Đề kiểm tra 1 tiết lần 2 kỳ 1 năm học 2018- 2019 môn Hóa 10 cơ bản

Câu hỏi Trắc nghiệm (40 câu):

Câu 1:

Mã câu hỏi: 12548

A, B là hai nguyên tố liên tiếp nhau trong một nhóm và có tổng số hiệu nguyên tử bằng 32( Z_A < Z_B). Số hiệu nguyên tử của A, B lần lượt là:
- A.14 ; 18
- B.7 ; 15
- C.12; 20
- D.15 ; 17
Câu 2:

Mã câu hỏi: 12549

Nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học tương tự ?
- A. ₂₀Ca
- B.₁₀Ne
- C.₁₂Mg
- D.₁₇Cl
Câu 3:

Mã câu hỏi: 12550

Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng:
- A.Số hiệu nguyên tử
- B.Số khối
- C.Số nơtron
- D.Số electron hóa trị
Câu 4:

Mã câu hỏi: 12551

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm II_A. R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là:
- A. 2s²
- B.3s²
- C.3p²
- D. 2p¹
Câu 5:

Mã câu hỏi: 12552

Tìm câu đúng:
- A.Kim loại yếu nhất là Franxi (Fr)
- B.Kim loại mạnh nhất là Liti (Li)
- C.Phi kim mạnh nhất là Flo (F)
- D.Phi kim mạnh nhất là Iot ( I )
Câu 6:

Mã câu hỏi: 12553

Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns² np³, khi tham gia phản ứng hóa học tạo ra ion có điện tích:
- A.2+
- B.5+
- C.3-
- D.3+
Câu 7:

Mã câu hỏi: 12554

Cho các nguyên tố ₉F, ₁₆S, ₁₇Cl, ₁₄Si. Chiều giảm dần tính kim loại của chúng là:
- A.F > Cl > S > Si
- B. F > Cl > Si > S
- C.Si >S >F >Cl
- D.Si > S > Cl > F
Câu 8:

Mã câu hỏi: 12555

Ion X^2- có cấu hình 1s² 2s² 2p⁶. X là :
- A.kim loại ở chu kì 2
- B.Phi kim có 6 electron lớp ngoài cùng
- C.Chu kỳ 6 nhóm VIII_A
- D.Kim loại nhóm II_A
Câu 9:

Mã câu hỏi: 12556

Cho các nguyên tố ₄Be, ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₉K. Chiều tăng dấn tính bazơ của các hydroxit là:
- A.Be(OH)₂ < Mg(OH)₂< NaOH < KOH
- B. Be(OH)₂ > Mg(OH)₂> KOH > NaOH
- C.KOH< NaOH< Mg(OH)₂< Be(OH)₂
- D.Mg(OH)₂ < Be(OH)₂ < NaOH <KOH
Câu 10:

Mã câu hỏi: 12557

Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?
- A.số electron lớp ngoài cùng
- B.Tính kim loại, tính phi kim
- C.Số lớp electron
- D.Hóa trị cao nhất với oxi
Câu 11:

Mã câu hỏi: 12558

Oxit cao nhất của R có dạng R₂O₅ . Trong hợp chất khí với hidro của R, R chiếm 91.18 % về khối lượng, R là:
- A.¹²²Sb
- B.¹²C
- C.¹⁴N
- D.³¹P
Câu 12:

Mã câu hỏi: 12559

Cation R⁺ có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p⁶ . Vậy R thuộc :
- A.Chu kì 2 nhóm VI_A.
- B.chu kì 3 nhóm VI_A
- C.Chu kì 4 nhóm I_A.
- D.chu kì 4 nhóm VI_A
Câu 13:

Mã câu hỏi: 12560

Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s². Ion tạo ra từ nguyên tử X có cấu hình electron nào sau đây?
- A.1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
- B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²
- C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
- D.1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s¹
Câu 14:

Mã câu hỏi: 12561

Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn tòan vào 100ml H₂O (d=1g/ml) thu được dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc). Khối lượng dung dịch A là :
- A.11.7 g
- B.109.8 g
- C.9.8 g
- D.110 g
Câu 15:

Mã câu hỏi: 12562

Các nguyên tử là : ₆X ; ₇Y ; ₂₀M ; ₁₉Q. Nhận xét nào đúng ?
- A.Q thuộc chu kỳ 3
- B.Cả 4 nguyên tố thuộc chu kỳ 1
- C.Y, M thuộc chu kì 3
- D.M, Q thuộc chu kì 4
Câu 16:

Mã câu hỏi: 12563

Những nhận định nào không đúng?

