Bài 16: Luyện tập Liên kết hóa học

Nội dung bài giảng Luyện tập: Liên kết hóa học củng cố lại kiến thức về các loại liên kết hóa học chính để vận dụng, giải thích sự hình thành một số loại phân tử. Đặc điểm cấu trúc và đặc điểm liên kết của ba loại tinh thể. Rèn kĩ năng xác định hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất và hợp chất.

Tóm tắt lý thuyết

1.1. So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

Loại liên kết	Liên kết ion	Liên kết cộng hoá trị
Loại liên kết	Liên kết ion	Không cực	Có cực
Định nghĩa	Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.	Liên kết cộng hoá trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
Bản chất của liên kết	Cho và nhận electron	Đôi electron chung không lệch về nguyên tử nào.	Đôi e chung lệch về nguyên tử nào có độ âm điện lớn hơn.
Hiệu độ âm điện	≥ 1,7	0 → 0,4	0,4 → < 1,7

1.2. So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

	Tinh thể ion	Tinh thể nguyên tử	Tinh thể phân tử
Khái niệm	Các cation và anion được phân bố luân phiên đều đặn ở các điểm nút của mạng tinh thể ion	Ở các điểm nút mạng tinh thể nguyên tử là những nguyên tử	Ở các điểm nút của mạng tinh thể phân tử là các phân tử
Lực liên kết	Các ion mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, lực này lớn.	Các nguyên tử liên kết với nhau bằng lực liên kết cộng hóa trị. Lực này rất lớn.	Các phân tử liên kết với nhau bằng lực hút giữa các phân tử, yếu hơn nhiều lực hút tĩnh điện giữa các ion và lực liên kết cộng hóa trị
Đặc tính	Bền, khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy	Bền, khá cứng, khó nóng chảy, khó bay hơi	Không bền, dễ nóng chảy, dễ bay hơi

Bài tập minh họa

Bài 1:

Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử, hãy xác định loại liên kết trong các phân tử sau:

Phân tử	Hiệu độ âm điện	Loại liên kết
H₂S
NH₃
CaS
H₂O
BaF₂
Cl₂

Cho biết giá trị độ âm điện của các nguyên tố như sau:

Ca	Ba	H	S	N	Cl	O	F
1,0	0,89	2,2	2,58	3,04	3,16	3,44	3,98

Hướng dẫn:

Phân tử	Hiệu độ âm điện	Loại liên kết
H₂S	2,58 – 2,2 = 0,38 <0,4	Liên kết cộng hóa trị không cực
NH₃	3,04 - 2,2 = 0,84 > 0,4	Liên kết cộng hóa trị có cực
CaS	2,58 – 1,0 = 1,58 >0,4	Liên kết cộng hóa trị có cực
H₂O	3,44 – 2,2 = 1,24 >0,4	Liên kết cộng hóa trị có cực
BaF₂	3,98 –0,89 =3,09 >1,7	Liên kết ion
Cl₂	0	Liên kết cộng hóa trị không cực

Bài 2:

Xác định số oxi hóa của nguyên tố trung tâm trong các hợp chất sau: HNO₃, H₂S, NaNO₃, K₂SO₄, KMnO₄, K₂Cr₂O₇

Hướng dẫn:

HNO3: N có số oxi hóa là +5

H2S: S có số oxi hóa là -2

NaNO3: N có số oxi hóa là +5

K2SO4: S có số oxi hóa là +6

KMnO4: Mn có số oxi hóa là +7

K2Cr2O7: Cr có số oxi hóa là +6

3. Luyện tập Bài 16 Hóa học 10

Sau bài học cần nắm:

Kiến thức về các loại liên kết hóa học chính để vận dụng, giải thích sự hình thành một số loại phân tử.
Đặc điểm cấu trúc và đặc điểm liên kết của ba loại tinh thể.
Xác định hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất và hợp chất.