Đề thi HSG môn Hóa lớp 10 năm 2019 - Trường THPT Yên Lạc 2, Vĩnh Phúc

Câu 2: Hợp chất Z được tạo bởi hai nguyên tố M, R có công thức M₃R trong đó R chiếm 6,67% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử của M có n₁ = p₁+4, còn trong hạt nhân của R có n₂ = p₂; trong đó n₁,p₁, n₂, p₂ là số nơtron và proton tương ứng của M và R. Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z là 84. Xác định công thức phân tử của Z.

Câu 3: Viết các phương trình hóa học (nếu có) cho các thí nghiệm sau:
a. Cho dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm có sẵn ít bột MnO₂, đun nhẹ.
b. Hòa tan FeCl₂ vào nước rồi thêm H₂SO₄ loãng dư, sau đó thêm dung dịch KMnO₄ dư thấy có khí màu vàng lục thoát ra và dung dịch thu được có chứa muối mangan (II).
c. Đưa muỗng sắt có chứa natri nóng chảy vào lọ đựng khí clo.

Câu 4: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết các chất ứng với các chữ cái (A), (B)... tương ứng

(1) FeS₂ + khí (A) → chất rắn (B) + khí (D)

(2) (D) + khí (E) → chất rắn (F) + H₂O

(3) (F) + (A) → (D)

(4) (E) + NaOH → (G) + H₂O

(5) (G) + NaOH → (H) + H₂O

(6) (H) + (I) → (K) + (L)

(7) (K ) + HCl → (I) + (E)

(8) ( E) + Cl₂ + H₂O → ...

Câu 5: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron
a. K₂SO₃ + KMnO₄ + KHSO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
b. Fe_xO_y + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
c. H₂SO₄ + HI → I₂ + H₂S + H₂O

Câu 6: Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaCl, NaNO₃, HCl, HBr, NaOH

Câu 7: Cho một viên bi hình cầu bằng sắt có đường kính 1,4 cm vào dung dịch HCl sau một thời gian ta được một viên bi sắt mới có đường kính 0,8 cm. Tính thể tích H₂ (ở đktc) thu được. Biết Fe có khối lượng riêng là 7,86g/ ml.

Câu 8: Cho 23,8 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al phản ứng vừa đủ với 14,56 lít khí Cl₂ (đktc). Mặt khác 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,2 mol khí (ở đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?