Bộ 5 đề thi chọn HSG môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021 Trường THPT Hòa Ninh

 

TRƯỜNG THPT HÒA NINH

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM 2021 MÔN HÓA HỌC 10 THỜI GIAN 180 PHÚT

 

Câu 1: Hợp chất (SCN)₂ được gọi là một trong các halogen giả vì nó có nhiều tính chất giống với halogen. Biết tính oxi hóa của (SCN)₂ mạnh hơn I₂ và yếu hơn Br₂. Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

1. NaSCN + Br₂ →

2. NaI + (SCN)₂ →

3. MnO₂ + H₂SO₄ + NaSCN →

4. AgSCN + Br₂ →

5. C₂H₄ + (SCN)₂ →

Câu 2: Ion X^- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²4p⁶.

1. Hãy viết cấu hình electron của X, xác định số electron độc thân trong một nguyên tử X.

2. Dựa vào cấu hình electron hãy xác định vị trí của X trong bảng HTTH, giải thích.

3. Nêu tính chất hoá học của X, viết phương trình phản ứng minh họa.

4. Khi sục không khí vào một dung dịch chứa hợp chất Y của nguyên tố X thu được đơn chất của nguyên tố X. Hãy viết phương trình hóa học xẩy ra và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử trong phản ứng.

Câu 3: Một thí nghiệm được tiến hành như sau: Cho vào ống nghiệm khô một vài tinh thể KMnO₄, nhỏ tiếp vào ống vài giọt dung dịch HCl đậm đặc. Đậy kín ống nghiệm bằng nút cao su có đính một băng giấy màu ẩm (như hình vẽ).

1. Hãy nêu hiện tượng xẩy ra trong thí nghiệm, giải thích?

2. Một số học sinh trong quá trình làm thí nghiệm trên thấy nút cao su bị bật ra. Em hãy nêu nguyên nhân và cách khắc phục.

3. Em hãy nêu một giải pháp để hạn chế tối đa khí Cl₂ thoát ra môi trường sau khi làm xong thí nghiệm trên và giải thích cách làm.

4. Trong thí nghiệm trên ta không thể thay KMnO₄ bằng chất nào trong số các chất sau đây: MnO₂, KClO₃, KNO₃, H₂SO₄ đặc, tại sao?

Câu 4: Trong công nghiệp H₂O₂ có thể điều chế bằng cách cho axit A hoặc axit B tác dụng với nước, sản phẩm của 2 phản ứng này đều là H₂SO₄ và H₂O₂. Biết 1 phân tử A có 8 nguyên tử, trong A nguyên tố oxi chiếm 70,18% khối lượng, phân tử B chứa nhiều hơn phân tử A 1 nguyên tử S và 3 nguyên tử O.

1. Xác định A,B và viết các phương trình hóa học xẩy ra.

2. Hãy viết công thức cấu tạo, cho biết trạng thái lai hóa của các nguyên tử trong A và B (với các nguyên tử có lai hóa), xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong A và B.

3. Vì sao A và B đều có tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh. Một trong 2 axit là axit 1 nấc đó là axit nào, hãy giải thích.

4. Hãy viết phương trình phản ứng của KI lần lượt với A và B, cho biết phản ứng nào giải phóng I₂ nhanh hơn, giải thích.

Câu 5:

1. Cho một viên bi bằng nhôm nặng 16,2 gam vào 600ml dung dịch HCl. Sau khi kết thúc phản ứng, thấy còn lại m gam nhôm không tan. Cho m gam nhôm trên vào 196 gam dung dịch H₂SO₄ 40% (loãng), đến khi phản ứng kết thúc, nồng độ dung dịch H₂SO₄ còn lại 9,533%. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl.

2. Hỗn hợp X gồm Al, BaCO₃, MgCO₃. Lấy 10,65 gam X hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thấy có 2,464 lít khí ở (đktc) thoát ra. Mặt khác lấy 0,2 mol X nung đến khối lượng không đổi thu được 3,584 lít khí ở (đktc) và hỗn hợp chất rắn không chứa cacbon.

a. Viết các phương trình hóa học xẩy ra.

b. Tính % khối lượng các chất trong X.

