Đề thi HSG môn Hóa học 10 Sở Bắc Giang năm học 2018-2019

Câu 2: Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) của nguyên tố X là 40. Biết số hạt notron nhiều hơn số hạt proton là 1 hạt. Nguyên tố X là 

Câu 3: Hai nguyên tố X, Y thuộc một nhóm A và ở hai chu kỳ liên tiếp, có tổng số hạt mang điện là 44. Trong bảng tuần hòa X, Y thuộc nhóm 

Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X (Z=26), vị trí X trong bảng tuần hoàn là 

Câu 5: Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion ? 

Câu 6: Ion X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Vị trí X trong bảng tuần hoàn là 

Câu 7: Trong bảng hệ thống tuần hoàn hiện nay, số chu kì nhỏ  và chu kì lớn là 

Câu 8: Trong bảng hệ thống tuần hoàn hiện nay, số chu kì nhỏ  và chu kì lớn là 

Câu 9: Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron 

Câu 10: Giả thiết trong tinh thể, các nguyên tử  sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,85 ở 20^oC khối lượng riêng của Fe là 7,78 g/cm³. Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là 

Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) bằng 180. Trong đó các hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt. Nguyên tố X là nguyên tố nào ? 

Câu 12: Trong các hidroxit sau, chất có lực bazơ mạnh nhất là 

Câu 13: Trong nguyên tử, electron trên lớp nào sau đây có mức năng lượng lớn nhất ? 

Câu 14: Mg có 3 đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg và  ²⁶Mg. Clo có đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl₂ khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ? 

Câu 15: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là 

Câu 16: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, chu kỳ 2 có số nguyên tố là 

Câu 17: X là nguyên tố kim loại, có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4s².  Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện của X là 

Câu 18: Đồng có hai đồng vị ⁶³Cu (chiếm 73% số nguyên tử) còn lại là đồng vị ⁶⁵Cu. Khối lượng gần đúng của ⁶³Cu có trong 7,977 gam CuSO₄ là 

Câu 19: Nguyên tử nguyên tố X cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns²np². Trong hợp chất của X với H, H chiếm 12,5% về khối lượng. % khối lượng của X trong oxit cao nhất gần nhất với giá trị nào trong các giá trị sau đây ? 

Câu 20: Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim. (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối 

Câu 21: Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là 

Câu 22: Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì 

Câu 23: Chọn đáp án đúng nhất 

Câu 24: Một nguyên tử (X) có 13 proton trong hạt nhân. Khối lượng của proton trong hạt nhân nguyên tử X là 

Câu 25: Hầu hết các hợp chất ion 

Câu 26: Hợp chất X có công thức phân tử dạng AB₂ có A = 50% (Về khối lượng) và tổng số proton là 32. Nguyên tử A và B đều có số p bằng số n. Số oxi hóa của A trong X là 

Câu 27: Chọn phát biểu không đúng trong các phát biểu sau: 

Câu 28: Phản ứng nào dưới đây không là phản ứng oxi hóa-khử ? 

Câu 29: Các chất mà phân tử không phân cực là 

Câu 30: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng 

Câu 31: Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực? 

Câu 32: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Cho một số nhận xét sau về X:

       (a) Nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

       (b) Đơn chất X dễ bị oxi hóa bởi nước ở điều kiện thường.

       (c) X tác dụng với Cl₂ tạo thành hợp chất ion.

       (d) X là nguyên tố phi kim.

(g) X có tính kim loại mạnh hơn Ba.

Số nhận xét đúng là 

Câu 33: Cho các hạt sau: Al (Z=13), Al³⁺, Na (Z=11), Na⁺, Mg (Z=12), Mg²⁺, F^-, O^2-. Dãy các hạt xếp theo chiều giảm dần bán kính là (Biết Al (Z=13), Na (Z=11), Mg (Z=12, F (Z=9), O (Z=8)) 

Câu 34: Ở đktc (760 mmHg, 0^oC ) 10,65 gam khí Cl₂ có thể tích là 3,36 lít. Nguyên tử nguyên tố Cl có hai đồng vị bền là ³⁵Cl và ³⁷Cl. % khối lượng của ³⁵Cl có trong 3,36 lít khí Cl₂ ở đktc là 

Câu 35: Ở Trạng thái cơ bản

- Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là np²ⁿ⁺¹.

- Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 7.

- Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Z nhiều hơn số hạt mang  điện trong nguyên tử nguyên tố X là 20  hạt.

Nhận xét nào sau đây là sai ? 

Câu 36: X và Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A liên tiếp. Tổng số proton của nguyên tử X và Y là 25. Y thuộc nhóm VIA. Đơn chất X phản ứng trực tiếp với đơn chất Y. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng? 

Câu 37: Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 20,826.10^-19C. Hạt nhân nguyên tử X có khối lượng gần đúng là 45,194. 10^-27kg. Cho các nhận định sau về X:

(1). Ion tương ứng của X sẽ có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶.   

(2). Oxit tương ứng của X tác dụng được với dung dịch NaOH.            

(3). X có thuộc chu kỳ 2 trong bảng tuần hoàn.

(4). X là nguyên tố phi kim.

(5). X không tác dụng được với nước ở điều kiện thường.

Có bao nhiêu nhận định không đúng trong các nhận định cho ở trên ? 

Câu 38: Phát biểu nào sau đây đúng? 

Câu 39: Hợp chất ion M được tạo nên từ cation X⁺ và anion Y^2-. Mỗi ion đều có 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X⁺ bằng 11, còn tổng số electron  trong Y^2- là 50. Biết rằng hai nguyên tố trong Y^2- ở cùng phân nhóm chính và thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số liên kết cộng hóa trị (kể cả liên kết cho nhận) trong M là 

Câu 40: Hợp chất T có công thức phân tử là M₂X. Trong T, tổng số hạt cơ bản (proton, notron, electron) là 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số hạt không mang điện trong nguyên tử X nhỏ hơn số hạt không mang điện trong nguyên tử M là 4. Số electron trong M⁺ và trong X^2- bằng nhau. Hiệu số số khối A_M-A_X có giá trị bằng.