Đề luyện thi chương Phản ứng oxi hóa

Câu hỏi Trắc nghiệm (40 câu):

Câu 1:

Mã câu hỏi: 11741

Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng:

(a) 2C + Ca → CaC₂

(b) C + 2H₂ → CH₄

(c) C + CO₂ → 2CO

(d) 3C + 4Al → Al₄C₃.

Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng
- A.(a).
- B.(c).
- C.(d).
- D.(b).
Câu 2:

Mã câu hỏi: 11742

Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)₂, FeSO₄, Fe₃O₄, Fe₂(SO₄)₃, Fe₂O₃. Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là
- A.3
- B.5
- C.4
- D.2
Câu 3:

Mã câu hỏi: 11743

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
- A.7
- B.6
- C.8
- D.5
Câu 4:

Mã câu hỏi: 11744

Cho các chất riêng biệt sau: FeSO₄, AgNO₃, Na₂SO₃, H₂S, HI, Fe₃O₄, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là
- A.6
- B.5
- C.4
- D.3
Câu 5:

Mã câu hỏi: 11745

Cho các chất: KBr, S, SiO₂, P, Na₃PO₄, FeO, Cu và Fe₂O₃. Trong các chất trên, số chất có thể bị oxi hóa bởi dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng là
- A.4
- B.5
- C.6
- D.7
Câu 6:

Mã câu hỏi: 11746

Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO₂, Fe²⁺, Cu²⁺, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là
- A.5
- B.6
- C.7
- D.8
Câu 7:

Mã câu hỏi: 11747

Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO₂, N₂, HCl, Cu²⁺, Cl^- . Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là
- A.4
- B.5
- C.6
- D.7
Câu 8:

Mã câu hỏi: 11748

Cho dãy các chất và ion: Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺ , Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺ , S^2– , Cl^– . Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là
- A.5
- B.4
- C.3
- D.2
Câu 9:

Mã câu hỏi: 11749

Trong các chất: FeCl₂, FeCl₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃. Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là
- A.2
- B.4
- C.5
- D.3
Câu 10:

Mã câu hỏi: 11750

Cho phản ứng: 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O. Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là
- A.K₂Cr₂O₇ và FeSO₄.
- B.K₂Cr₂O₇ và H₂SO₄.
- C.H₂SO₄ và FeSO₄.
- D.FeSO₄ và K₂Cr₂O₇
Câu 11:

Mã câu hỏi: 11751

Cho phản ứng hóa học: Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O. Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là
- A.1 : 5.
- B.5 : 1.
- C.3 : 1.
- D.1 : 3.
Câu 12:

Mã câu hỏi: 11752

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là
- A.6
- B.8
- C.4
- D.10
Câu 13:

Mã câu hỏi: 11753

Cho phương trình hoá học: Fe₃O₄+ HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là
- A.13x - 9y.
- B.46x - 18y.
- C.45x - 18y.
- D.23x - 9y.
Câu 14:

Mã câu hỏi: 11754

Trong phản ứng: K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là
- A.3/14.
- B.4/7.
- C.1/7.
- D.3/7.
Câu 15:

Mã câu hỏi: 11755

Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây?
- A.S + 2Na → Na₂S.
- B.S + 6HNO₃ (đặc) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.
- C.4S + 6NaOH(đặc) → 2Na₂S + Na₂S₂O₃ + 3H₂O.
- D.S + 3F₂ → SF₆.
Câu 16:

Mã câu hỏi: 11756

Cho các phản ứng sau:

a) FeO + HNO₃ (đặc, nóng) →

b) FeS + H₂SO₄ (đặc, nóng) →

c) Al₂O₃ + HNO₃ (đặc, nóng) →

d) Cu + dung dịch FeCl₃ →

e) CH₃CHO + H₂ →

f) glucozơ + AgNO₃ (hoặc Ag₂O) trong dd NH₃ →

g) C₂H₄ + Br₂ →

h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)₂ →

Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:
- A.a, b, c, d, e, h.
- B.a, b, c, d, e, g.
- C.a, b, d, e, f, g.
- D.a, b, d, e, f, h.
Câu 17:

Mã câu hỏi: 11757

Cho các phản ứng sau:

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

14HCl + K₂Cr₂O₇→ 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O.

6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂.

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là
- A.2
- B.3
- C.1
- D.4
Câu 18:

Mã câu hỏi: 11758

Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag và Cu (hỗn hợp X):

(a) Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O₃ (ở điều kiện thường).

(b) Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO₃ (đặc).

(c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O₂).

(d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl₃.

Thí nghiệm mà Cu bị oxi hoá còn Ag không bị oxi hoá là
- A.(d).
- B.(a).
- C.(b).
- D.(c).
Câu 19:

Mã câu hỏi: 11759

Cho các phản ứng:

(a) Sn + HCl (loãng) →

(b) FeS + H₂SO₄ (loãng) →

(c) MnO₂ + HCl (đặc) →

(d) Cu + H₂SO₄ (đặc) →

(e) Al + H₂SO₄ (loãng) →

(g) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄→

Số phản ứng mà H⁺của axit đóng vai trò chất oxi hoá là
- A.3
- B.5
- C.2
- D.6
Câu 20:

Mã câu hỏi: 11760

Cho các phản ứng:

(1) Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O;

(2) 2H₂S + SO₂→ 3S + 2H₂O;

(3) 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O;

(4) 4KClO₃ → KCl + 3KClO₄;

(5) O₃→ O₂+ O.

Số phản ứng oxi hoá khử là
- A.5
- B.4
- C.3
- D.2
Câu 21:

Mã câu hỏi: 11761

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂+ Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là
- A.2
- B.3
- C.1
- D.4
Câu 22:

Mã câu hỏi: 11762

Cho các phương trình phản ứng sau:

(a) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

(b) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄+ 4H₂O.

(c) 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

(d) FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S.

(e) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion H⁺ đóng vai trò chất oxi hóa là
- A.2
- B.1
- C.4
- D.3
Câu 23:

Mã câu hỏi: 11763

Cho các phương trình phản ứng:

(a) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

(b) NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

(c) Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂.

(d) AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃.

Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là
- A.2
- B.1
- C.3
- D.4
Câu 24:

Mã câu hỏi: 11764

Khí nào sau đây không bị oxi hoá bởi nước Gia-ven?
- A.SO₂.
- B.CO₂.
- C.HCHO.
- D.H₂S.
Câu 25:

Mã câu hỏi: 11765

Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO₂?
- A.Dung dịch BaCl₂, CaO, nước brom.
- B.Dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄.
- C.O₂, nước brom, dung dịch KMnO₄.
- D.H₂S, O₂, nước brom.
Câu 26:

Mã câu hỏi: 11766

Cho phản ứng: 2C₆H₅-CHO + KOH → C₆H₅-COOK + C₆H₅-CH₂-OH. Phản ứng này chứng tỏ C₆H₅-CHO
- A.vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử.
- B.chỉ thể hiện tính oxi hoá.
- C.chỉ thể hiện tính khử.
- D.không thể hiện tính khử và tính oxi hoá.
Câu 27:

Mã câu hỏi: 11767

Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số): aFeSO₄ + bCl₂ → cFe₂(SO₄)₃+ dFeCl₃. Tỉ lệ a : c là
- A.4 : 1.
- B.3 : 2.
- C.2 : 1.
- D.3 : 1.
Câu 28:

Mã câu hỏi: 11768

Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a : b là
- A.1 : 3.
- B.2 : 3.
- C.2 : 5.
- D.1 : 4.
Câu 29:

Mã câu hỏi: 11769

SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với
- A.H₂S, O₂, nước Br₂.
- B.dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄.
- C.dung dịch KOH, CaO, nước Br₂.
- D.O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄.
Câu 30:

Mã câu hỏi: 11770

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra
- A.sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.
- B.sự khử Fe²⁺và sự khử Cu²⁺ .
- C.sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.
- D.sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺ .
Câu 31:

Mã câu hỏi: 11771

Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS₂ sẽ
- A.nhường 12 electron.
- B.nhận 13 electron.
- C.nhận 12 electron.
- D.nhường 13 electron.
Câu 32:

Mã câu hỏi: 11772

Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là
- A.KMnO₄.
- B.MnO₂.
- C.CaOCl₂.
- D.K₂Cr₂O₇.
Câu 33:

Mã câu hỏi: 11773

Cho các chất sau: FeCO₃, Fe₃O₄, FeS, Fe(OH)₂. Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là
- A.Fe₃O₄.
- B.Fe(OH)₂.
- C.FeS.
- D.FeCO₃
Câu 34:

Mã câu hỏi: 11774

Oxi hoá hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O₂. X là kim loại nào sau đây?
- A.Cu.
- B.Ca.
- C.Al.
- D.Fe.
Câu 35:

Mã câu hỏi: 11775

Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là .
- A.75,68%.
- B.24,32%.
- C.51,35%.
- D.48,65%
Câu 36:

Mã câu hỏi: 11776

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là
- A.Mg.
- B.Cu.
- C.Be.
- D.Ca.
Câu 37:

Mã câu hỏi: 11777

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ?
- A.2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O.
- B.NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
- C.CaO + CO₂ → CaCO₃.
- D.AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃.
Câu 38:

Mã câu hỏi: 11778

Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kín:

(1) Fe + S (r),

(2) Fe₂O₃ + CO (k),

(3) Au + O₂ (k),

(4) Cu + Cu(NO₃)₂ (r),

(5) Cu + KNO₃(r),

(6) Al + NaCl (r).

Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá kim loại là:
- A.(1), (3), (6).
- B.(2), (5), (6).
- C.(2), (3), (4).
- D.(1), (4), (5).
Câu 39:

Mã câu hỏi: 11779

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?
- A.CaCO₃→ CaO + CO₂.
- B.2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.
- C.2NaOH + Cl₂ →NaCl + NaClO + H₂O.
- D.4Fe(OH)₂ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4H₂O.
Câu 40:

Mã câu hỏi: 11780

Cho phương trình hóa học: aFe + bH₂SO₄→ cFe₂(SO₄)₃+ dSO₂ ↑ + eH₂O. Tỉ lệ a : b là
- A.1 : 3.
- B.1 : 2.
- C.2 : 3.
- D.2 : 9.

Bắt Đầu Làm Bài

Đề luyện thi chương Phản ứng oxi hóa - khử Hóa 10

Câu hỏi Trắc nghiệm (40 câu):

Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng: (a) 2C + Ca → CaC2 (b) C + 2H2 → CH4 (c) C + CO2 → 2CO (d) 3C + 4Al → Al4C3. Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng

Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3. Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

Cho các chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là

Cho các chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3. Trong các chất trên, số chất có thể bị oxi hóa bởi dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là

Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO2, Fe2+, Cu2+, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- . Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là

Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na+ , Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+ , S2– , Cl– . Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là

Trong các chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3. Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là

Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O. Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O. Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là

Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là

Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O. Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là

Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây?

Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2. 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O. 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2. 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

Cho các phản ứng: (a) Sn + HCl (loãng) → (b) FeS + H2SO4 (loãng) → (c) MnO2 + HCl (đặc) → (d) Cu + H2SO4 (đặc) → (e) Al + H2SO4 (loãng) → (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Số phản ứng mà H+ của axit đóng vai trò chất oxi hoá là

Cho các phản ứng: (1) Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O; (2) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O; (3) 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O; (4) 4KClO3 → KCl + 3KClO4; (5) O3 → O2 + O. Số phản ứng oxi hoá khử là

Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O. (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O. (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O. (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Cho các phương trình phản ứng: (a) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3. (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O. (c) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2. (d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3. Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là

Khí nào sau đây không bị oxi hoá bởi nước Gia-ven?

Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO2?

Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH. Phản ứng này chứng tỏ C6H5-CHO

Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số): aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3. Tỉ lệ a : c là

Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Tỉ lệ a : b là

SO2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ

Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là

Cho các chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2. Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là

Oxi hoá hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2. X là kim loại nào sau đây?

Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 và O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là .

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ?

Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r). Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá kim loại là:

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

Cho phương trình hóa học: aFe + bH2SO4 → cFe2(SO4)3 + dSO2 ↑ + eH2O. Tỉ lệ a : b là

Hồng Phong

Bình luận

Bài viết đọc nhiều

Bài viết cũ mà hay

Có Thể Bạn Quan Tâm ?

Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng:

(a) 2C + Ca → CaC₂

(b) C + 2H₂ → CH₄

(c) C + CO₂ → 2CO

(d) 3C + 4Al → Al₄C₃.

Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng

Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)₂, FeSO₄, Fe₃O₄, Fe₂(SO₄)₃, Fe₂O₃. Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

Cho các chất riêng biệt sau: FeSO₄, AgNO₃, Na₂SO₃, H₂S, HI, Fe₃O₄, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là

Cho các chất: KBr, S, SiO₂, P, Na₃PO₄, FeO, Cu và Fe₂O₃. Trong các chất trên, số chất có thể bị oxi hóa bởi dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng là

Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO₂, Fe²⁺, Cu²⁺, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO₂, N₂, HCl, Cu²⁺, Cl^- . Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là

Cho dãy các chất và ion: Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺ , Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺ , S^2– , Cl^– . Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là

Trong các chất: FeCl₂, FeCl₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃. Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là

Cho phản ứng: 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O. Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

Cho phản ứng hóa học: Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O. Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là

Cho phương trình hoá học: Fe₃O₄+ HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là

Trong phản ứng: K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

Cho các phản ứng:

(a) Sn + HCl (loãng) →

(b) FeS + H₂SO₄ (loãng) →

(c) MnO₂ + HCl (đặc) →

(d) Cu + H₂SO₄ (đặc) →

(e) Al + H₂SO₄ (loãng) →

(g) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄→

Số phản ứng mà H⁺của axit đóng vai trò chất oxi hoá là

Cho các phản ứng:

(1) Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O;

(2) 2H₂S + SO₂→ 3S + 2H₂O;

(3) 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O;

(4) 4KClO₃ → KCl + 3KClO₄;

(5) O₃→ O₂+ O.

Số phản ứng oxi hoá khử là

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂+ Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Cho các phương trình phản ứng:

(a) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

(b) NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

(c) Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂.

(d) AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃.

Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là

Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO₂?

Cho phản ứng: 2C₆H₅-CHO + KOH → C₆H₅-COOK + C₆H₅-CH₂-OH. Phản ứng này chứng tỏ C₆H₅-CHO

Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số): aFeSO₄ + bCl₂ → cFe₂(SO₄)₃+ dFeCl₃. Tỉ lệ a : c là

Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a : b là

SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS₂ sẽ

Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là

Cho các chất sau: FeCO₃, Fe₃O₄, FeS, Fe(OH)₂. Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là

Oxi hoá hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O₂. X là kim loại nào sau đây?

Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là .

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là

Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kín:

(1) Fe + S (r),

(2) Fe₂O₃ + CO (k),

(3) Au + O₂ (k),

(4) Cu + Cu(NO₃)₂ (r),

(5) Cu + KNO₃(r),

(6) Al + NaCl (r).

Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá kim loại là:

Cho phương trình hóa học: aFe + bH₂SO₄→ cFe₂(SO₄)₃+ dSO₂ ↑ + eH₂O. Tỉ lệ a : b là