Câu 6:

1. Từ một hợp chất bền trong tự nhiên người ta có thể tách được một khí A có tính oxi hóa mạnh và một khí B có tính khử, A và B có thể phản ứng với nhau tỏa nhiều nhiệt. Từ A có thể điều chế trực tiếp chất C có tính oxi hóa mạnh hơn A, chất C thường được dùng làm chất diệt trùng. Trong thực tế người  ta cũng có thể điều chế A bằng cách cho chất rắn D phản ứng với CO₂. Hãy xác định A, B, C, D và viết các phương trình hóa học xẩy ra.

2. Bạc bromua được dùng sản xuất phim trong nhiếp ảnh, sau khi chụp ảnh phim được rửa bằng một dung dịch hóa chất (chất đó thường được gọi là chất xử lý ảnh). Em hãy viết phương trình hóa học xẩy ra và giải thích cách làm.  

Câu 7:

1. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuCO₃, Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư được hỗn hợp 2 khí ở (đktc) có tỷ khối so với H₂ bằng 29,5 và dung dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào X lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 12 gam chất rắn. Tính m.

2. Viết công thức cấu tạo của SO₂, cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm nếu có. Hãy giải thích tại sao SO₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử và tan tốt trong nước.

Câu 8: Đốt cháy m gam hỗn hợp (A) gồm C và FeS₂ trong V lít O₂, sau phản ứng thu được chất rắn (B) và 16,8 lít hỗn hợp khí (C). Cho (C) qua dung dịch dung dịch Br₂ dư, còn lại hỗn hợp khí (D). Cho (D) qua dung dịch HI, tạo ra tối đa 25,4 gam chất kết tủa. Khí ra khỏi bình HI hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy có 59,1 gam kết tủa (biết các phản ứng đều hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc).

1. Viết các phương trình hóa học xẩy ra.

2. Tính m và V.

Câu 9: Có 3 muối A,B,C đều là muối của Na thỏa mãn điều kiện:

- Trong 3 muối chỉ có A là tạo kết tủa khi tác dụng với dung dịch Ba(NO₃)₂.

- Trong 3 muối chỉ có muối B và C tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo ra chất khí.

- Cả 3 muối khi tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ đều cho kết tủa và sinh ra H₂O.

- Trong 3 muối chỉ B có thể làm nhạt màu dung dịch KMnO₄ trong H₂SO₄.

   Xác định A,B,C, viết các phương trình phản ứng.

Câu 10: Nung nóng 30,005 gam hỗn hợp X gồm KMnO₄, KClO₃ và MnO₂, sau một thời gian thu được khí O₂ và 24,405 gam chất rắn Y gồm K₂MnO₄, MnO₂, KMnO₄, KCl. Để tác dụng hết với hỗn hợp Y cần vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl, thu được 4,844 lít khí Cl₂ ở (đktc). Tính thành phần % khối lượng KMnO₄ bị nhiệt phân.

---(Nội dung đáp án chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1: (2,0 điểm)

1) Phân tử M được tạo nên bởi ion X³⁺ và Y^2-. Trong phân tử M có tổng số hạt p, n, e là 224 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 72 hạt. Tổng số hạt p, n, e trong ion X³⁺  ít hơn trong ion Y^2- là 13 hạt. Số khối của nguyên tử Y lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5 đơn vị. Xác định số hạt p, n, e của nguyên tử X, Y và công thức phân tử của M.

2) X, Y, R, A, B, M theo thứ tự là 6 nguyên tố liên tiếp trong Hệ thống tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 63 (X có số đơn vị điện tích hạt nhân nhỏ nhất).

a. Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của X, Y, R, A, B, M.

b. Viết cấu hình electron của X²⁻, Y⁻, R, A⁺, B²⁺, M³⁺. So sánh bán kính của chúng và  giải thích?

Câu 2: (2,0 điểm)

1) Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.

a) MnO₂  +  HCl →  MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

b) FeO   +  HNO₃ → NO  +  Fe(NO₃)₃ + H₂O

c) Cu + H₂SO_{4 (đ)}  → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

d) FeS₂   +  H₂SO_{4 (đ)}  → Fe₂(SO₄)₃  +  SO₂   +  H₂O

2) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a. Sục từ từ khí sunfurơ đến dư vào cốc chứa dung dịch KMnO₄.

b. Dẫn khí hiđro sunfua vào dung dịch nước clo, sau đó nhỏ vào dung dịch sau phản ứng vài giọt dung dịch muối BaCl_2.

c. Dẫn khí ozon vào dung dịch KI (có sẵn vài giọt phenolphtalein).

d. Dẫn khí hiđro sunfua vào dung dịch muối CuCl₂ (màu xanh).

