Đề thi HK1 môn Hóa 10 năm 2018-2019 Trường THPT Nguyễn Huệ

Câu hỏi Trắc nghiệm (40 câu):

Câu 1:

Mã câu hỏi: 12901

Nguyên tố Y có điện tích hạt nhân là 17⁺. Số khối là 35. Số nơtron là
- A.42
- B.18
- C.35
- D.17
Câu 2:

Mã câu hỏi: 12903

Chất khử là chất
- A.nhường electron
- B.nhận electron
- C.nhận proton
- D.nhường proton
Câu 3:

Mã câu hỏi: 12905

Hòa tan hoàn toàn 9,2 gam một kim loại (nhóm IA) vào nước thì thu được 4,48 lít H₂ (ở đktc). Kim loại đó là
- A.Na (23)
- B.K (39)
- C.Ba (137)
- D.Ca (40)
Câu 4:

Mã câu hỏi: 12907

Trong phân tử CO₂, cacbon có
- A.điện hoá trị là 2+
- B.điện hoá trị là 4+
- C.cộng hoá trị là 2
- D.cộng hoá trị là 4
Câu 5:

Mã câu hỏi: 12909

Trật tự tăng dần tính axit nào dưới đây là đúng (biết C(Z=6), N(Z=7), Si(Z=14))?
- A.H₂CO₃, H₂SiO₃, HNO₃
- B.H₂SiO₃, H₂CO₃, HNO₃
- C.HNO₃, H₂SiO₃, H₂CO₃
- D.HNO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃
Câu 6:

Mã câu hỏi: 12911

Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?
- A.Điện tích hạt nhân
- B.Tính kim loại, tính phi kim
- C.Số electron lớp ngoài cùng
- D.Độ âm điện
Câu 7:

Mã câu hỏi: 12913

Nguyên tố X có cấu hình electron:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
- A.Chu kì 4, nhóm IIA
- B.Chu kì 2, nhóm IIA
- C.Chu kì 2, nhóm IVA
- D.Chu kì 3, nhóm IIIA
Câu 8:

Mã câu hỏi: 12915

Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là RH₄. Oxit cao nhất chứa 46,7% R về khối lượng. Nguyên tử khối R là
- A.24
- B.12
- C.15
- D.28
Câu 9:

Mã câu hỏi: 12916

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Nguyên tố X có kí hiệu nguyên tử là
- A.\({}_{11}^{12}X\)
- B.\({}_{12}^{23}X\)
- C.\({}_{12}^{11}X\)
- D.\({}_{11}^{23}X\)
Câu 10:

Mã câu hỏi: 12917

Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH₃. Oxit cao nhất của nguyên tố R là
- A.R₂O₃
- B.RO₂
- C.R₂O₅
- D.RO₃
Câu 11:

Mã câu hỏi: 12918

Cho các phản ứng sau:

(1). 2Na + 2H₂O →    2NaOH + H₂

(2). CaO + H₂O   →     Ca(OH)₂

(3). Zn + 2HCl     →     ZnCl₂ + H₂

(4). H₂ + Cl₂       →    2HCl

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá - khử?
- A.(4)
- B.(3)
- C.(1)
- D.(2)
Câu 12:

Mã câu hỏi: 12919

Cho A có cấu hình:1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Nguyên tố A là nguyên tố gì?
- A.s
- B.f
- C.d
- D.p
Câu 13:

Mã câu hỏi: 12920

Nguyên tử X có tổng số các loại hạt cơ bản là 18. Xác định X?
- A.O (Z = 8)
- B.F (Z = 9)
- C.N (Z = 7)
- D.C (Z = 6)
Câu 14:

Mã câu hỏi: 12921

Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố:

X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Y: 1s²2s²2p⁶3s²

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Các nguyên tố kim loại là
- A.Y, Z
- B.X, Z
- C.X, Y
- D.X,Y,Z
Câu 15:

Mã câu hỏi: 12922

Trường hợp nào sau đây các chất đều tồn tại liên kết ion?
- A.NaCl, K₂O, MgO
- B.ZnCl₂, Cl₂, NH₃
- C.Cl₂, CaCl₂, N₂
- D.MgO, H₂S, Cl₂
Câu 16:

Mã câu hỏi: 12923

Trong tự nhiên Ag có 2 đồng vị ¹⁰⁹Ag(chiếm 44%) và ^BAg. Nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,88. Số khối của đồng vị thứ 2 là
- A.107
- B.109
- C.108
- D.108,5
Câu 17:

Mã câu hỏi: 12924

Số oxi hoá của Cl trong phân tử HClO, HCl, KClO₃ lần lượt là
- A.+1, -1, +5
- B.+1, +1, +5
- C.-1, +1, +1
- D.-1, +1, +5
Câu 18:

Mã câu hỏi: 12925

Số electron tối đa trên lớp electron thứ n (n: số thứ tự của lớp), (n ≤ 4) là
- A.không thể xác định
- B.n
- C.2n² + 1
- D.2n²
Câu 19:

Mã câu hỏi: 12926

Nguyên tử M có cấu hình electron nguyên tử: 1s²2s²2p⁶3s¹. Ion M⁺ có cấu hình là
- A.1s²2s²2p⁶
- B.1s²2s²2p⁶3s²3p¹
- C.1s²2s²2p⁵
- D.1s²2s²2p⁶3s²
Câu 20:

Mã câu hỏi: 12927

Cacbon tự nhiên có 2 đồng vị: \({}_6^{12}C\) và \({}_6^{13}C\) trong đó \({}_6^{12}C\) chiếm 98,9%; \({}_6^{13}C\) chiếm 1,1%. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là
- A.12,022
- B.12,011
- C.12,5
- D.12,055
Câu 21:

Mã câu hỏi: 12928

Cho các nguyên tố: Na(Z=11), Mg(Z=12), Al(Z=13), K(Z=19). Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần như sau
- A.Na > Al > Mg > K
- B.K > Al > Mg > Na
- C.Na > Mg > Al >K
- D.K > Na > Mg > Al
Câu 22:

Mã câu hỏi: 12929

Ion X^- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Vị trí X trong bảng tuần hoàn là
- A.chu kì 2, nhóm VA
- B.chu kì 2, nhóm VIIA
- C.chu kì 3, nhóm IA
- D.chu kì 2, nhóm VIIIA .
Câu 23:

Mã câu hỏi: 12930

Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO₃ _loãng → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Tổng hệ số các chất của phương trình phản ứng trên là (hệ số là những số nguyên dương tối giản)
- A.9
- B.7
- C.8
- D.6
Câu 24:

Mã câu hỏi: 12931

Hợp chất nào sau đây tồn tại liên kết cộng hoá trị?
- A.KF
- B.H₂S
- C.LiCl
- D.NaCl
Câu 25:

Mã câu hỏi: 12932

Cho X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p². Vậy X có số lớp electron là
- A.2
- B.5
- C.3
- D.4
Câu 26:

Mã câu hỏi: 12933

Cho phương trình: 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl. Trong phản ứng trên
- A.NH₃ là chất oxi hoá
- B.NH₃ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử
- C.Cl₂ là chất khử
- D.NH₃ là chất khử; Cl₂ là chất oxi hoá
Câu 27:

Mã câu hỏi: 12934

Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện tích là
- A.proton
- B.nơtron
- C.electron
- D.Proton và electron
Câu 28:

Mã câu hỏi: 12935

Để tạo thành cation Al³⁺ thì nguyên tử Al phải
- A.nhường 1 electron
- B.nhận 5 electron
- C.nhường 3 electron
- D.nhận 3 electron
Câu 29:

Mã câu hỏi: 12936

Một nguyên tử R có 111 electron và 141 notron. Kí hiệu đúng của nguyên tử R?
- A.\({}_{80}^{141}R\)
- B.\({}_{111}^{141}R\)
- C.\({}_{111}^{252}R\)
- D.\({}_{80}^{111}R\)
Câu 30:

Mã câu hỏi: 12937

Nguyên tử ²⁷M có cấu hình electrron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Hạt nhân nguyên tử M gồm:
- A.13 proton và 14 nơtron
- B.13 nơtron và 13 proton
- C.13 electron và 14 nơtron
- D.13 electrron và 13 proton
Câu 31:

Mã câu hỏi: 12938

X là nguyên tố ở chu kì 3, nhóm IIIA và Y là nguyên tố ở chu kì 2, nhóm VIA. Công thức và loại liên kết của hợp chất tạo bởi X và Y có thể là:
- A.X₅Y₂, liên kết cộng hóa trị.
- B.X₃Y₂, liên kết ion.
- C.X₂Y₃, liên kết ion.
- D.X₂Y₅, liên kết cộng hóa trị.
Câu 32:

Mã câu hỏi: 12939

Công thức oxit bậc cao nhất của một nguyên tố là RO₂. R thuộc nhóm
- A.IVA.
- B.VIB.
- C.VIA.
- D.IIIA.
Câu 33:

Mã câu hỏi: 12940

Cho 2 nguyên tố: X (Z = 14), Y (Z =17). Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.Tính phi kim: X > Y.
- B.X, Y thuộc hai chu kì khác nhau trong bảng tuần hoàn.
- C.Độ âm điện: X > Y.
- D.Bán kính nguyên tử: X > Y.
Câu 34:

Mã câu hỏi: 12941

Dãy nào sau đây chỉ gồm những phân tử không phân cực?
- A.N₂, CO₂, Cl₂, H₂.
- B.N₂, Cl₂, H₂, HF.
- C.N₂, H₂O, Cl₂, O₂.
- D.Cl₂, HCl, N₂, F₂.
Câu 35:

Mã câu hỏi: 12942

Nguyên tố X nằm ở chu kì 3, nhóm VIA. X thuộc nguyên tố nào sau đây?
- A.nguyên tố f.
- B.nguyên tố s
- C.nguyên tố p.
- D.nguyên tố d.
Câu 36:

Mã câu hỏi: 12943

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn nhường 2e trong các phản ứng hóa học?
- A.Mg (Z = 12).
- B.Na (Z = 11).
- C.Cl (Z = 17).
- D.O (Z = 8).
Câu 37:

Mã câu hỏi: 12944

Số nguyên tố thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn là
- A.2.
- B.32.
- C.18.
- D.8.
Câu 38:

Mã câu hỏi: 12945

Nguyên tử Na, Mg, F lần lượt có số hiệu nguyên tử là 11, 12, 9. Các ion Na⁺, Mg²⁺, F^- khác nhau về
- A.số electron lớp ngoài cùng.
- B.số electron.
- C.số lớp electron.
- D.số proton.
Câu 39:

Mã câu hỏi: 12946

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa-khử?
- A.2HgO → 2Hg + O₂.
- B.CaCO₃ → CaO + CO₂.
- C.2Al(OH)₃→ Al₂O₃ + 3H₂O.
- D.2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.
Câu 40:

Mã câu hỏi: 12947

Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo thứ tự là
- A.p < s < d.
- B.s < p < d.
- C.d < s < p.
- D.s < d < p.

Bắt Đầu Làm Bài

Đề thi HK1 môn Hóa 10 năm 2018-2019 Trường THPT Nguyễn Huệ

Câu hỏi Trắc nghiệm (40 câu):

Nguyên tố Y có điện tích hạt nhân là 17+. Số khối là 35. Số nơtron là

Chất khử là chất

Hòa tan hoàn toàn 9,2 gam một kim loại (nhóm IA) vào nước thì thu được 4,48 lít H2 (ở đktc). Kim loại đó là

Trong phân tử CO2, cacbon có

Trật tự tăng dần tính axit nào dưới đây là đúng (biết C(Z=6), N(Z=7), Si(Z=14))?

Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

Nguyên tố X có cấu hình electron:1s22s22p63s23p64s2. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là RH4. Oxit cao nhất chứa 46,7% R về khối lượng. Nguyên tử khối R là

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Nguyên tố X có kí hiệu nguyên tử là

Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH3. Oxit cao nhất của nguyên tố R là

Cho các phản ứng sau: (1). 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (2). CaO + H2O → Ca(OH)2 (3). Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (4). H2 + Cl2 → 2HCl Trong các phản ứng trên, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá - khử?

Cho A có cấu hình:1s22s22p63s23p5. Nguyên tố A là nguyên tố gì?

Nguyên tử X có tổng số các loại hạt cơ bản là 18. Xác định X?

Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố: X: 1s22s22p63s23p1 Y: 1s22s22p63s2 Z: 1s22s22p63s23p3 Các nguyên tố kim loại là

Trường hợp nào sau đây các chất đều tồn tại liên kết ion?

