Đề thi HK2 môn Hóa lớp 10 năm 2019 - Trường THPT Nguyễn Trung Thiên

Câu hỏi Trắc nghiệm (30 câu):

• Câu 1:

  Mã câu hỏi: 11161

  Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là

  • A.ns²np⁴.      
  • B.ns²np³.        
  • C.ns²np⁵.      
  • D.ns²np⁶.

• Câu 2:

  Mã câu hỏi: 11163

  Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất:

  • A.tăng dần.     
  • B.giảm dần.   
  • C.không thay đổi.  
  • D.vừa tăng, vừa giảm.

• Câu 3:

  Mã câu hỏi: 11165

  Công dụng nào sau đây không phải của NaCl?

  • A.Làm thức ăn cho người và gia súc.      
  • B.Điều chế Cl₂, HCl, nước Javen.
  • C.Làm dịch truyền trong y tế.                  
  • D.Khử chua cho đất.

• Câu 4:

  Mã câu hỏi: 11168

  Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là:

  • A.AgNO₃       
  • B.Ba(OH)₂       
  • C.NaOH         
  • D.Ba(NO₃)₂

• Câu 5:

  Mã câu hỏi: 11170

  Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Clo từ MnO₂ và dung dịch HCl như sau: 

  

  Khí Clo sinh ra thường lẫn hơi nước và khí hiđro clorua. Để thu được khí Clo khô thì bình (1) và bình (2) lần lượt đựng

  • A.Dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch NaCl.
  • B.Dung dịch NaCl và dung dịch H₂SO₄ đặc.
  • C.Dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch AgNO₃.    
  • D.Dung dịch NaOH và dung dịch H₂SO₄ đặc.

• Câu 6:

  Mã câu hỏi: 11172

  Hòa tan hoàn toàn 91,35 gam MnO₂ trong dung dịch HCl đặc, nóng, dư thì sau phản ứng thu được V lít khí Cl₂ (đktc). Gía trị của V là:

  • A.19,6.    
  • B.23,52.       
  • C.15,68.       
  • D.11,76.

• Câu 7:

  Mã câu hỏi: 11173

  Phương trình hóa học nào sau đây không thể xảy ra?

  • A.KBr_{dung dịch}  +  Cl₂ →   
  • B.NaI_{dung dịch} +  Br₂ →
  • C.H₂O_{hơi nóng}+ F₂ →         
  • D.KBr_{dung dịch} +  I₂  →

• Câu 8:

  Mã câu hỏi: 11180

  Cho 75 gam hỗn hợp X gồm CaCO₃ và KHCO₃ tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 20% (d=1,2g/ml). Gía trị của m là:

  • A.228,12.   
  • B.82,5.      
  • C.270.            
  • D.273,75.

• Câu 9:

  Mã câu hỏi: 11183

  Cho 11,7 gam hỗn hợp bột Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và V lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được 54,3 gam muối clorua khan. Gía trị của V là:

  • A.10,08.    
  • B.13,44.    
  • C.3,36.      
  • D.6,72.

• Câu 10:

  Mã câu hỏi: 11185

  Tính chất hóa học của axit clohiđric là:

  • A.Là axit mạnh, có tính oxi hoá, không có tính khử.
  • B.Là axit mạnh, có tính khử, không có tính oxi hoá.
  • C.Là axit mạnh, có tính oxi hoá, có tính khử, dễ bay hơi.
  • D.Là axit mạnh, có tính oxi hoá, có tính khử.

• Câu 11:

  Mã câu hỏi: 11187

  Phương trình hóa học nào dưới đây không đúng?

  • A.NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃.      
  • B.HCl + AgNO₃ →  AgCl + HNO₃.
  • C.2HCl + Cu →  CuCl₂ + H₂.     
  • D.2HCl + FeS →  FeCl₂ + H₂S.

• Câu 12:

  Mã câu hỏi: 11190

  Trong tự nhiên, Clo tồn tại chủ yếu dưới dạng

  • A.Khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl).    
  • B.Đơn chất Cl₂ có trong khí thiên nhiên.
  • C.Khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl₂.6H₂O).   
  • D.NaCl trong nước biển và muối mỏ.

• Câu 13:

  Mã câu hỏi: 11192

  Vị trí của nguyên tố Oxi trong bảng tuần hoàn hóa học là

  • A.Ô thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA.     
  • B.Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.
  • C.Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA.         
  • D.Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA.

• Câu 14:

  Mã câu hỏi: 11195

  Muốn pha loãng dung dịch axit H₂SO₄ đặc cần làm như sau:

  • A.Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước.  
  • B.Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc.
  • C.Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước.  
  • D.Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc

• Câu 15:

  Mã câu hỏi: 11197

  Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H₂S₂O₇ là:

  • A.-2.           
  • B.+4.     
  • C.+6.       
  • D.+8.

• Câu 16:

  Mã câu hỏi: 11200

  Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là:

  • A.Ozon.    
  • B.Clo.          
  • C.Oxi.            
  • D.Flo.

• Câu 17:

  Mã câu hỏi: 11202

  Oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây:

  • A.KMnO₄.      
  • B.NaHCO₃.    
  • C.CaCO₃.        
  • D.(NH₄)₂SO₄.