Câu 3: (2,0 điểm)

1) a. Axit sunfuric đặc được dùng làm khô những khí ẩm, hãy dẫn ra hai thí dụ. Có những khí ẩm không được làm khô bằng axit sunfuric đặc, hãy dẫn ra hai thí dụ. Vì sao?

b. Axit sunfuric đặc có thể biến nhiều hợp chất hữu cơ thành than (được gọi là sự hóa than). Dẫn ra những thí dụ về sự hóa than của saccarozơ, vải sợi làm từ xenlulozơ (C₆H₁₀O₅)_n.

2) Hỗn hợp A gồm Al, Zn, S  dưới dạng bột mịn. Sau khi nung 33,02 gam hỗn hợp A (không có không khí) một thời gian, nhận được hỗn hợp B. Nếu thêm 8,296 gam Zn vào B thì hàm lượng đơn chất Zn trong hỗn hợp này bằng  hàm lượng Zn trong A.

Lấy hỗn hợp B hòa tan trong H₂SO₄ loãng dư thì sau phản ứng thu được 0,48 gam chất rắn nguyên chất.

Lấy  hỗn hợp B thêm một thể tích không khí thích hợp (coi không khí chứa 20%O₂ và 80% N₂ theo thể tích). Sau khi đốt cháy hoàn toàn B, thu được hỗn hợp khí C gồm hai khí trong đó N₂ chiếm 85,8% về thể tích và chất rắn D. Cho hỗn hợp khí C đi qua dung dịch NaOH dư thể tích giảm 5,04 lít (đktc).

a. Tính thể tích không khí (đktc) đã dùng.

b. Tính thành phần % theo khối lượng các chất trong B.

Câu 4: (2,0 điểm)

1) Một oleum A chứa 37,869 % lưu huỳnh trong phân tử.

a) Hãy xác định công thức của A.

b) Trộn m₁ gam A với m₂ gam dung dịch H₂SO₄ 83,30% được 200 gam oleum B có công thức H₂SO₄.2SO₃. Tính m₁ và m₂.

2) A, B là các dung dịch HCl có nồng độ mol khác nhau. Lấy V lít dung dịch A cho tác dụng với AgNO₃ dư thấy tạo thành 35,875 gam kết tủa. Để trung hòa V’ lít dung dịch B cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 0,3M. Trộn V lít dung dịch A với V’ lít dung dịch B thu được 2 lít dung dịch C (coi V + V’ = 2 lít).

a. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch C.

b. Lấy riêng 100 ml dung dịch A và 100 ml dung dịch B cho tác dụng với Fe dư thì lượng H₂ thoát ra trong hai trường hợp chênh lệch nhau 0,448 lít (ở đktc). Tính nồng độ mol của các dung dịch A, B.                                                                     

Câu 5: (2,0 điểm)

1) a. Nhỏ từng giọt đến hết 125 ml dung dịch HCl 4M vào 375 ml dung dịch chứa đồng thời hai chất tan NaOH 0,4M và Na₂SO₃ 0,8M đồng thời đun nhẹ để đuổi hết khí SO₂. Thể tích khí SO₂ thu được (ở đktc) là bao nhiêu?

b. Làm ngược lại câu a, nhỏ từng giọt đến hết 375 ml dung dịch chứa đồng thời hai chất tan NaOH 0,4M và Na₂SO₃ 0,8M vào 125 ml dung dịch HCl 4M đồng thời đun nhẹ để đuổi hết khí SO₂. Thể tích khí SO₂ thu được (ở đktc) là bao nhiêu?

Coi hiệu suất các phản ứng là 100%.

2) Chia 15 gam một muối sunfua của kim loại R (có hóa trị không đổi) làm hai phần. Phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư tạo ra khí A. Phần 2 đốt cháy hết trong oxi vừa đủ thu được khí B. Trộn hai khí A và B với nhau thì thu được 5,76 gam chất rắn màu vàng và một khí dư thoát ra. Dùng một lượng NaOH (trong dung dịch) tối thiểu để hấp thụ vừa hết lượng khí dư này thì thu được 6,72 gam muối. Hãy xác định tên kim loại R. Biết tất cả các phản ứng đều có hiệu suất 100%.

