Đề kiểm tra 45 phút Chương 7 môn Hóa học 10

Câu 2: Công thức tính tốc độ phản ứng hóa học?

Câu 3: Tốc độ của phản ứng hoá học: A (k) + 2B (k) → C (k) + D (k) được tính theo biểu thức n = k [A].[B] 2, trong đó k là hằng số tốc độ, [A] và [B] là nồng độ mol/ lít của chất A và chất B. Khi nồng độ chất B tăng 3 lần và nồng độ chất A không đổi thì tốc độ phản ứng

Câu 4: Khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

Câu 5: Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ (k) DH < 0 Nồng độ của SO₃ sẽ tăng lên khi:

Câu 6: Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì:

Câu 7: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N₂ (k) + 3H₂ (k) ↔2NH₃ (k) DH < 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải:

Câu 8: Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng: 3H₂ (k) + F₂ (k) ↔ 2HF (k) DH < 0

Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học?

Câu 9: Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H₂ (k) + I₂ (k) ↔ 2HI(k)

Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

Câu 10: Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở 40^oC. Biết: 2 NO(k) + O₂ (k) ↔ 2 NO₂ (k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K lúc này có giá trị là:

Câu 11: Cho phản ứng : 2SO₂(k) + O₂(k) ↔ 2SO₃ (k) Số mol ban đầu của SO₂ và O₂ lần lượt là 2 mol và 1 mol. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng (ở một nhiệt độ nhất định), trong hỗn hợp có 1,75 mol SO₂. Vậy số mol O₂ ở trạng thái cân bằng là:

Câu 12: Khi phản ứng : N₂ (k) + 3H₂ (k) ↔2NH₃ (k) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là:

Câu 13: Tốc độ phản ứng tăng lên khi:

Câu 14: Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 4NH₃ (k) + 3O₂ (k) ↔ 2N₂ (k) + 6H₂O (h)  DH <0 Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi: 

Câu 15: Cho phản ứng: A + 2B → C

Nồng độ ban đầu của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l Sau 10 phút, nồng độ của B còn 0,6 mol/l. Vậy nồng độ của A còn lại là:

Câu 16: Cho phản ứng A + B → C Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

Câu 17: Cho phản ứng: 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi:

Câu 18: Cho phản ứng: 2NaHCO₃ (r) ↔ Na₂CO₃ (r) + CO₂(k) + H₂O (k) DH = 129kJ Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi:

Câu 19: Cho phản ứng : 2A + B → C Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 4M. Hằng số tốc độ k = 0,5 Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là :

Câu 20: Cho phản ứng A + 2B → C Nồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Vận tốc của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là:

Câu 21: Cho phản ứng : H₂ + I₂ ↔ 2HI

Ở t^o C, hằng số cân bằng của phản ứng bằng 40. Nếu nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều bằng 0,01 mol/l thì % của chúng đã chuyển thành HI là:

Câu 22: Cho phản ứng : N₂ (k) + 3H₂ (k) ↔ 2NH₃ (k) + Q

Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học trên?

Câu 23: Cho phản ứng : A + B → C Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là :

Câu 24: Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: A₂ + B₂ → 2AB được tính theo biểu thức: V = k [A₂][B₂]. Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên?

Câu 25: Trong các khẳng định sau, khẳng định nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng?

Câu 26: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: N₂ (k) + 3H₂ (k) ↔ 2NH₃ (k) DH < 0 Những thay đổi nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?

Câu 27: Cho các phản ứng sau:

1. H₂(k) + I₂(r) ↔2HI(k) , DH >0

2. 2NO(k) + O₂(k) ↔ 2 NO₂ (k) , DH <0

3. CO(k) + Cl₂(k) ↔ COCl₂(k) , DH < 0

4. CaCO₃(r) ↔ CaO(r) + CO₂(k) , DH < 0

Khi tăng nhiệt độ hoặc áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều thuận?

Câu 28: Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây?

Câu 29: Tốc độ của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 0^oC đến 40^oC, biết khi tăng nhiệt độ lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi.

Câu 30: Cho phản ứng thuận nghịch : A B có hằng số cân bằng K = 10^-1 (ở 25^o C). Lúc cân bằng, % chất A đã chuyển hoá thành chất B là:

Câu 31: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây:

Câu 32: Phản ứng phân huỷ hidro peoxit có xúc tác được biểu diễn : 2H₂O₂ ® 2H₂O + O₂ Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

Câu 33: Định nghĩa nào sau đây là đúng

Câu 34: Khi cho cùng một lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng Magiê ở dạng :

Câu 35: Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: H₂(k) + Cl₂(k) ↔ 2HCl , DH <0 Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng 

Câu 36: Cho phản ứng: A (k) + B (k) ↔C (k) + D (k) ở trạng thái cân bằng. Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng ?

Câu 37: Cho phản ứng thuận nghịch: 2 HgO(r) ↔ 2Hg(l) + O₂(k) , DH < 0 Để thu được lượng oxi lớn nhất cần phải:

Câu 38: Cho một cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, ở nhiệt độ 25^oC. Biến đổi nào sau đây không làm bọt khí thoát ra mạnh hơn?

Câu 39: Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng: H₂(k) + Br₂(k) ↔ 2HBr(k)

Câu 40: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất: