Bộ 3 đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 9 năm 2019-2020 Trường THCS Nguyễn Huệ

TRƯỜNG THCS NGUYỄN HUỆ

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA HỌC 9 NĂM HỌC 2019-2020

 

ĐỀ SỐ 1:

Câu 1. Chất khử là chất

  A. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm.

  B. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng.

  C. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm.

  D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng.

Câu 2. Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây là của nguyên tố kim loại?

  A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.               B. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.               C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.              D. 1s²2s²2p⁶3s²3p². 

Câu 3. Trong hợp chất CH_4, cộng hóa trị của C và H lần lượt là

  A. 1 và 4.                              B. 3 và 2.                              C. 2 và 3.                             D. 4 và 1.

Câu 4. Cho 1,84 gam kim loại kiềm Na phản ứng hoàn toàn với H₂O dư, thấy thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

  A. 0,896.                               B. 0,448.                              C. 0,672.                              D. 0,224.

Câu 5. Quá trình oxi hóa nguyên tử kim loại Mg là

  A. Mg + 2e → \(\mathop {Mg}\limits^{ + 2} \) .              B. Mg + 2e → \(\mathop {Mg}\limits^{ - 2} \) .             C. Mg → \(\mathop {Mg}\limits^{ - 2} \) + 2e.             D. Mg → \(\mathop {Mg}\limits^{ + 2} \) + 2e.

Câu 6. Số oxi hóa của nitơ trong các chất HNO₃; NO; NH₃ lần lượt là

  A. -3, +5, +2.                        B. +5, +2, -3.                        C. +2, +5, -3.                       D. +5, -3, +2.

Câu 7. Trong các phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trò chất khử là

  A. CuO + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O.                                   B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

  C. Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂.                                             D. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Câu 8. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm IIA là

  A. 1.                                      B. 3.                                     C. 2.                                     D. 4.

Câu 9. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử?

  A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.                                        B. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

  C. CaO + CO₂ →  CaCO₃.   D. NaCl + AgNO₃ .AgCl + NaNO₃.

Câu 10. Liên kết giữa các nguyên tử trong chất nào sau đây là liên kết ion?

  A. NaCl.                               B. Cl₂.                                  C. CO₂.                                D. NH₃.

Câu 11. Cho phản ứng: a Zn + b H₂SO₄ đặc c ZnSO₄ + d S + e H₂O. Với a, b, c, d, e là các số nguyên tối giản. Tổng a+b bằng

  A. 4.                                      B. 5.                                     C. 6.                                     D. 7.

Câu 12. Oxit cao nhất của R có dạng RO₂, công thức hợp chất khí với hiđro của R là

  A. RH₂.                                 B. RH₄.                                C. RH₃.                                D. RH.

Câu 13. Trong tự nhiên brom có 2 đồng vị là Br và Br, biết nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91. Thành phần phần trăm về số nguyên tử của đồng vị Br là?

  A. 30,7%.                              B. 54,5%.                             C. 49,3%.                             D. 27,3% .

Câu 14. Hỗn hợp X gồm kim loại M và oxit của nó là MO (M là kim loại nhóm IIA), có số mol bằng nhau. Cho 0,64 gam X tác dụng hết với H₂SO₄ loãng thấy thu được 0,224 lít khí H₂(đktc). M là kim loại nào sau đây ?

  A. Ca.                                   B. Mg.                                  C. Ba.                                  D. Sr.

Câu 15. Số hạt nơtron có trong nguyên tử là

  A. 46.                                    B. 31.                                   C. 16.                                   D. 15.

Câu 16. Tính phi kim của các nguyên tố: ₈O, ₉F, ₁₆S được xếp theo thứ tự tăng dần là

  A. F, O, S.                            B. O, F, S.                            C. S, F, O.                           D. S, O, F. 

Câu 17. Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M có hoá trị không đổi, chia X thành 2 phần bằng nhau

Phần 1 tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư, thu được 2,128 lit khí (đktc)

Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HNO₃ dư, thu được 1,792 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất, đktc)

Kim loại M là

  A. Al.                                    B. Zn.                                   C. Cu.                                  D. Mg.