---(Nội dung đáp án chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐỀ SỐ 3

Câu 1 (2,0 điểm)

1. Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

a. Fe_xO_y + H₂SO₄   →  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

b. FeS₂ + H₂SO₄  →  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

c. Al + HNO₃ →  Al(NO₃)₃ + NO + N₂O + H₂O (tỉ lệ mol NO và N₂O tương ứng là 3:1)

d. Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄  → Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

2. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. Viết cấu hình electron và xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn.                                   

Câu 2 (2,0 điểm)

Dự đoán hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có) trong các thí nghiệm sau:

1. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na₂CO₃.

2. Sục khí SO₂ vào dung dịch nước Br₂.

3. Cho FeCl₂ vào dung dịch chứa (H₂SO₄ loãng, KMnO₄) dư.

4. Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư).

Câu 3 (2,0 điểm)

1. Từ dung dịch H₂SO₄ 98% (D = 1,84 gam/ml) và dung dịch HCl 5M, trình bày phương pháp pha chế để được 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 1M và HCl 1M.

2. Trộn x (mol) tinh thể CaCl₂.6H₂O vào V₁ lít dung dịch CaCl₂ nồng độ C₁ (mol/lít) (khối lượng riêng D₁ gam/lít), thu được V₂ lít dung dịch CaCl₂ nồng độ C₂ (mol/lít) (khối lượng riêng D₂ gam/lít). Thiết lập biểu thức tính x theo V₁, C₁, C₂, D₁, D₂.

Câu 4 (2,0 điểm)

Hòa tan hỗn hợp gồm FeCl₃, MgCl₂, CuCl₂ vào nước được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch Na₂S dư, thu được kết tủa Y. Mặt khác, nếu cho một lượng dư H₂S tác dụng với X, thu được kết tủa Z. Xác định các chất có trong Y và Z. Giải thích bằng phương trình hoá học.                                           

Câu 5 (2,0 điểm)

1. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt các loại là 60, số hạt mang điện trong hạt nhân bằng số hạt không mang điện. Nguyên tử của nguyên tố Y có 11 electron p. Nguyên tử nguyên tố Z có 3 lớp electron và 1 electron độc thân. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y, Z và xác định vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn.

2. Tổng số các hạt cơ bản trong ion Mⁿ⁺ có là 80. Trong hạt nhân của M, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 4. Xác định tên nguyên tố M và viết cấu hình electron của Mⁿ⁺.

Câu 6 (2,0 điểm)

1. Đốt cháy hoàn toàn 4,741 gam khí X trong oxi rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch NaOH 25% (khối lượng riêng D = 1,28 gam/ml) được dung dịch A. Nồng độ của NaOH trong dung dịch A giảm đi 1/4 so với nồng độ của NaOH trong dung dịch ban đầu. Dung dịch A có thể hấp thu tối đa 17,92 lít khí CO₂ (ở đktc). Xác định X và sản phẩm đốt cháy của X.

2. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe_xO_y, Fe, MgO, Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được 129,4 gam muối và 0,3 mol hỗn hợp khí Y gồm N₂O và NO có khối lượng 9,56 gam. Mặt khác, nếu cho m gam hỗn hợp X ở trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 104 gam muối và 0,7 mol khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Tính m.

Câu 7 (2,0 điểm)

Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (hóa trị n không đổi). Hòa tan hoàn toàn m gam X trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư được dung dịch A và V lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Hấp thụ hết lượng SO₂ trên bằng 500 ml dung dịch NaOH 0,2M thu được dung dịch chứa 5,725 gam chất tan.

- Thêm vào m gam X một lượng kim loại M gấp đôi lượng kim loại M có trong X, thu được hỗn hợp Y. Cho Y tan hết trong dung dịch HCl dư thu được 1,736 lít khí H₂ (đktc).

- Thêm vào m gam X một lượng Fe bằng lượng Fe có trong X, thu được hỗn hợp Z. Cho Z tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch B chứa 5,605 gam muối.

1. Tính V.

2. Xác định kim loại M và tính thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp X.

Câu 8 (2,0 điểm)

Hỗn hợp rắn X gồm KClO₃, KCl, BaCl₂ và Ba(ClO₃)₂. Nung nóng 103,95 gam X với cacbon vừa đủ, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 13,44 lít (đktc) khí CO₂ duy nhất và hỗn hợp rắn Y gồm KCl và BaCl₂. Cho Y tác dụng vừa đủ 522 gam dung dịch K₂SO₄ 10%, lọc bỏ kết tủa được dung dịch Z. Lượng KCl trong dung dịch Z gấp 9 lần lượng KCl trong hỗn hợp X. Tính phần trăm khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X.

Câu 9 (2,0 điểm)

 Bộ dụng cụ điều chế khí được bố trí như hình vẽ sau:

Với bộ dụng cụ trên, có thể dùng để điều chế những chất khí nào trong số các khí sau: Cl₂, H₂, O₂, SO₂, CO₂? Giải thích. Viết phương trình phản ứng điều chế các khí đó (mỗi khí chọn một cặp chất A, B thích hợp).

Câu 10 (2,0 điểm)

Cho 82,05 gam hỗn hợp X gồm 3 muối MgCl₂, BaCl₂, KCl tác dụng với 900ml dung dịch AgNO₃ 2M, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và kết tủa Z. Lọc lấy kết tủa Z, cho 33,6 gam bột sắt vào dung dịch Y, sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn T và dung dịch M. Cho T vào dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít H₂ (đktc). Cho NaOH dư vào dung dịch M thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí dư ở nhiệt độ cao thu được 36 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X.

---(Nội dung đáp án chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu I: (2,0 điểm)

1. Cho 5 nguyên tố A, X, Y, Z, T theo thứ tự thuộc 5 ô liên tiếp nhau trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, có số hiệu nguyên tử tăng dần. Tổng số hạt mang điện trong 5 nguyên tử của 5 nguyên tố trên bằng 100. 

a) Xác định 5 nguyên tố đã cho.

b) Sắp xếp bán kính của các nguyên tử và ion sau theo chiều tăng dần (có giải thích): A^2-; X^-; Z⁺; T²⁺; Y.

2. Trong tự nhiên, nguyên tố Clo có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Trong hợp chất HClO_x, nguyên tử đồng vị ³⁵Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClO_x (cho H = 1; O = 16)

Câu II: (2,0 điểm)

1. Có 4 lọ hóa chất mất nhãn được kí hiệu là A, B, C, D. Mỗi lọ đựng một trong các dung dịch: HCl, NaHSO₄, BaCl₂, NaHSO₃. Để xác định hóa chất trong mỗi lọ, người ta tiến hành các thí nghiệm và thấy hiện tượng như sau:

- Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch B thấy xuất hiện kết tủa;

- Cho dung dịch B hay D tác dụng với dung dịch C đều thấy có bọt khí không màu, mùi hắc bay ra;

- Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch A thì không thấy hiện tượng gì.

Hãy biện luận để xác định hóa chất đựng trong các lọ A, B, C, D. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

2. Trong khí thải công nghiệp và khí thải của các động cơ đốt trong (ô tô, xe máy) có chứa lưu huỳnh đioxit. Khí lưu huỳnh đioxit là một trong những khí chủ yếu gây ra mưa axit. Mưa axit phá hủy những công trình, tượng đài làm bằng đá, bằng thép. Bằng kiến thức hóa học hãy giải thích cho vấn đề nêu trên?

3. Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a) Na₂SO₃ + NaHSO₄  + KMnO₄ → Na₂SO₄ +  MnSO₄  + K₂SO₄  + H₂O

b) FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

c) Cu + H₂SO_{4 (đặc,nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

d) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

Câu III: (2,0 điểm)

1. Hòa tan 15,92 gam hỗn hợp 2 muối NaX, NaY vào nước thu được dung dịch A (X, Y là 2 nguyên tố Halogen có trong tự nhiên và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong Bảng tuần hoàn). Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 28,67 gam kết tủa (các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Tìm 2 nguyên tố X, Y và tính thành phần % về khối lượng  của hai muối trong hỗn hợp ban đầu.

2. Cho V lít khí SO₂ (đktc) hấp thụ vào 350ml dung dịch X gồm KOH 2M và Ba(OH)₂ aM, sau phản ứng thu được 86,8 gam kết tủa. Mặt khác, hấp thụ 3,25V lít khí SO₂ (đktc) vào 350ml dung dịch X ở trên, cũng thu được 86,8 gam kết tủa.

