Bài tập SGK Bài 8: Amoniac và muối amoni

Bài tập 1 trang 37 SGK Hóa học 11

Mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm chứng minh rằng ammoniac tan nhiều trong nước.

Bài tập 2 trang 37 SGK Hóa học 11

Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau đây và viết các phương trình hóa học:

Khí A (+H₂O)→ Dung dịch A (+ HCl) → B + (NaOH)→ Khí A + (HNO₃) →  C (t^o)→ D + H₂O

Biết rằng A là hợp chất của nitơ.

Bài tập 3 trang 37 SGK Hóa học 11

Hiện nay, để sản xuất ammoniac, người ta điều chế nitơ và hiđro bằng cách chuyển hóa có xúc tác một hỗn hợp gồm không khí, hơi nước và khí metan (thành phần chính của khí thiên nhiên). Phản ứng giữa khí metan và hơi nước tạo ra hiđro và cacbon đioxit. Để loại khí oxi và thu khí nitơ, người ta đốt khí metan trong một thiết bị kín chứa không khí.

Hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng điều chế hiđro, loại khí oxi và tổng hợp khí ammoniac.

Bài tập 4 trang 37 SGK Hóa học 11

Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch: NH₃, Na₂SO₄, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã dùng.

Bài tập 5 trang 37 SGK Hóa học 11

Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời:

A. Tăng áp suất và tăng nhiệt độ.

B. Giảm áp suất và giảm nhiệt độ.

C. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

D. Giảm áp suất và tang nhiệt độ.

Bài tập 6 trang 37 SGK Hóa học 11

Trong phản ứng nhiệt phân các muối NH₄NO₂ và NH₄NO₃, số oxi hóa của nitơ biến đổi như thế nào? Nguyên tử nitơ trong ion nào của muối đóng vai trò chất khử và nguyên tử nitơ trong ion nào của muối đóng vai trò chất oxi hóa?

Bài tập 7 trang 37 SGK Hóa học 11

Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1,00 M, đun nóng nhẹ.

a) Viết phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn.

b) Tính thể tích khí (đktc) thu gọn.

Bài tập 8 trang 38 SGK Hóa học 11

Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH₃? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25,0%. Các thể tích khí được đo ở đktc.

A. 44,8 lít N₂ và 134,4 lít H₂

B. 22,4 lít N₂ và 134,4 lít H₂

C. 22,4 lít N₂ và 67,2 lít H₂

D. 44,8 lít N₂ và 67,2 lít H₂

Bài tập 8.1 trang 11 SBT Hóa học 11

Trong dung dịch, amoniac là một bazơ yếu là do

A. amoniac tan nhiều trong nước.

B. phân tử amoniac là phân tử có cực.

C. khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH⁻.

D. khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H+ của nước, tạo ra các ion NH₄⁺ và OH⁻.

Bài tập 8.2 trang 11 SBT Hóa học 11

Dãy nào dưới đây gồm các chất chứa nguyên tử nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hoá khi tham gia phản ứng?

A. NH₃, N₂O₅, N₂, NO₂

B. NH₃, NO, HNO₃, N₂O₅

C. N₂, NO, N₂O, N₂O₅

D. NO₂, N₂, NO, N₂O₃

Bài tập 8.3 trang 11 SBT Hóa học 11

Trong các phản ứng hóa học dưới đây, ở phản ứng nào amonic không thể hiện tính khử?

A. Khí amoniac tác dụng với đồng (II) oxit nung nóng tạo ra N₂, H₂O và Cu.

B. Khi amoniac tác dụng với khí hiđro clorua.

C. Khi amoniac tác dụng với khí clo.

D. Đốt cháy amoniac trong oxi.

Bài tập 8.4 trang 11 SBT Hóa học 11

Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp?

A. Dung dịch HCl, dung dịch AlCl₃, Cu, O₂.

B. Dung dịch HNO3, dung dịch ZnCl₂, dung dịch KOH, Cl₂.

C. Dung dịch H₂SO₄, dung dịch FeCl₃, O₂, Cl₂.

D. Dung dịch H₃PO₄, dung dịch CuCl₂, dung dịch NaOH, O₂.