Đề thi KSCL đầu năm môn Hóa học 10 lên 11 năm học 2018

Câu 2: Trong các hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp của lưu huỳnh là: 

Câu 3: Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? 

Câu 4: Oleum H₂SO₄.nSO₃ có công thức phân tử là H₂S₂O₇. Giá trị n bằng? 

Câu 5: Phát biểu nào sau đây là sai? 

Câu 6: Dãy nào sau đây được sắp xếp theo trật tự số oxi hoá của Oxi tăng dần? 

Câu 7: Để phân biệt CO₂ và SO₂ chỉ cần dùng thuốc thử là 

Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách 

Câu 9: Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng một thuốc thử là 

Câu 10: Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là         

Câu 11: Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây? 

Câu 12: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? 

Câu 13: Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra? 

Câu 14: Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? 

Câu 15: Dung dịch H₂S để lâu trong không khí sẽ có hiện tượng: 

Câu 16: Hoà tan sắt II sunfua vào dd HCl thu được khí A. đốt hoàn toàn khí A thu được khí C có mùi hắc. khí A,C lần lượt là: 

Câu 17: Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là: 

Câu 18: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂? 

Câu 19: Các chất khí điều chế trong phòng thí nghiệm thường được thu theo phương pháp đẩy không khí (cách 1, cách 2) hoặc đầy nước (cách 3) như các hình vẽ dưới đây:

Có thể dùng cách nào trong 3 cách trên để thu khí Oxi ? 

Câu 20: Cho hình vẽ bên dưới minh họa việc điều chế khí Y trong phòng thí nghiệm

Khí Y có thể  là khí nào dưới đây

Câu 21: Cho hình vẽ như sau:

Hiện tượng xảy ra trong bình eclen chứa dung dịch Br₂ là: 

Câu 22: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử? 

Câu 23: Cho các phản ứng sau:

4HCl + MnO₂  →     MnCl₂  + Cl₂  + 2H₂O.

2HCl + Fe →  FeCl₂  + H₂.

14HCl + K₂Cr₂O₇   →    2KCl + 2CrCl₃  + 3Cl₂   + 7H₂O.

6HCl + 2Al →  2AlCl₃  + 3H₂.

16HCl + 2KMnO₄  →  2KCl + 2MnCl₂  + 5Cl₂  + 8H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là 

Câu 24: Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂  → PbCl₂  + Cl₂  + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO3  →NH₄Cl + CO₂  + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃  → 2NO₂  + Cl₂  + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂  + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là 

Câu 25: Cho các phản ứng hóa học sau:

            (a)   \(S + {O_2} \to S{O_2}\)                  (b) \(S + 3{F_2} \to S{F_6}\)

            (c)  \(S + Hg \to HgS\)                    (d)    \(S + 6HN{O_{3\left( {dac} \right)}} \to {H_2}S{O_4} + 6N{O_2} + 2{H_2}O\)      

Số phản ứng trong đo S thể hiện tính khử là 

Câu 26: Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử? 

Câu 27: Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là 

Câu 28: Có các thí nghiệm sau:

(I)Nhúng thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.                   

(II)            Sục khí SO₂ vào nước brom.

(III) Sục khí CO₂ vào nước Gia-ven.            

(IV)          Nhúng lá nhôm vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là      

Câu 29: Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau

1. 2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O
2. H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O
3. 4H₂SO₄ + 2FeO →  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O
4. 6H₂SO₄ + 2Fe →  Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H₂SO₄ loãng là 

Câu 30: Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr₂  +  Br₂   →  2FeBr₃                 

2NaBr  + Cl₂   → 2NaCl  +  Br₂.             

Phát biểu đúng là 

Câu 31: Phản ứng giữa: 3Cl₂ + 6NaOH →NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O thuộc loại phản ứng hóa học nào sau đây? 

Câu 32: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS₂ sẽ 

Câu 33: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số):  

  aFeSO₄ + bCl₂   → cFe₂(SO₄)₃ + dFeCl₃. Tỉ lệ a : c là 

Câu 34: Cho các phản ứng:

(1) O₃ → O₂  +  O                                        (2) Ca(OH)₂   +  Cl₂  →  CaOCl₂    +  H₂O

(3) KClO₃  →    KCl   +   3/2O₂                     (4)  2KMnO₄  →   K₂MnO₄   +  MnO₂   +   O₂

(5) 4KClO₃  →    KCl   +   3KClO₄               (6) 2H₂S   +   SO₂  → 3S  +  2H₂O

Số phản ứng tự oxi hóa khử là: 

Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn các chất sau : FeS₂, Cu₂S, Ag₂S, HgS, ZnS trong oxi (dư). Sau các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số phản ứng tạo ra oxit kim loại là 

Câu 36: Cho các chất sau đây: FeS, FeS₂, Cu₂S, FeSO₄, H₂S, Ag, Fe, KMnO₄, MgSO₃, Fe(OH)₂. Số chất có thể phản ứng với H₂SO₄ đặc, nóng tạo SO₂ là: 

Câu 37: Cho pthh:    SO₂ + KMnO₄ +H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ +H₂SO₄

Sau khi cân bằng hệ số của chất oxi hoá và chất khử là: 

Câu 38: Cho phương trình hóa học: Fe₃O₄  + HNO₃  → Fe(NO₃)₃  + N_aO_b  + H₂O.

Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của H₂O là 

Câu 39: Cho phản ứng:

CH₃-C CH  +    KMnO₄ +    KOH   →CH₃COOK +    MnO₂  +   K₂CO₃ +   H₂O

Tổng các hệ số (nguyên tối giản) của các chất trong phương trình là: 

Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là