Trong tự nhiên Ag có 2 đồng vị 109Ag(chiếm 44%) và BAg. Nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,88. Số khối của đồng vị thứ 2 là

Số oxi hoá của Cl trong phân tử HClO, HCl, KClO3 lần lượt là

Số electron tối đa trên lớp electron thứ n (n: số thứ tự của lớp), (n ≤ 4) là

Nguyên tử M có cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s1. Ion M+ có cấu hình là

Cacbon tự nhiên có 2 đồng vị: \({}_6^{12}C\) và \({}_6^{13}C\) trong đó \({}_6^{12}C\) chiếm 98,9%; \({}_6^{13}C\) chiếm 1,1%. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là

Cho các nguyên tố: Na(Z=11), Mg(Z=12), Al(Z=13), K(Z=19). Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần như sau

Ion X- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6. Vị trí X trong bảng tuần hoàn là

Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO3 loãng → Al(NO3)3 + NO + H2O. Tổng hệ số các chất của phương trình phản ứng trên là (hệ số là những số nguyên dương tối giản)

Hợp chất nào sau đây tồn tại liên kết cộng hoá trị?

Cho X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p2. Vậy X có số lớp electron là

Cho phương trình: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl. Trong phản ứng trên

Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện tích là

Để tạo thành cation Al3+ thì nguyên tử Al phải

Một nguyên tử R có 111 electron và 141 notron. Kí hiệu đúng của nguyên tử R?

Nguyên tử 27M có cấu hình electrron: 1s22s22p63s23p1. Hạt nhân nguyên tử M gồm:

X là nguyên tố ở chu kì 3, nhóm IIIA và Y là nguyên tố ở chu kì 2, nhóm VIA. Công thức và loại liên kết của hợp chất tạo bởi X và Y có thể là:

Công thức oxit bậc cao nhất của một nguyên tố là RO2. R thuộc nhóm

Cho 2 nguyên tố: X (Z = 14), Y (Z =17). Phát biểu nào sau đây đúng?

Dãy nào sau đây chỉ gồm những phân tử không phân cực?

Nguyên tố X nằm ở chu kì 3, nhóm VIA. X thuộc nguyên tố nào sau đây?

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn nhường 2e trong các phản ứng hóa học?

Số nguyên tố thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn là

Nguyên tử Na, Mg, F lần lượt có số hiệu nguyên tử là 11, 12, 9. Các ion Na+, Mg2+, F- khác nhau về

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa-khử?

Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo thứ tự là

Hồng Phong

Bình luận

Bài viết đọc nhiều

Bài viết cũ mà hay

Có Thể Bạn Quan Tâm ?

Nguyên tố Y có điện tích hạt nhân là 17⁺. Số khối là 35. Số nơtron là

Hòa tan hoàn toàn 9,2 gam một kim loại (nhóm IA) vào nước thì thu được 4,48 lít H₂ (ở đktc). Kim loại đó là

Trong phân tử CO₂, cacbon có

Nguyên tố X có cấu hình electron:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là RH₄. Oxit cao nhất chứa 46,7% R về khối lượng. Nguyên tử khối R là

Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH₃. Oxit cao nhất của nguyên tố R là

Cho các phản ứng sau:

(1). 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

(2). CaO + H₂O → Ca(OH)₂

(3). Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

(4). H₂ + Cl₂ → 2HCl

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá - khử?

Cho A có cấu hình:1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Nguyên tố A là nguyên tố gì?

Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố:

X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Y: 1s²2s²2p⁶3s²

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Các nguyên tố kim loại là

Trong tự nhiên Ag có 2 đồng vị ¹⁰⁹Ag(chiếm 44%) và ^BAg. Nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,88. Số khối của đồng vị thứ 2 là

Số oxi hoá của Cl trong phân tử HClO, HCl, KClO₃ lần lượt là

Nguyên tử M có cấu hình electron nguyên tử: 1s²2s²2p⁶3s¹. Ion M⁺ có cấu hình là

Ion X^- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Vị trí X trong bảng tuần hoàn là

Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO₃ _loãng → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Tổng hệ số các chất của phương trình phản ứng trên là (hệ số là những số nguyên dương tối giản)

Cho X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p². Vậy X có số lớp electron là

Cho phương trình: 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl. Trong phản ứng trên

Để tạo thành cation Al³⁺ thì nguyên tử Al phải

Nguyên tử ²⁷M có cấu hình electrron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Hạt nhân nguyên tử M gồm:

Công thức oxit bậc cao nhất của một nguyên tố là RO₂. R thuộc nhóm

Nguyên tử Na, Mg, F lần lượt có số hiệu nguyên tử là 11, 12, 9. Các ion Na⁺, Mg²⁺, F^- khác nhau về