Đề thi giữa HK1 môn Hóa học 8 năm 2020 Trường THCS Trương Quang Trọng

Câu hỏi Trắc nghiệm (30 câu):

• Câu 1:

  Mã câu hỏi: 53519

  Muốn nhận biết trong hơi thở có khí cacbon đioxit (CO₂), người ta dùng ống thuỷ tinh thổi hơi thở vào ống nghiệm có chứa dung dịch nào?

  • A.Nước cất.
  • B.Dung dịch natri hiđroxit.
  • C.Dung dịch nước vôi trong.
  • D.Dung dich axit clohiđric.

• Câu 2:

  Mã câu hỏi: 53520

  Cho sơ đồ phản ứng: Fe + Cl₂ → FeCl₃. Tổng hệ số các chất trong phương trình là bao nhiêu?

  • A.7
  • B.6
  • C.4
  • D.5

• Câu 3:

  Mã câu hỏi: 53521

  Cho sơ đồ phản ứng: P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄. Tỉ lệ số phân tử các chất là bao nhiêu?

  • A.3 : 1 : 2.
  • B.1 : 3 : 2.
  • C.1 : 2 : 3.
  • D.2 : 3 : 1.

• Câu 4:

  Mã câu hỏi: 53522

  Cho sơ đồ phản ứng: Fe + … → FeCl₂ + H₂. Chất còn thiếu trong sơ đồ trên là gì?

  • A.Cl₂.
  • B.Cl.
  • C.HCl.
  • D.Cl₂O.

• Câu 5:

  Mã câu hỏi: 53523

  Cho sơ đồ phản ứng: FeCl_x + Cl₂ → FeCl₃. Giá trị của x là bao nhiêu?

  • A.1
  • B.2
  • C.3
  • D.4

• Câu 6:

  Mã câu hỏi: 53524

  Cho phương trình hóa học: Fe₃O₄ + aHCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.

  Giá trị của a là bao nhiêu?

  • A.4
  • B.6
  • C.8
  • D.10

• Câu 7:

  Mã câu hỏi: 53525

  Có sơ đồ phản ứng hóa học:

  Al + AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + Ag. Hệ số thích hợp trong phản ứng là bao nhiêu?

  • A.1 : 2 : 3 : 4.
  • B.2 : 3 : 2 : 5.
  • C.2 : 4 : 3 : 1.
  • D.1 : 3 : 1 : 3.

• Câu 8:

  Mã câu hỏi: 53526

  Cho sơ đồ phản ứng sau:

  CaO + ? HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + ?

  Hệ số trước HNO3 và chất còn thiếu trong sơ đồ phản ứng lần lượt là

  • A.1 và H₂O.
  • B.2 và H₂O.
  • C.2 và HNO₃.
  • D.2 và NO₂.

• Câu 9:

  Mã câu hỏi: 53527

  Cho phương trình phản ứng hoá học sau: MnO₂ + 4? → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

  Chất còn thiếu trong phương trình là gì?

  • A.Cl₂.
  • B.H₂O.
  • C.HCl.
  • D.Cl₂O.

• Câu 10:

  Mã câu hỏi: 53528

  Nung đá vôi (CaCO₃), sau phản ứng thu được 44 gam khí cacbon đioxit (CO₂) và 56 gam canxi oxit. Khối lượng đá vôi đem nung là bao nhiêu?

  • A.10 gam.
  • B.100 gam.
  • C.12 gam.
  • D.20 gam.

• Câu 11:

  Mã câu hỏi: 53529

  Cho sơ đồ phản ứng sau:

  K₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + ?

  Tỉ lệ số phân tử của các chất tham gia phản ứng là bao nhiêu?

  • A.1 : 1.
  • B.2 : 1.
  • C.1 : 2.
  • D.1 : 3.

• Câu 12:

  Mã câu hỏi: 53530

  Hoà tan nhôm (Al) trong dung dịch axit sunfuric (H₂SO₄) thu được nhôm sunfat (Al₂(SO₄)₃) và khí gì?

  • A.H₂.
  • B.O₂.
  • C.CO₂.
  • D.H₂O.

• Câu 13:

  Mã câu hỏi: 53531

  Có sơ đồ phản ứng sau: Al + Fe₃O₄ → ? + Al₂O₃. Đơn chất còn thiếu trong sơ đồ và tổng hệ số các chất sản phẩm lần lượt là?

  • A.Fe và 10.
  • B.Al và 11.
  • C.Fe và 12.
  • D.Fe và 13.

• Câu 14:

  Mã câu hỏi: 53532

  Đốt cháy 12,4 gam photpho trong không khí tạo ra 28,4 gam P₂O₅.

  Khối lượng oxi cần dùng là bao nhiêu?

  • A.16 gam.
  • B.32 gam.
  • C.6,4 gam.
  • D.3,2 gam.

• Câu 15:

  Mã câu hỏi: 53533

  Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí lưu huỳnh đioxit có công thức hóa học là SO2. Biết khối lượng lưu huỳnh và khối lượng oxi tham gia phản ứng bằng nhau và bằng 1,6 gam. Tính khối lượng khí lưu huỳnh đioxit sinh ra.

