Đề thi giữa HK1 môn Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Trường THPT Liễn Sơn

Câu 2: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?

Câu 3: Đơn chất halogen nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất?

Câu 4: Nhóm đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Câu 5: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

Câu 6: Công thức phân tử của clorua vôi là :

Câu 7: Trong công nghiệp, khí clo thường được điều chế bằng cách   

Câu 8: Cho phương trình hóa học sau: 2Mg + SO₂ → 2MgO + S. Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất phản ứng?    

Câu 9: Khí hiđroclorua có thể điều chế đươc bằng phản ứng giữa tinh thể muối ăn với:

Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch muối  halogenua là:

Câu 11: Cho 8,4 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loảng thu được dung dịch X chứa m gam muối và V lít khí H₂ (đktc). Viết phương trình phản ứng xẩy ra và tính V, m.

Câu 12: Hoàn thành các phương trình phản ứng theochuỗi sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

\(Fe{S_2}\mathop  \to \limits^{\left( 1 \right)} S{O_2}\mathop  \to \limits^{\left( 2 \right)} S\mathop  \to \limits^{\left( 3 \right)} {H_2}S\mathop  \to \limits^{\left( 4 \right)} {H_2}S{O_4}\mathop  \to \limits^{\left( 5 \right)} HCl\mathop  \to \limits^{\left( 6 \right)} \mathop {C{l_2} \to }\limits^{\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\left( 7 \right)} \mathop {NaClO \to }\limits^{\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\left( 8 \right)} C{l_2}\)

Câu 13: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn, Mg (có số mol bằng nhau) tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch Y, khí H₂ và cô khan dung dịch Y thu được 8,66 gam muối khan .

a.Tính số mol mỗi kim loại ?                  

b. Nếu cho m gam hỗn hợp bột X tác dụng hoàn toàn với O₂ dư để tạo ra hỗn hợp 3 oxit thì cần thể tích O₂ (ở đktc) là bao nhiêu lit ?

Câu 14: Đun nóng V lít hơi anđehit X với 3V lít khí H₂ (xúc tác Ni) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được một hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Ngưng tụ Y thu được chất Z ; cho Z tác dụng với Na sinh ra H₂ có số mol bằng số mol Z đã phản ứng. Chất X là anđehit

Câu 15: Hiđro hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn cũng m gam X thì cần vừa đủ 17,92 lít khí O₂ (ở đktc). Giá trị của m là

Câu 16: A là axit cacboxylic mạch hở, chưa no (1 nối đôi C=C), công thức C_xH_yO_z. Chỉ ra mối liên hệ đúng

Câu 17: Hòa tan 26,8 gam hỗn hợp hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở vào nước được dung dịch X. Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 21,6 gam bạc kim loại. Để trung hòa hoàn toàn phần 2 cần 200,0 ml dung dịch NaOH 1,0M. Công thức của hai axit đó là

Câu 18: Trung hòa 9 gam axit cacbonxylic A bằng NaOH vừa đủ cô cạn dung dịch được 13,4 gam muối khan. A có công thức phân tử là

Câu 19: Dẫn m gam hơi ancol etylic qua ống đựng CuO dư đun nóng. Ngưng tụ phần hơi thoát ra được hỗn hợp X gồm anđehit, ancol etylic và H₂O. Biết ½ lượng X tác dụng với Na (dư) giải phóng 3,36 lít H₂ (ở đktc), còn 1/2 lượng X còn lại tác dụng với dư dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo được 25,92 gam Ag. Giá trị m là

Câu 20: X là hỗn hợp 2 ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp. Cho 0,3 mol X tác dụng hoàn toàn với CuO đun nóng được hỗn hợp Y gồm 2 anđehit. Cho Y tác dụng với lượng dung dịch AgNO₃/NH₃ được 86,4 gam Ag. X gồm

Câu 21: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu được một hỗn hợp rắn Z và một hỗn hợp hơi Y (có tỉ khối hơi so với H₂ là 13,75). Cho toàn bộ Y phản ứng với một lượng dư Ag₂O (hoặc AgNO₃) trong dung dịch NH₃ đun nóng, sinh ra 64,8 gam Ag. Giá trị của m là

Câu 22: Hỗn hợp X gồm 0,01 mol HCOONa và a mol muối natri của hai axit no đơn chức mạch hở là đồng đẳng liên tiếp. Đốt cháy hỗn hợp X và cho sản phẩm cháy (CO₂, hơi nước) lần lượt qua bình 1 đựng H₂SO₄  đặc bình 2 đựng KOH thấy khối lượng bình 2 tăng nhiều hơn bình một là 3,51 gam. Phần chất rắn Y còn lại sau khi đốt là Na₂CO₃ cân nặng 2,65 gam. Công thức phân tử của hai muối natri là

Câu 23: Cho các chất sau : CH₂=CHC≡CH (1) ; CH₂=CHCl (2) ; CH₃CH=C(CH₃)₂ (3) ; CH₃CH=CHCH=CH₂ (4) ; CH₂=CHCH=CH₂ (5) ; CH₃CH=CHBr (6). Chất nào sau đây có đồng phân hình học?