Tính giá trị của a và V?

Câu IV: (2,0 điểm)

1. Nhiệt phân 98 gam KClO₃ (có xúc tác MnO₂), sau một thời gian thu được 93,2 gam chất rắn và khí A. Cho toàn bộ lượng khí A phản ứng hết với hỗn hợp kim loại X gồm Mg, Fe thu được hỗn hợp chất rắn Y cân nặng 15,6 gam. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 0,56 lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶). Tính thành phần % khối lượng của Mg trong hỗn hợp X.

2. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thu được 2,24 lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶) và còn  gam kim loại không tan. Cho toàn bộ lượng kim loại không tan tác dụng hết với dung dịch HCl (lấy dư 10% so với lượng cần phản ứng) được dung dịch A. Dung dịch A tác dụng hết với dung dịch chứa tối đa 0,064 mol KMnO₄ đun nóng (đã axit hóa bằng H₂SO₄ dư).

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b) Tính giá trị của m và thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp X?

Câu V: (2,0 điểm)

Cho A là dung dịch NaOH aM; B là dung dịch chứa hỗn hợp HCl bM và H₂SO₄ cM. Trộn A với B theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 5 : 2, thu được dung dịch C không làm đổi màu quỳ tím. Cô cạn 700ml dung dịch C, thu được 30,5 gam muối khan.

Mặt khác, đem hòa tan 5,4 gam một kim loại R vào 300ml dung dịch B, thu được dung dịch D và 6,72 lít khí H₂ (đktc). Để trung hòa axit dư trong dung dịch D, cần vừa đủ 150ml dung dịch A. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, coi thể tích dung dịch không thay đổi khi pha trộn.

1. Xác định kim loại R đã dùng.

2. Tính giá trị của a, b, c?

---(Nội dung đáp án chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1:

1) Một nhóm học sinh cần một hỗn hợp chất có khả năng bùng cháy để biểu diễn trong một đêm câu lạc bộ hóa học. Một số hỗn hợp bột được đề xuất gồm:

a) KClO₃, C, S.

b) KClO₃, C.

c) KClO₃, Al.

Hỗn hợp nào có thể dùng, hãy giải thích.

2) Từ muối ăn điều chế được dung dịch có tính tẩy màu, từ quặng florit điều chế được chất có thể ăn mòn thủy tinh, từ I₂ điều chế một chất pha vào muối ăn để tránh bệnh bướu cổ cho người dùng, từ O₂ điều chế chất diệt trùng. Em hãy viết phương trình phản ứng điều chế các chất như đã nói ở trên, biết mỗi chất chỉ được viết một phương trình phản ứng.

Câu 2: 

Trong phòng thí nghiệm, dung dịch HCl được điều chế bằng cách cho NaCl khan tác dụng với H₂SO₄ đặc rồi dẫn khí HCl vào nước.

1) Em hãy vẽ hình thí nghiệm thể hiện rõ các nội dung trên.

2) Trong thí nghiệm đã dùng giải pháp gì để hạn chế HCl thoát ra ngoài? Giải thích.

3) Một số nhóm học sinh sau một lúc làm thí nghiệm thấy dung dịch HCl chảy ngược vào bình chứa hỗn hợp phản ứng. Em hãy giải thích và nêu cách khắc phục.

Câu 3:

   Trong một thí nghiệm khi nung m gam KMnO₄ với hiệu suất phản ứng 60% rồi dẫn toàn bộ khí sinh ra vào một bình cầu úp ngược trong chậu H₂O như hình vẽ. Một số thông tin khác về thí nghiệm là:

* Nhiệt độ khí trong bình là 27,3⁰C.

* Áp suất không khí lúc làm thí nghiệm là 750 mmHg.

* Thể tích chứa khí trong bình cầu là 400 cm³

* Chiều cao từ mặt nước trong chậu đến mặt nước trong bình cầu là 6,8cm.

* Áp suất hơi nước trong bình cầu là 10 mmHg.

   Biết khối lượng riêng của Hg là 13,6gam/cm³, của nước là 1 gam/cm³. Hãy tính m.

Câu 4:

1) Cho rằng Sb có 2 đồng vị ¹²¹Sb và ¹²³ Sb,  khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75. Hãy tính thành phần trăm về khối lượng của ¹²¹ Sb trong Sb₂O₃ (Cho biết M_O=16).