1. Trong nguyên tử, số proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.

2. Tổng số proton và số electron trong nguyên tử bằng số khối.

3. Số khối là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.

4. Trong một nguyên tử, số proton luôn bằng số electron và bằng điện tích hạt nhân.
- A.1,2,3.
- B. 1,2,4.
- C.1,3,4.
- D.2,3,4.
Câu 17:

Mã câu hỏi: 12564

Nguyên tử có đường kính lớn gấp 10 000 lần đường kính hạt nhân. Nếu phóng đại đường kính hạt nhân lên 10 cm thì đường kính nguyên tử là
- A.1000m.
- B. 1km
- C.10.10⁴ cm
- D.Tất cả đều đúng.
Câu 18:

Mã câu hỏi: 12565

Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: \({}_{13}^{26}X\) , \({}_{26}^{55}Y\), \({}_{12}^{26}Z\)?
- A.X và Y có cùng số nơtron
- B.X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học.
- C.X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học.
- D.X và Z có cùng số khối.
Câu 19:

Mã câu hỏi: 12566

Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là \({}_7^{14}{\rm{N}}\) (99,63%) và \({}_7^{15}{\rm{N}}\) (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitơ là
- A.14,7
- B.14,0
- C.14,4
- D.13,7
Câu 20:

Mã câu hỏi: 12567

Oxi có 3 đồng vị \({}_8^{16}O\), \({}_8^{17}O\), \({}_8^{18}O\) số kiếu phân tử O₂ có thể tạo thành là:
- A.3
- B.4
- C. 5
- D.6
Câu 21:

Mã câu hỏi: 12568

Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 28 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là
- A.\({}_8^{16}{\rm{X}}\)
- B.\({}_9^{19}{\rm{X}}\)
- C.\({}_9^{10}{\rm{X}}\)
- D.\({}_9^{18}{\rm{X}}\)
Câu 22:

Mã câu hỏi: 12569

Cho một dung dịch chứa 8,19g muối NaX tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được 20,09 g kết tủa. Tên gọi của nguyên tố X:
- A.Brom
- B.clo
- C.flo
- D. iot
Câu 23:

Mã câu hỏi: 12570

Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là:
- A.3
- B.15
- C. 14
- D.13
Câu 24:

Mã câu hỏi: 12571

Phát biểu nào sau đây là đúng.
- A.Những e có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào một phân lớp.
- B.Lớp thứ n có n phân lớp ( n\( \le 4)\)
- C.Những e có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một lớp.
- D.Tất cả đều đúng.
Câu 25:

Mã câu hỏi: 12572

Dãy nào trong các dãy sau đây gồm các phân lớp electron bán bão hoà?
- A.s¹, p³, d⁷, f¹².
- B.s¹, p³, d⁵, f⁷.
- C.s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴.
- D.s², p⁵, d¹⁰, f¹⁴.
Câu 26:

Mã câu hỏi: 12573

Nguyên tố X(Z= 12) và Y(Z = 2). Y và X là
- A.X có 2 eletron lớp ngoài cùng; là kim loại.
- B.Y có 2 eletron lớp ngoài cùng; là khí hiếm.
- C.Y có 2 eletron lớp ngoài cùng; là kim loại
- D.A và B đều đúng
Câu 27:

Mã câu hỏi: 12574

Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:
- A.2, 8, 18, 32
- B.2, 6, 10, 14
- C.2, 4, 6, 8
- D.2, 6, 8, 14
Câu 28:

Mã câu hỏi: 12575

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số e trên phân lớp p là 10. Vậy số hiệu nguyên tử của A là:
- A.10
- B.12
- C.14
- D.16
Câu 29:

Mã câu hỏi: 12576

Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.Nguyên tử nhẹ nhất là hidro.
- B.Khối lượng nguyên tử hidro xấp xỉ bằng khối lượng của hạt proton và nơtron.
- C.Các hạt cơ bản có khối lượng xấp xỉ bằng nhau.
- D.Điện tích của hạt electron và hạt proton là điện tích nhỏ nhất được biết đến trong tự nhiên.
Câu 30:

Mã câu hỏi: 12577

Trong nguyên tử, lớp electron có mức năng lượng thấp nhất là
- A.P
- B.K
- C.L
- D.M
Câu 31:

Mã câu hỏi: 12578

Số electron tối đa trong lớp N là
- A.2
- B.8
- C.18
- D.32
Câu 32:

Mã câu hỏi: 12579

Agon có ba đồng vị có số khối lần lượt là 36, 38 và A. Thành phần phần tram số nguyên tử của các đồng vị tương ứng bằng: 0,34% ; 0,06% ; 99,60%. Nguyên tử khối trung bình của agon là 39,98. Giá trị của A là
- A.40
- B.37
- C.35
- D.41
Câu 33:

Mã câu hỏi: 12580

Các phân lớp electron có trong lớp M là
- A.2s, 2p.
- B.3s, 3p, 3d.
- C.4s, 4p, 4d, 4f.
- D.1s.
Câu 34:

Mã câu hỏi: 12581

Nguyên tử của nguyên tố Y có 8 electron. Nếu Y nhận thêm electron để lớp ngoài cùng bão hòa thì điện tích ion thu được là
- A.1-.
- B.2-.
- C.3-
- D.4-
Câu 35:

Mã câu hỏi: 12582

A và B là hai đồng vị của nguyên tố X. Tổng số hạt trong A và B là 50, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Số hiệu nguyên tử X là
- A.8
- B.10
- C.16
- D.32
Câu 36:

Mã câu hỏi: 12583

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt bằng 73. Số hạt nowtron nhiều hơn số hạt electron là 4. Số electron hóa trị của X là
- A.2
- B.8
- C.7
- D.5
Câu 37:

Mã câu hỏi: 12584

Ion M¯ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Số proton trong hạt nhân của nguyên tử M là
- A.19.
- B.18
- C.17
- D.16
Câu 38:

Mã câu hỏi: 12585

Ion X⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p⁶. Số khói của ion này là 87. Số hạt nowtron trong nguyên tử X là
- A.48
- B.49
- C.50
- D.51
Câu 39:

Mã câu hỏi: 12586

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron p là 7. Kết luận nào sau đây về X là không đúng?
- A.X là kim loại.
- B.X là nguyên tố d.
- C.Trong nguyên tử X có 3 lớp electron.
- D.Trong nguyên tử X có 6 electron s.
Câu 40:

Mã câu hỏi: 12587

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 21. Tổng số phân lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố X là
- A.1
- B.2
- C.3
- D.4

Bắt Đầu Làm Bài

Đề kiểm tra 1 tiết lần 2 kỳ 1 năm học 2018- 2019 môn Hóa 10 cơ bản

Câu hỏi Trắc nghiệm (40 câu):

A, B là hai nguyên tố liên tiếp nhau trong một nhóm và có tổng số hiệu nguyên tử bằng 32( ZA < ZB). Số hiệu nguyên tử của A, B lần lượt là:

Nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học tương tự ?

Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng:

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IIA. R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là:

Tìm câu đúng:

Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np3, khi tham gia phản ứng hóa học tạo ra ion có điện tích:

Cho các nguyên tố 9F, 16S, 17Cl, 14Si. Chiều giảm dần tính kim loại của chúng là:

Ion X2- có cấu hình 1s2 2s2 2p6. X là :

Cho các nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K. Chiều tăng dấn tính bazơ của các hydroxit là:

Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

Oxit cao nhất của R có dạng R2O5 . Trong hợp chất khí với hidro của R, R chiếm 91.18 % về khối lượng, R là:

Cation R+ có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p6 . Vậy R thuộc :

Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2. Ion tạo ra từ nguyên tử X có cấu hình electron nào sau đây?

Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn tòan vào 100ml H2O (d=1g/ml) thu được dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc). Khối lượng dung dịch A là :

Các nguyên tử là : 6X ; 7Y ; 20M ; 19Q. Nhận xét nào đúng ?

