Đề trắc nghiệm giữa học kì 2 Hóa học 10 - THPT Yên Lạc 2 - Vĩnh Phúc

Câu 2: Dãy đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Câu 3: Để phân biệt khí O₂ và O₃ có thể dùng hóa chất

Câu 4: Đồng có hai đồng vị là ⁶³Cu (chiếm 73%) và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là

Câu 5: Cho phản ứng

MnO₂  +  4HCl => MnCl₂   +  Cl₂  +  2H₂O

Vai trò của HCl trong phản ứng này là

Câu 6: Khối lượng SO₂ tạo thành khi cho 128 gam S phản ứng hoàn toàn với 100 gam O₂ là

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,344 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

Câu 8: Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 11. Nguyên tố X là

Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản  bằng 180. Trong đó số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt. Nguyên tố X là

Câu 10: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng

Câu 11: Thêm 3,0 gam MnO₂ vào 197,0 g hỗn hợp muối KCl và KClO₃. Trộn kỹ và đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn cân nặng 152 gam. Thành phần % khối lượng của KClO₃ trong hỗn hợp là

Câu 12: Theo thứ tự F₂, Cl₂, Br₂, I₂ thì

Câu 13: Cho phương trình hóa học:

Fe₃O₄  +  HNO₃  => Fe(NO₃)₃  +  N_xO_y  +  H₂O

Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số của các chất là số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO₃ là

Câu 14: Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng chung là

Câu 15: Dãy gồm các nguyên tố chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là

Câu 16: Hòa tan 9,6 gam Mg trong dung dịch HNO₃ tạo ra 2,24 lít khí N_xO_y. Công thức của N_xO_y là

Câu 17: Đốt 13 gam bột một kim loại hóa trị II trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X có khối lượng 16,2 gam (giải sử hiệu suất phản ứng là 100%). Kim loại đó là

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố X có 10 proton, 10 nơtron và 10 electron. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, vị trí của nguyên tử X là

Câu 19: Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH₃. Biết phần trăm khối lượng oxi trong oxit cao nhất của X là 56,34%. Nguyên tử khối của X là

Câu 20: Flo tác dụng được với tất cả các chất thuộc dãy:

Câu 21: Cho các chất khí sau: Cl₂, SO₂, SO₃, CO₂. Chất có khả năng làm mất màu dung dịch brom là

Câu 22: Clo không phản ứng với

Câu 23: Cho các chất: FeCl₂, FeCl₃, O₂, H₂SO₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄. Số chất có cả tính oxi hóa và tính khử là

Câu 24: Lớp electron liên kết chặt chẽ với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ nhất là

Câu 25: Nguyên tử X có kí hiệu là ${}_{11}^{23}Na$. Vậy số nơtron có trong X là:

Câu 26: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

Câu 27: Cho 1,12 lít (đktc) halogen X₂ tác dụng vừa đủ với đồng kim loại thu được 11,2 CuX₂. Nguyên tố halogen là

Câu 28: Số electron tối đa trong lớp thứ 3 là

Câu 29: Hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. X, Y là

Câu 30: Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ rất loãng thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N₂O và 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH₄NO₃). Giá trị của m là

Câu 31: Chu kì là dãy nguyên tố có cùng

Câu 32: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền là ³⁷Cl (chiếm 24,23%) và còn lại là ³⁵Cl. Thành phần phần trăm theo khối lượng của ³⁷Cl trong HClO₄ là

Câu 33: Các nguyên tử kết hợp với nhau với mục đích tạo thành liên kết mới có đặc điểm

Câu 34: Clo hóa hoàn toàn 1,96 gam kim loại X thu được 5,6875 gam muối clorua tương ứng. Để hòa tan vừa đủ 4,6 gam hỗn hợp gồm kim loại X và một oxit của nó cần dùng 80 ml dung dịch HCl 2M, còn nếu cho luồng khí H₂ dư đi qua 4,6 gam hỗn hợp trên thì sau phản ứng thu được 3,64 gam chất rắn Y. Công thức của oxit kim loại X là

Câu 35: Phát biểu không đúng là

Câu 36: Phát biểu không đúng là

Câu 37: Hỗn hợp khí X gồm khí Cl₂ và O₂. X phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại. % thể tích khí Cl₂ có trong hỗn hợp X là

Câu 38: Hiện tượng dung dịch HCl đặc “bốc khói trắng” trong không khí ẩm là do

Câu 39: Liên kết ion là liên kết hóa học được hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữa

Câu 40: Cho phản ứng: 2FeCl₃  +  H₂S => 2FeCl₂ + S + 2HCl.

Vai trò của H₂S trong phản ứng này là