Bài tập SGK Bài 32: Hợp chất của sắt

Bài tập 1 trang 145 SGK Hóa học 12

Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình chuyển đổi sau:

FeS₂ → Fe₂O₃ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → FeO → FeSO₄ → Fe

Bài tập 2 trang 145 SGK Hóa học 12

Cho sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được V lít khí H₂ (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi thu được tinh thể FeSO₄.7H₂O có khối lượng là 55,6 gam. Thể tích khí H₂(đktc) được giải phóng là:

A. 8,19 lít.

B. 7,33 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,23 lít.

Bài tập 3 trang 145 SGK Hóa học 12

Ngâm một đinh sắt nặng 4 gam trong dung dịch CuSO₄, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là:

A. 1,9990 gam

B. 1,9999 gam.

C. 0,3999 gam

D. 2,1000 gam.

Bài tập 4 trang 145 SGK Hóa học 12

Hỗn hợp A gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều có 0,5 mol. Khối lượng của hỗn hợp A là:

A. 231 gam.

B. 232 gam.

C. 233 gam.

D. 234 gam.

Bài tập 5 trang 145 SGK Hóa học 12

Khử hoàn toàn 16 gam Fe₂O₃ bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 15 gam.

B. 20 gam.

C. 25 gam.

D. 30 gam.

Bài tập 3 trang 202 SGK Hóa 12 Nâng cao

Viết các phương trình hóa học biểu diễn những chuyển đổi hóa học sau:

Bài tập 4 trang 202 SGK Hóa 12 Nâng cao

Hoà tan 10 gam FeSO₄ có lẫn tạp chất là Fe₂(SO₄)₃ trong nước, được 200 cm³ dung dịch. Biết 20 cm³ dung dịch này được axit hoá bằng H₂SO₄ loãng làm mất màu tím của 25 cm³ dung dịch KMnO₄ 0,03 M.

a) Viết phương trình hoá học dạng ion rút gọn. Cho biết vai trò của ion Fe²⁺ và ion MnO₄^-.

b) Có bao nhiêu mol ion Fe²⁺ tác dụng với 1 mol ion MnO₄^-?

c) Có bao nhiêu mol ion Fe²⁺ tác dụng với 25 cm³ dung dịch KMnO₄ 0,03M?

d) Có bao nhiêu gam Fe²⁺ trong 200 cm³ dung dịch ban đầu.

e) Tính phần trăm theo khối lượng của FeSO₄.

Bài tập 32.1 trang 74 SBT Hóa học 12

Nhận định nào sau đây sai ?

A. Sắt tác dụng được với dung dịch CuSO₄

B. Sắt tác dụng được với dung dịch FeCl₃.

C. Sắt tác dụng được với dung dịch FeCl₂.

D. Đồng tác dụng được với dung dịch FeCl₃.

Bài tập 32.2 trang 74 SBT Hóa học 12

Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

A. FeO    

B. Fe₂O₃

C. Fe(OH)₃    

D. Fe(NO₃)₃

Bài tập 32.3 trang 75 SBT Hóa học 12

Khử hoàn toàn 0,3 mol một oxit sắt Fe_xO_y bằng Al thu được 0,4 mol Al₂O₃ theo sơ đồ phản ứng sau :

FexOy  + Al → Fe + Al2O3

Công thức của oxit sắt là

A. FeO  

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄    

D. không xác định được

Bài tập 32.4 trang 75 SBT Hóa học 12

Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe₂O₃ và CuO bằng CO thu được số mol CO₂ tạo ra từ các oxit có tỉ lệ tương ứng là 3 : 2. Phần trăm khối lượng của Fe₂O₃ và CuO trong hỗn hợp lần lượt là

A. 50% và 50%.    

B. 75% và 25%.

C.75,5% và 24,5%.    

D. 25% và 75%.

Bài tập 32.5 trang 75 SBT Hóa học 12

Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO₃)₂, Fe(OH)₃ và FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là

A. Fe₃O₄.    

B. FeO.    

C. Fe.    

D. Fe₂O₃.