Nguyên tử có đường kính lớn gấp 10 000 lần đường kính hạt nhân. Nếu phóng đại đường kính hạt nhân lên 10 cm thì đường kính nguyên tử là

Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: \({}_{13}^{26}X\) , \({}_{26}^{55}Y\), \({}_{12}^{26}Z\)?

Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là \({}_7^{14}{\rm{N}}\) (99,63%) và \({}_7^{15}{\rm{N}}\) (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitơ là

Oxi có 3 đồng vị \({}_8^{16}O\), \({}_8^{17}O\), \({}_8^{18}O\) số kiếu phân tử O2 có thể tạo thành là:

Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 28 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là

Cho một dung dịch chứa 8,19g muối NaX tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 20,09 g kết tủa. Tên gọi của nguyên tố X:

Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là:

Phát biểu nào sau đây là đúng.

Dãy nào trong các dãy sau đây gồm các phân lớp electron bán bão hoà?

Nguyên tố X(Z= 12) và Y(Z = 2). Y và X là

Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số e trên phân lớp p là 10. Vậy số hiệu nguyên tử của A là:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Trong nguyên tử, lớp electron có mức năng lượng thấp nhất là

Số electron tối đa trong lớp N là

Agon có ba đồng vị có số khối lần lượt là 36, 38 và A. Thành phần phần tram số nguyên tử của các đồng vị tương ứng bằng: 0,34% ; 0,06% ; 99,60%. Nguyên tử khối trung bình của agon là 39,98. Giá trị của A là

Các phân lớp electron có trong lớp M là

Nguyên tử của nguyên tố Y có 8 electron. Nếu Y nhận thêm electron để lớp ngoài cùng bão hòa thì điện tích ion thu được là

A và B là hai đồng vị của nguyên tố X. Tổng số hạt trong A và B là 50, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Số hiệu nguyên tử X là

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt bằng 73. Số hạt nowtron nhiều hơn số hạt electron là 4. Số electron hóa trị của X là

Ion M¯ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Số proton trong hạt nhân của nguyên tử M là

Ion X+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p6. Số khói của ion này là 87. Số hạt nowtron trong nguyên tử X là

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron p là 7. Kết luận nào sau đây về X là không đúng?

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 21. Tổng số phân lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố X là

Hồng Phong

Bình luận

Bài viết đọc nhiều

Bài viết cũ mà hay

Có Thể Bạn Quan Tâm ?

A, B là hai nguyên tố liên tiếp nhau trong một nhóm và có tổng số hiệu nguyên tử bằng 32( Z_A < Z_B). Số hiệu nguyên tử của A, B lần lượt là:

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm II_A. R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là:

Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns² np³, khi tham gia phản ứng hóa học tạo ra ion có điện tích:

Cho các nguyên tố ₉F, ₁₆S, ₁₇Cl, ₁₄Si. Chiều giảm dần tính kim loại của chúng là:

Ion X^2- có cấu hình 1s² 2s² 2p⁶. X là :

Cho các nguyên tố ₄Be, ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₉K. Chiều tăng dấn tính bazơ của các hydroxit là:

Oxit cao nhất của R có dạng R₂O₅ . Trong hợp chất khí với hidro của R, R chiếm 91.18 % về khối lượng, R là:

Cation R⁺ có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p⁶ . Vậy R thuộc :

Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s². Ion tạo ra từ nguyên tử X có cấu hình electron nào sau đây?

Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn tòan vào 100ml H₂O (d=1g/ml) thu được dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc). Khối lượng dung dịch A là :

Các nguyên tử là : ₆X ; ₇Y ; ₂₀M ; ₁₉Q. Nhận xét nào đúng ?

Oxi có 3 đồng vị \({}_8^{16}O\), \({}_8^{17}O\), \({}_8^{18}O\) số kiếu phân tử O₂ có thể tạo thành là:

Cho một dung dịch chứa 8,19g muối NaX tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được 20,09 g kết tủa. Tên gọi của nguyên tố X:

Ion M¯ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Số proton trong hạt nhân của nguyên tử M là

Ion X⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p⁶. Số khói của ion này là 87. Số hạt nowtron trong nguyên tử X là