Bài kiểm tra
Đề thi HK2 môn Hóa lớp 12 năm học 2017 - 2018- Sở GD và ĐT Bình Thuận
1/40
50 : 00
Câu 1: Kim loại crom tan trong dung dịch
Câu 2: Trong phương pháp thủy luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại nào làm chất khử?
Câu 3: Nguyên tắc điều chế kim loại là:
Câu 4: Phát biểu nào sau đây sai?
Câu 5: Phương trình hóa học nào sau đây giải thích được câu tục ngữ “Nước chảy đá mòn”?
Câu 6: Cho các kim loại sau: Na, Ba, Cr, Fe. Số kim loại tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là:
Câu 7: Trường hợp nào dưới đây tạo ra kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn?
Câu 8: Dung dịch NaOH có thể phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
Câu 9: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Cr3+?
Câu 10: Công thức hóa học của sắt (II) hiđroxit là:
Câu 11: Phương trình nào sau đây đúng?
Câu 12: Khí X được điều chế và thu vào bình tam giác theo hình vẽ.
Khí X được tạo ra từ phản ứng hóa học nào sau đây?
Câu 13: Dãy gồm các chất chỉ có tính oxi hoá là:
Câu 14: Cho 1,17 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư). Sau phản ứng thu được 0,336 lít khí H2 (đktc). Kim loại kiềm là
Câu 15: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 và Mg(NO3)2 đựng trong hai lọ riêng biệt, ta có thể dùng dung dịch:
Câu 16: Quặng nào sau đây có chứa thành phần chính là Al2O3?
Câu 17: Trong dân gian có câu:
" anh đừng bắc bậc làm cao
Phèn chua em đánh nước nào cũng trong”
Công thức của phèn chua là:
Câu 18: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thu được 3,36 lít NO2 (đktc) sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là
Câu 19: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là
Câu 20: Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl?
Câu 21: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe; Zn-Fe; Fe-C; Sn-Fe. Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì số hợp kim mà trong đó Fe bị ăn mòn trước là
Câu 23: Kim loại Ca được điều chế bằng phương pháp nào sau đây?
Câu 25: Cho luồng khí H2 (dư) đi qua hỗn hợp rắn X gồm CuO, FeO, MgO đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thì thấy
Câu 26: Một mẫu nước cứng có chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42-. Chất được dùng làm
mềm mẫu nước cứng trên là
Câu 27: Người ta thường dùng hỗn hợp tecmit (kim loại M và Fe2O3) điều chế một lượng nhỏ sắt để hàn đường ray. Kim loại M là
Câu 28: Phản ứng không tạo FeCl2 là
Câu 29: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp một thời gian, thu được dung dịch A. Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch A, hiện tượng quan sát được là
Câu 30: Cho 200 ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 7,8 gam. Giá trị lớn nhất của V là
Câu 31: Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2,5a mol NaOH thu được dung dịch A. Kết luận nào sau đây là đúng?
Câu 32: Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 20g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa rồi nung nóng dung dịch còn lại thu thêm 5g kết tủa nữa. Thể tích khí CO2 (đktc) đã hấp thụ là
Câu 33: Cho dãy các chất: Ag, Fe3O4, Na2CO3 và Fe(OH)3. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là
Câu 34: Cho 13,7 gam Ba tan hết vào 300 ml dung dịch Al2(SO4)3. Sau khi các phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch giảm 10,59 gam so với ban đầu. Nồng độ mol/lít của dung dịch Al2(SO4)3 đã dùng là
Câu 35: Cho hỗn hợp gồm Fe(NO3)2 và Al2O3 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) thu được dung dịch X. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa chứa
Câu 36: Cho ba dung dịch A, B, C là dung dịch các chất khác nhau với kết quả thí nghiệm giữa chúng được ghi ở bảng sau: (dấu – là không có hiện tượng).
A | B | C | |
A | - | - | Kết tủa trắng |
B | - | - | Kết tủa trắng |
C | Kết tủa trắng | Kết tủa trắng | - |
Biết dung dịch B làm quì tím hóa xanh.
Các dung dịch A, B, C lần lượt là:
Câu 37: Cho các phát biểu sau:
(1). Dùng dung dịch Ba(OH)2 để phân biệt hai dung dịch AlCl3 và Na2SO4.
(2). Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 thu được kết tủa.
(3). Nhôm là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
(4). Kim loại Al tan được trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội.
(5). Cho Cr vào dung dịch NaOH đặc, nóng có khí H2 thoát ra.
(6). Ở nhiệt độ cao NaOH và Al(OH)3 đều không bị phân hủy.
Số phát biểu đúng là
Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X chứa Fe, Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 và 0,71 mol H2SO4 thu được dung dịch Y chỉ chứa hỗn hợp muối trung hòa có khối lượng lớn hơn khối lượng X là 62,60 và 3,136 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai đơn chất khí với tổng khối lượng là 1,58 gam. Cho tiếp dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được 211,77 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe có trong X là
Câu 39: Cho dung dịch A chứa AlCl3 và HCl. Chia dung dịch A thành 2 phần bằng nhau:
- Thí nghiệm 1: Cho phần 1 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 71,75 gam kết tủa.
- Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phần 2,
Kết quả thí nghiệm được biểu diễntrên đồ thị sau:
Giá trị của x là:
Câu 40: Hòa tan hết 17,4 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 và FeCO3 trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa 36,0 gam muối và V lít (đktc) hỗn hợp khí có chứa SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S+6). Giá trị của V là