• Câu 18:

  Mã câu hỏi: 11204

  Hãy chọn phát biểu đúng về oxi và ozon:

  • A.Oxi và ozon đều có tính oxi hoá mạnh như nhau.
  • B.Oxi và ozon  đều có số proton và số notron giống nhau trong phân tử.
  • C.Oxi và ozon là các dạng thù hình của nguyên tố oxi.
  • D.Oxi và ozon đều phản ứng được với các chất như: Ag, KI, PbS ở nhiệt độ thường.

• Câu 19:

  Mã câu hỏi: 11207

  Ở phản ứng nào sau đây, H₂S đóng vai trò chất khử ?

  • A.2H₂S + 4Ag + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O.       
  • B.H₂S+ Pb(NO₃)₂ → 2HNO₃ + PbS.
  • C.2Na + 2H₂S → 2NaHS + H₂.      
  • D.3H₂S+2KMnO₄ → 2MnO₂ +2KOH + 3S +2H₂O.

• Câu 20:

  Mã câu hỏi: 11209

  Cho các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào không xảy ra với chất tan trong dung dịch ?

  • A.SO₂ + dung dịch NaOH →                           
  • B.SO₂ + dung dịch BaCl₂ →
  • C.SO₂ + dung dịch n­ớc clo →         
  • D.SO₂ + dung dịch H₂S →

• Câu 21:

  Mã câu hỏi: 11211

  Cho 2,24 lít SO₂ (đktc) hấp thụ hết vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Khối lượng muối có trong dung dịch Y là:

  • A.11,5 gam.  
  • B.12,6 gam.       
  • C.10,4 gam.    
  • D.9,64 gam.

• Câu 22:

  Mã câu hỏi: 11214

  Hòa tan 18,4 gam hỗn hợp X gồm  Fe và Cu trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng  dư thu được 7,84 lít SO₂ (đktc) và dung dịch Y. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là:

  • A.60,87%       
  • B.45,65%    
  • C.53,26%     
  • D.30,43%.

• Câu 23:

  Mã câu hỏi: 11216

  Hoà tan 13,44 gam một kim loại M có hóa trị không đổi bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được dung dịch Y và V lit khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được 36,48 gam muối sunfat khan. Kim loại M là:

  • A.Mg
  • B.Al
  • C.Fe
  • D.Zn

• Câu 24:

  Mã câu hỏi: 11219

  Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS₂. Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn axit sunfuric 98% thì cần m tấn quặng pirit trên và biết hiệu suất của cả quá trình sản xuất H₂SO₄ là 90%. Gía trị của m là:

  • A.69,44 tấn.   
  • B.68,44 tấn.       
  • C.67,44 tấn.    
  • D.70,44 tấn.

• Câu 25:

  Mã câu hỏi: 11221

  Tốc độ phản ứng là:

  • A.Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
  • B.Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm  phản ứng trong một đơn vị thời gian.
  • C.Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
  • D.Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• Câu 26:

  Mã câu hỏi: 11225

  Cho các yếu tố sau:  (a) nồng độ chất; ( b) áp suất; (c) xúc tác;  (d) nhiệt độ; (e) diện tích tiếp xúc. Số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là:

  • A.2
  • B.3
  • C.4
  • D.5

• Câu 27:

  Mã câu hỏi: 11229

  Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^oC: N₂O₅ → N₂O₄ + 1/2O₂. Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 4,66M, sau 368 giây nồng độ của N₂O₅ là 4,16M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

  • A.2,72.10⁻³ mol/(l.s). 
  • B.1,36.10⁻³ mol/(l.s).   
  • C.6,80.10⁻⁴ mol/(l.s).     
  • D.6,80.10⁻³ mol/(l.s).

• Câu 28:

  Mã câu hỏi: 11233

  Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác do

  • A.không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.
  • B.tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.
  • C.tác động của các yếu tố từ bên trong tác động lên cân bằng.
  • D.cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.

• Câu 29:

  Mã câu hỏi: 11237

  Cho các cân bằng sau:

  (a) 2SO₂ (k) + O₂ (k)  ⇔ 2SO₃ (k)                          

  (b) N₂ (k) + 3H₂ (k)  ⇔ 2NH₃ (k)

  (c) CO₂ (k) + H₂ (k) ⇔  CO (k) + H₂O (k)          

  (d) 2HI (k)  ⇔ H₂ (k) + I₂ (k)

  (e) CH₃COOH (l) + C₂H₅OH (l)  ⇔ CH₃COOC₂H₅ (l) + H₂O (l) 

  Số cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch khi tăng áp suất  là: 

  • A.1
  • B.2
  • C.3
  • D.4

• Câu 30:

  Mã câu hỏi: 11241

  Cho phương trình phản ứng : 2A (k) + B (k) ⇔ 2X (k)  + 2Y (k). Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Khi cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol. Nồng độ B ở trạng thái cân bằng lần lượt là:

  • A.0,7M.   
  • B.0,8M.     
  • C.0,35M.    
  • D.0,5M.