  • A.1,6 gam.
  • B.3,2 gam.
  • C.4,8 gam.
  • D.6,4 gam.

• Câu 16:

  Mã câu hỏi: 53534

  Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau:

  Zn + ? → ZnCl₂ + H₂

  Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng là bao nhiêu?

  • A.1
  • B.2
  • C.3
  • D.4

• Câu 17:

  Mã câu hỏi: 53535

  Dung dịch muối ăn có bao nhiêu loại phân tử?

  • A.5
  • B.3
  • C.2
  • D.Không có loại phân tử nào.

• Câu 18:

  Mã câu hỏi: 53536

  Một hợp chất có phân tử gồm 2 nguyên tử của nguyên tố X liên kết với 1 nguyên tử oxi và có phân tử khối là 94 đvC. X là nguyên tố nào sau đây?

  • A.Mg.
  • B.Fe.
  • C.K.
  • D.Na.

• Câu 19:

  Mã câu hỏi: 53537

  Một oxit của Crom là Cr₂O₃. Muối trong đó Crom có hoá trị tương ứng là gì?

  • A.CrSO₄.
  • B.Cr₂(SO₄)₃.
  • C.Cr₂(SO₄)₂.
  • D.Cr₃(SO₄)₂.

• Câu 20:

  Mã câu hỏi: 53538

  Một oxit có công thức Al₂O_x có phân tử khối là 102. Hóa trị của Al là bao nhiêu?

  • A.I
  • B.II
  • C.III
  • D.IV

• Câu 21:

  Mã câu hỏi: 53539

  Cho công thức hóa học H₃PO₄. Hóa trị của nhóm (PO₄) là bao nhiêu?

  • A.I
  • B.II
  • C.III
  • D.IV

• Câu 22:

  Mã câu hỏi: 53540

  Công thức hoá học nào sau đây viết đúng?

  • A.Kali clorua KCl₂.
  • B.Kali sunfat K(SO₄)₂.
  • C.Kali sunfit KSO₃.
  • D.Kali sunfua K₂S.

• Câu 23:

  Mã câu hỏi: 53541

  Một hợp chất có phân tử gồm: 3 Ca, 2 P, 8 O. Công thức nào sau đây là đúng?

  • A.Ca₂(PO₄)₃.
  • B.CaPO₄.
  • C.Ca₃(PO₄)₂.
  • D.Ca₃PO₄.

• Câu 24:

  Mã câu hỏi: 53542

  Số mol tương ứng của 4,8 g C; 8 g O; 0,56 g Fe lần lượt là?

  • A.0,04 mol, 0,5 mol, 0,1 mol
  • B.0,4 mol, 0,5 mol, 0,01 mol
  • C.4 mol, 5 mol, 1 mol
  • D.0,4 mol, 0,1 mol, 0,3 mol

• Câu 25:

  Mã câu hỏi: 53543

  Kết luận đúng khi nói về khí clo và khí metan

  • A.M_Cl2= M_CH4
  • B.Khí clo nặng hơn 4,4375 lần khí metan
  • C.Khí metan nặng hơn khí clo 2,5 lần
  • D.Khí metan nặng hơn khí clo 4,4375 lần

• Câu 26:

  Mã câu hỏi: 53544

  Đốt cháy hết 4,5 gam kim loại magie (Mg) trong không khí thu được 7,5 gam hợp chất magie oxit (MgO). Biết rằng, magie cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi trong không khí. Khối lượng oxi đã phản ứng là bao nhiêu?

  • A.3 gam.
  • B.4 gam.
  • C.5 gam.
  • D.6 gam.

• Câu 27:

  Mã câu hỏi: 53545

  Cho phương trình hóa học: C + O₂ → CO₂ . Biết khối lượng C đem đốt cháy là 12 gam, khối lượng CO₂ thu được là 44 gam. Khối lượng O₂ đã phản ứng là bao nhiêu?

  • A.56 (g).
  • B.22 (g).
  • C.6 (g).
  • D.32 (g).

• Câu 28:

  Mã câu hỏi: 53546

  Cho 1,6 g S cháy trong không khí thấy có khí có khả năng làm mất màu cánh hoa hồng. Tính thể tích khí đó

  • A.1,12 ml
  • B.0,102 lít 
  • C.11,2 ml 
  • D.1,12 lít

• Câu 29:

  Mã câu hỏi: 53547

  Cho thanh magie cháy trong không khí thu được hợp chất magie oxit. Biết m_Mg = 7,2 g. Tính khối lượng hợp chất

  • A.2,4 g
  • B.9,6 g
  • C.4,8 g
  • D.
    12 g
     

• Câu 30:

  Mã câu hỏi: 53548

  Cho phương trình CaCO₃ → CO₂ + H₂O

  Để điều chế 2,24 l CO₂ thì số mol CaCO₃ cần dùng là bao nhiêu?

  • A.1 mol
  • B.0,1 mol
  • C.0,001 mol
  • D.
    2 mol