Câu 18. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, Si(Z = 14) thuộc

  A. chu kì 2, nhóm IVA.        B. chu kì 3, nhóm IIA.         C. chu kì 3, nhóm IVA.       D. chu kì 2, nhóm IIA.

Câu 19. Phân lớp p chứa tối đa bao nhiêu electron?

  A. 14.                                    B. 6.                                     C. 10.                                   D. 2.

Câu 20. Hòa tan hoàn toàn m gam Cu bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư. Kết thúc phản ứng thấy thu được 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là

  A. 1,92.                                 B. 3,20.                                C. 1,28.                                D. 2,56.

II. Phần tự luận ( 5 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm)

a) Cho biết P (Z = 15). Viết cấu hình electron, xác định vị trí của photpho trong bảng tuần hoàn.

b) Viết công thức cấu tạo các chất : O₂ ; CH₄. Biết H (Z=1), C (Z=6), O (Z=8).

Câu 2 (1,5 điểm)

Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron, xác định chất khử, chất oxi hóa.

a) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

b) P + H₂SO₄ → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 3 ( 2 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe và CuO bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (vừa đủ), thấy thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch X.

a) Tính phần trăm khối lượng của Fe, CuO trong hỗn hợp.

b) Cho dung dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thấy thu được m gam kết tủa. Tính m.

ĐỀ SỐ 2:

Câu 1: (2,5 đ)

Cho các oxit: CuO, SO₃, P₂O₅. Viết PTHH của chúng (nếu có) khi tác dụng với:

a. Nước.

b. Dung dịch  H₂SO₄ .

c. Dung dịch NaOH.

Câu 2: ( 2,5 đ)

Hoàn thành các phương trình hoá học sau (ghi điều kiện nếu có):

a.  H₂SO₄ + Mg(OH)₂   →   ?        +       ?

b.  HCl      +      ?    →  ZnCl₂    +     ?

c.  H₂SO₄   +   Fe₂O₃     →   ?          +         ?

d.  SO₂    +    ?     →         Na₂SO₃  +         ?

e.  Cu     +      ?      →    CuSO₄     +   ?    +  H₂O

Câu 3:(2,5 đ) Có 4 lọ không nhãn đựng 4 dung dịch không màu: NaCl, NaOH, HCl , Na₂SO₄. Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết từng lọ dung dịch. Viết phương trình hóa học minh họa

Câu 4: (3đ)  Cho 10,8 gam FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl nồng độ 3,65%.

   a. Viết PTHH xảy ra?

   b. Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã phản ứng?

   c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sinh ra?    

 

ĐỀ SỐ 3:

Câu 1(1,5đ): Viết các PTHH xảy ra nếu có khi cho các cặp dung dịch sau tác dụng với nhau:

  a. Na₂CO₃+H₂SO₄ ;   b. K₂CO₃  + Ca(OH)₂;   c. NaHCO₃ + BaCl₂;   d. CaCl ₂ + K₂CO₃

Câu 2(1,0đ): Cho biết sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn khi đi từ trái sang phải? Đi từ trên xuống dưới?

Câu 3(1đ): Viết phương trình phản ứng cháy của axetilen và phản ứng thế của benzen với brom lỏng? (Ghi điều kiện nếu có)

Câu 4(2đ): Viết các công thức cấu tạo mạch hở có thể có của:  C₃H₇Cl; C₂H₆O

Câu 5(1,75đ):  Có 3 lọ đựng 3 khí cacbon đioxit, metan và axetilen bị mất nhãn.Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết từng lọ.Viết PTHH minh hoạ?                

Câu 6(2,75đ). Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp khí metan và etilen (đktc) thì sinh ra 15,4g khí CO₂.

   a. Viết các phương trình hoá học xảy ra ?                                                  

   b. Tính phần trăm thể tích từng chất khí trong hỗn hợp ?

   c. Nếu dẫn hỗn hợp khí metan và etilen nói trên sục vào dung dịch Br₂ dư thì khối lượng Br₂ phản ứng là bao nhiêu?   (Br = 80)

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 3 đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 9 năm 2019-2020 Trường THCS Nguyễn Huệ. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề thi các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 9 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.