Câu 24: Hỗn hợp X gồm một số hiđrocacbon là đồng đẳng kế tiếp. Tổng khối lượng phân tử của các hiđrocacbon trong A là 252, trong đó khối lượng phân tử của hiđrocacbon nặng nhất bằng 2 lần khối lượng phân tử của hiđrocacbon nhẹ nhất. Công thức phân tử của hiđrocacbon nhẹ nhất và số lượng hiđrocacbon trong X là:

Câu 25: Anken X có đặc điểm: Trong phân tử có 8 liên kết xích ma. CTPT của X là

Câu 26: Khi tiến hành craking 22,4 lít khí C₄H₁₀ (đktc) thu được hỗn hợp A gồm CH₄, C₂H₆, C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈, H₂ và C₄H₁₀ dư. Đốt cháy hoàn toàn A thu được x gam CO₂ và y gam H₂O. Giá trị của x và y tương ứng là:

Câu 27: Cho dãy chuyển hoá sau: CH₄ →  A → B  → C → Cao su buna. Công thức phân tử của B là

Câu 28: Một hỗn hợp X gồm 1 ankan A và 1 ankin B có cùng số nguyên tử cacbon. Trộn X với H₂ để được hỗn hợp Y. Khi cho Y qua Pt nung nóng thì thu được khí Z có tỉ khối đối với CO₂ bằng 1 (phản ứng cộng H₂ hoàn toàn). Biết rằng V_X  =  6,72 lít và = 4,48 lít. CTPT và số mol A, B trong hỗn hợp X là (Các thể tích khí đo ở đkc)

Câu 29: Một ancol no có công thức thực nghiệm là (C₂H₅O)_n. CTPT của ancol có thể là

Câu 30: Chỉ ra thứ tự tăng dần mức độ linh độ của nguyên tử H trong nhóm -OH của các hợp chất sau: phenol, etanol, nước.

Câu 31: Thực hiện các thí nghiệm sau:

TN 1 : Trộn 0,015 mol rượu no X với 0,02 mol rượu no Y rồi cho tác dụng hết với Na thì thu được 1,008 lít H₂.

TN 2 : Trộn 0,02 mol rượu X với 0,015 mol rượu Y rồi cho hợp tác dụng hết với Na thì thu được 0,952 lít  H₂.

TN 3 : Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp rượu như trong thí nghiệm 1 rồi cho tất cả sản phẩm cháy đi qua bình đựng CaO mới nung, dư thấy khối lượng bình tăng thêm 6,21 gam. Biết thể tích các khi đo ở đktc.

Công thức 2 rượu là

Câu 32: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu được V lít khí CO₂(ở đktc) và a gam H₂O. Biểu thức liên hệ giữa m, a và V là

Câu 33: Cho các phản ứng sau: (1) NaHCO₃ + NaOH; (2) NaOH + Ba(HCO₃)₂; (3) KOH + NaHCO₃; (4) KHCO₃ + NaOH; (5) NaHCO₃ + Ba(OH)₂; (6) Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂; (7) Ca(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂. Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng có phương trình ion thu gọn là: OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

Câu 34: Trung hòa 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl và HNO₃ có pH = 2 cần V ml dung dịch NaOH 0,02M. Giá trị của V là

Câu 35: Một dung dịch chứa 2 cation là Fe²⁺ (0,1mol) và Al³⁺ (0,2mol) và hai anion là Cl⁻ ( a mol) và SO₄^2- (b mol). Tính a, b biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn khan.Tính a?

Câu 36: Cho các dd A, B, C, D chứa tập hợp các ion sau:

(A) Cl^-, NH₄⁺, Na⁺, SO₄^2-.                              

(B) Ba²⁺, Cl^-, Ca²⁺, OH^-.

(C) K⁺, H⁺, Na⁺, NO₃^-.                                               

(D) K⁺, NH₄⁺, HCO₃^-, CO₃^2-.

Trộn 2 dd nào với nhau thì cặp nào không phản ứng ?

Câu 37: Theo định nghĩa về axit - bazơ của Bron-stêt, các chất, ion nào sau đây là bazo: (1) NH₃, (2) HCO₃^-, (3) HSO₄^-, (4) CO₃^2-, (5) H₂O, (6) Al(OH)₃.

Câu 38: Trong các dung dịch sau dung dịch nào có pH=7 ?

Fe₂(SO₄)₃, KNO₃, NaHCO₃, Ba(NO₃)₂.

Câu 39: Cho 3,42g Al₂(SO₄)₃  tác  dụng với 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được 0,78g kết tủa. Nồng độ mol/l nhỏ nhất của dung dịch NaOH đã dùng là:

Câu 40: Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:

(1) X →  X₁  +  CO₂                              

(2)  X₁  +  H₂O  →  X₂

(3) X₂   +  Y  → X  +  Y₁  + H₂O          

(4) X₂  +  2Y →  X  +  Y₂  + H₂O

Hai muối X, Y tương ứng là