2) Hãy tính bán kính nguyên tử Liti (đơn vị nm), biết thể tích của 1 mol tinh thể kim loại Li bằng 7,07cm³ và trong tinh thể các nguyên tử Li chỉ chiếm 68% thể tích, còn lại là khe trống.

Câu 5:

1) Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

Fe₃C + H₂SO_{4 đặc nóng dư} → 

Fe_xS_y + HNO_{3 đặc nóng dư}  → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂SO₄ + H₂O

2) Hãy trình bày cách làm sạch các chất sau, viết phương trình phản ứng (nếu có) để giải thích.

a. HCl bị lẫn H₂S.

b. H₂S bị lẫn HCl.

c. CO₂ bị lẫn SO₂.

d. CO₂ bị lẫn CO.

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam C trong V lít O₂ ở (đktc), thu được hỗn hợp khí A có tỷ khối đối với H₂ là 19.

1) Hãy xác định thành phần % theo thể tích các khí có trong A.

2) Tính m và V, biết rằng khi dẫn hỗn hợp khí A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư tạo thành 5 gam kết tủa trắng.

Câu 7: Hòa tan S vào dung dịch NaOH đặc, đun sôi, được muối A và muối B. Muối A tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 1M thấy có vẫn đục màu vàng và có khí mùi hắc thoát ra. Muối B tác dung với dung dịch H₂SO₄ 1M có khí mùi trứng thối thoát ra. Đun sôi dung dịch B đậm đặc rồi hòa tan S, thu được hỗn hợp muối C. Đun sôi dung dịch đậm đặc muối D rồi hòa tan S ta cũng được muối A.

1) Xác định các muối A, B, D, công thức chung của muối C. Viết các phương trình phản ứng xẩy ra.

2) Trong hỗn hợp C có chất C' có khối lượng mol bằng 206 gam. Khi cho chất này vào dung dịch HCl đặc ở -10⁰C thu được chất lỏng (E) màu vàng, mùi khó chịu. Trong E có các chất F, G, H đều kém bền (mỗi chất đều chứa 2 nguyên tố), trong đó F có tỷ khối hơi so với H₂ bằng 33, G có 1 nguyên tố chiếm 2,041% về khối lượng, H và C' có cùng số nguyên tử trong phân tử. Hòa tan C' vào dung dịch HCl đặc đun nóng thấy dung dịch có vẫn đục và có khí thoát ra. Xác định các chất C', F, G, H viết các phương trình phản ứng xẩy ra.

Câu 8:

  X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn, chúng tạo được với nguyên tố flo hai hợp chất XF₃ và YF₄, biết:

* Phân tử XF₃ có các nguyên tử nằm trên cùng một mặt phẳng, phân tử có hình tam giác.

* Phân tử YF₄ có hình tứ diện.

* Phân tử XF₃ dễ bị thủy phân và kết hợp được tối đa một anion F^- tạo ra XF₄^-.

* Phân tử YF₄ không có khả năng tạo phức.

1) Xác định vị trí của X và Y trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố.

2) So sánh góc liên kết, độ dài liên kết trong XF₃ với XF₄^-.

Câu 9: Cho 32 gam dung dịch Br₂ a% vào 200 ml dung dịch SO₂ b mol/lít được dung dịch X. Chia X làm 2 phần bằng nhau

* Cho dung dịch BaCl₂ dư vào phần 1 thu được 4,66 gam kết tủa.

* Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào phần 2 thu được 11,17 gam kết tủa.

a. Viết các phương trình phản ứng.

b. Tính a,b (coi các phản ứng đều hoàn toàn).

Câu 10: Cho 11,56 gam hỗn hợp A gồm 3 muối FeCl₃, BaBr₂, KCl tác dụng với 440 ml dung dịch AgNO₃ 0,5M thu được dung dịch D và kết tủa B. Lọc kết tủa B, cho 0,15 mol bột Fe vào dung dịch D thu được chất rắn F và dung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl loãng dư tạo ra 2,128 lít H₂ (đktc) và còn phần chất không tan. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 6,8 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

1) Lập luận để viết các phương trình phản ứng xẩy ra.

2) Tính khối lượng kết tủa B.

---(Nội dung đáp án chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 5 đề thi chọn HSG môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021 Trường THPT Hòa Ninh. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề thi các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.