Bài tập SGK Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

Bài tập 1 trang 94 SGK Hóa học 8

Những chất nào trong số các chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

a) Fe₃O₄.

b) KClO₃.

c) KMnO₄.

d) CaCO₃.

e) Không khí.

g) H₂O.

Bài tập 2 trang 94 SGK Hóa học 8

Sự khác nhau về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành?

Bài tập 3 trang 94 SGK Hóa học 8

Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Dẫn ra hai thí dụ để minh họa?

Bài tập 4 trang 94 SGK Hóa học 8

Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được:

a) 48g khí oxi.

b) 44,8 lít khí oxi (ở đktc).

Bài tập 5 trang 94 SGK Hóa học 8

Nung đá vôi CaCO₃ được vôi sống CaO và khí cacbonic CO₂.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng?

b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao?

Bài tập 6 trang 94 SGK Hóa học 8

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng O₂ oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a) Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ?

b) Tính số gam kali penmanganat KMnO₄ cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO₄ thì thu được 1 mol O₂?

Bài tập 27.1 trang 37 SBT Hóa học 8

Cho các phản ứng sau:

(1) 2NaNO₃  t^o ⟶ 2NaNO₂ + O₂↑

(2) 2H₂O ^điệnphân ⟶ 2H₂ + O₂↑

(3) CaO + CO₂ → CaCO₃

(4) ZnS + 3O₂ t^o ⟶ 2ZnO + 2SO₂↑

(5) K₂O + H₂O → 2KOH

(6) 2HNO₃ t^o ⟶ 2NO₂ + H₂O + 12O₂↑

Số phản ứng thuộc loại phản ứng phân hủy là

A. 2              

B. 3                

C. 4              

D. 5

Bài tập 27.2 trang 37 SBT Hóa học 8

Trong bài thực hành thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy nước và đẩy không khí. Có 4 học sinh A, B, C, D đã lắp ráp dụng cụ thí nghiệm như sau đây. Hãy cho biết học sinh nào lắp ráp đúng? Giải thích. Xác định công thức các chất 1,2,3 có trong hình vẽ của thí nghiệm.

Bài tập 27.3 trang 38 SBT Hóa học 8

Điều chế oxi trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nước ( có axit sunfuric), thu được 2 chất khí riêng biệt là oxi và hidro. Phương trình điện phân nước được biểu diễn như sau:

2H₂O ^{điện phân} → 2H₂ + O₂

Điền những số liệu thích hợp vào chỗ trống trong bảng dưới đây:

(Giả sử phản ứng điện phân nước xảy ra hoàn toàn).

Bài tập 27.4 trang 38 SBT Hóa học 8

a) Trong những chất sau, những chất nào được dùng để điều chế khí oxi? Viết phương trình phản ứng và nêu điều kiện phản ứng: CuSO₄; KClO₃; CaCO₃; KMnO₄; H₂O; K₂SO₄; HgO

b) Tất cả các phản ứng điều chế O₂ có thể gọi là phản ứng phân hủy không? Hãy giải thích.

Bài tập 27.5 trang 38 SBT Hóa học 8

Để điều chế một lượng lớn oxi trong công nghiệp người ta dùng những phương pháp nào và bằng những nguyên liệu gì?

Bài tập 27.6 trang 38 SBT Hóa học 8

Lấy cùng một lượng KClO₃ và KMnO₄ để điều chế oxi. Chất nào tạo ra nhiều khí O₂ hơn.

a) Viết phương trình phản ứng và giải thích.

b) Nếu điều chế dùng một thể tích khí oxi thì dùng chất nào kinh tế hơn? Biết rằng giá KMnO₄ là 30.000 đ/kg và KClO₃ là 96.000 đ/kg.