào A2. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1,344gam chất rắn D và 336ml khí H₂ (ở đktc). Tính m (gam)?

Câu 6: (4,0 điểm)

6.1. Đốt cháy hoàn toàn m gam một hợp chất hữu cơ A (chỉ chứa các nguyên tố C, H, N) bằng lượng không khí vừa đủ thu được 17,6gam CO₂; 12,6gam H₂O; 69,44lít N2 (ở đktc). Xác định m và công thức phân tử của A (biết trong không khí N2 chiếm 80% thể tích).

6.2.  Một dãy chất gồm nhiều Hiđrocacbon được biểu diễn bởi công thức chung là C_nH_{2n + 2}  (n≥1 và Z). Hãy cho biết thành phần phần trăm theo khối lượng của Hiđro trong các chất biến đổi như thế nào (tăng hay  giảm trong giới hạn nào) khi số nguyên tử Cacbon (giá trị n) tăng dần?

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu I (2,0 điểm)

1. Hãy viết các phương trình phản ứng (có bản chất khác nhau) để điều chế muối.

2. Chỉ dùng thêm một chất, hãy nhận biết 5 chất rắn Al, FeO, BaO, ZnO, Al₄C₃ đựng trong các lọ riêng biệt. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

3. Cho hai dung dịch loãng FeCl₂ và FeCl₃ (gần như không màu). Có thể dùng chất nào sau đây: dung dịch NaOH; nước brom; Cu; hỗn hợp dung dịch (KMnO₄, H₂SO₄) để nhận biết hai dung dịch trên? Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu II (2,5 điểm)

1.a.Viết các công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử sau: C₅H₁₀, C₃H₅Cl₃.

b. Đun nóng glixerol với hỗn hợp hai axit C₁₅H₃₁COOH và C₁₇H₃₅COOH (có H₂SO₄ đậm đặc làm chất xúc tác) tạo thành hỗn hợp các este. Hãy viết các công thức cấu tạo có thể có của các este.

2. Viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau:

Trong đó A là hợp chất hữu cơ; F là bari sunfat.

3. Hoà tan  hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol Cu₂S ; 0,05 mol FeS₂ trong HNO₃ loãng, vừa đủ thu được dung dịch Y(chỉ có muối sunfat) và khí NO. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y sẽ thu được bao nhiêu gam kết tủa?

Câu III (2,0 điểm)

1. Hãy giải thích các trường hợp sau và viết các phương trình phản ứng:

a. Khí CO₂ dùng dập tắt đa số các đám cháy, nhưng không dùng dập tắt đám cháy Mg.

b. Trong phòng thí nghiệm người ta đựng axit flohiđric trong bình bằng nhựa hay thuỷ tinh? Vì sao?

2. Khi nung hoàn toàn chất A thì thu được chất rắn B màu trắng và khí C không màu. Chất B phản ứng mãnh liệt với nước tạo thành dung dịch D làm đỏ phenolphtalein. Khí C làm  vẩn đục dung dịch D. Khi cho B tác dụng với cacbon ở nhiệt độ cao thì thu được chất E và  giải phóng khí F. Cho E phản ứng với nước thì thu được khí không màu G. Khí G cháy cho nước và khí C. Xác định các chất A, B, C, D, E, F, G và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

3. Cho 2 bình kín A, B có cùng thể tích và đều ở 0⁰C. Bình A chứa 1 mol khí clo; bình B chứa 1 mol khí oxi. Cho vào mỗi bình 2,4 gam kim loại M có hoá trị không đổi. Nung nóng các bình để các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ ban đầu. Sau phản ứng  thấy tỉ  lệ áp suất khí trong 2 bình A và B là (thể tích các chất rắn không đáng kể). Hãy xác định kim loại M.

Câu IV(1,5 điểm)

  1. Hoà tan hoàn toàn một miếng bạc kim loại vào một lượng dư dung dịch HNO₃ 15,75% thu được khí NO duy nhất và a gam dung dịch X; trong đó nồng độ C% của AgNO₃ bằng nồng độ C% của HNO₃ dư. Thêm a gam dung dịch HCl 1,46% vào dung dịch X. Hãy xác định % AgNO₃ tác dụng với HCl.

  2. Dẫn H₂ đến dư đi qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, MgO, CuO nung nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được 20,8 gam chất rắn. Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2M. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính % số mol của mỗi chất trong hỗn hợp X.

Câu V(2,0 điểm)

Đốt cháy một hiđrocacbon X ở thể khí với 0,96 gam khí oxi  trong bình kín rồi cho các sản phẩm sau phản ứng lần lượt qua bình (1) chứa CaCl₂ khan dư; bình (2) chứa 1,75 lít Ca(OH)₂ 0,01M. Sau thí nghiệm thấy ở bình (2) thu được 1,5 gam kết tủa và cuối cùng còn 0,112 lít khí duy nhất thoát ra  (đo ở đktc). Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon X. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 5 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Trên đây là phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Chi Lăng, để xem nội dung đềy đủ, chi tiết vuii lòng truy cập vào hệ thống Chúng tôi!

Ngoài ra các em học sinh có thể tham khảo thêm một số tài liệu cùng chuyên mục khác tại đây:

• Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Tiểu La
• Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Lý Thường Kiệt
• Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Phan Đình Phùng

Chúc các em học tập tốt!