Bài 24: Thực hành Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại

a. Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa của kim loại

Phản ứng giữa hai cặp oxi hóa - khử xảy ra theo chiều: Chất oxh mạnh hơn + Chất khử mạnh hơn → Chất oxh yếu hơn + Chất khử yếu hơn

b. Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu trong dung dịch.

c. Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hóa học

- Là quá trình oxi hóa - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.

- Kĩ năng lấy hóa chất bằng ống hút, pipet

- Thường thì kim loại sẽ tác dụng với oxi có trong không khí tạo lớp màng oxit, nên cà sạch lớp oxit này trước khi tiến hành thí nghiệm để quan sát rõ nhất hiện tượng xảy ra.

a. Cách tiến hành

Trong sách giáo khoa hướng dẫn tiến hành thí nghiệm với Al, Fe, Cu là đại diện của 3 kim loại ở mức mạnh (Al), trung bình (Fe) và yếu (Cu).

Các em chú ý quan sát thao tác tiến hành thí nghiệm và hiện tượng xảy ra trong các video thí nghiệm sau:

b. Hiện tượng - Giải thích

• Hiện tượng:
  • ống nghiệm chứa Al : Sủi bọt khí mãnh liệt
  • ống nghiệm chứa Fe : có sủi bọt khí
  • ống nghiệm chứa Cu: không hiện tượng
• Giải thích: Do khả năng hoạt động hóa học của Al > Fe > Cu

a. Cách tiến hành

Các em chú ý quan sát thao tác tiến hành thí nghiệm và hiện tượng xảy ra trong video thí nghiệm sau:

b. Hiện tượng - Giải thích

• Hiện tượng: Trên đinh Fe xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ, dung dịch nhạt dần màu xanh 
• Giải thích: Trên đinh Fe xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ (Cu), dung dịch nhạt dần màu xanh (do Cu²⁺ phản ứng và nồng độ của nó giảm).

a. Cách tiến hành

Các em chú ý quan sát thao tác tiến hành thí nghiệm và hiện tượng xảy ra trong video thí nghiệm sau: 

b. Hiện tượng - Giải thích

• Hiện tượng: ống nghiệm chứa vài giọt CuSO₄ sủi bọt khí nhiều hơn ống nghiệm chỉ chứa Zn và H₂SO₄ và thấy xuất hiện màu đỏ.
• Giải thích: sau khi thêm CuSO₄ thấy ở viên kẽm xuất hiện màu đỏ, đồng thời bọt khí thoát ra nhanh hơn so với ống 1 (do Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu) bám lên Zn thành 2 điện cực trong dung dịch H₂SO₄ ⇒ pin ⇒ ăn mòn điện hóa học). 

Sau bài học cần nắm:

• Hiểu và giải thích được các hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm
• Rèn luyện kĩ năng thực hành hóa học như lấy hóa chất vào ống nghiệm, đun ống nghiệm, quan sát hiện tượng...

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 24 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Một bạn học sinh tiến hành thí nghiệm sau:

  - Cho cùng thể tích V ml dung dịch gồm Fe(NO3)3 và AgNO3 vào hai cốc

  - Thả vào cốc thứ nhất một lá kẽm và cốc thứ hai một lá đồng và đợi phản ứng xảy ra hoàn toàn

  Bạn học sinh đó đã ghi lại những hiện tượng quan sát được như sau:

  1. Khối lượng 2 lá kim loại cùng tăng lên

  2. Dung dịch ở cốc thứ nhất có màu trắng xanh 

  3. Dung dịch ở cốc thứ hai có màu xanh lam

  4. Có vảy bạc bám vào lá kẽm 

  5. Có vảy sắt bám vào lá đồng

  Trong các hiện tượng trên , có bao nhiêu hiện tượng mô tả đúng?

  • A. 2
  • B. 3
  • C. 4
  • D. 5

• Câu 2:

  Cho các quy trình sau:

  1. Điện phân nóng chảy Al2O3

  2. Điện phân dung dịch AlCl3

  3. Cho Mg tác dụng với Al2O3 ở trạng thái nóng chảy

  4. Cho Na tác dụng với AlCl3 ở trạng thái nóng chảy

  Trong các quy trình trên, số quy trình có thể tạo ra Al là:

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

• Câu 3:

  Để điều chế hiđro người ta cho vài mẩu kẽm vào dung dịch axit H2SO4 , sau đó nhỏ thêm vài giọt dung dịch X vào để khí thoát ra mạnh hơn. Cho các chất sau: HNO3,NaOH,MgSO4,AlCl3,CuSO4,AgNO3. Trong số các chất trên có bao nhiêu chất có thể là chất X?

  • A. 2
  • B. 3
  • C. 4
  • D. 5

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 12 Bài 24.

Đang cập nhật câu hỏi và gợi ý làm bài.

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa Chúng tôi thảo luận và trả lời nhé.