Đề kiểm tra 1 tiết lần 1 Hóa học 11 năm 2019 -2020 Trường THPT Lý Tự Trọng

Câu 2: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

Câu 3: Cho các dung dịch sau: NaCl 1M, HCl 1M, CH₃COOH 1M, NaOH 1M. Dung dịch khi pha loãng thì khả năng dẫn điện sẽ tăng dần là:

Câu 4: Axit H₂SO₄ là axit mấy nấc?­

Câu 5: Chất nào khi hòa tan vào nước không làm thay đổi pH của nước?

Câu 6: Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

Câu 7: Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃?

Câu 8: Cho sơ đồ chuyển hóa: (NH₄)₂SO₄  (+ X) → NH₄Cl (+Y)  →  NH₄NO₃.

Trong sơ đồ trên các chất  X, Y lần lượt là:

Câu 9: Phát biểu nào sau đây không đúng?

Câu 10: Nhỏ một giọt quì tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh. Nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì

Câu 11: Cho dãy các chất: Al₂(SO₄)₃, C₂H₅OH, Cl₂, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONa, Cu, HF, C₆H₆. Số chất điện li là:

Câu 12: Cho các muối sau: NaHSO₄, Ca(HCO₃)₂, Na₂HPO₃, Na₂HPO₄, K₂HPO₂, Al₂SO₄, CH₃COONa, KHS. Số chất là muối axit là:

Câu 13: Cho các phản ứng hoá học sau:

(a) HCl   +  NaOH   →  H₂O +  NaCl      

(b) CH₃COOH + NaOH   → CH₃COONa + H₂O      

(c) 2HNO₃ + Ba(OH)₂ → 2H₂O + Ba(NO₃)₂

(d) H₂SO₄   +  Ba(OH)₂  → 2H₂O  + BaSO₄

Số phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn  H⁺  +  OH^- →  H₂O  là

Câu 14: Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch mà giá trị pH > 7 có môi trường bazơ.

(b) Giá trị [H+] tăng thì giá trị pH tăng.

(c) Dung dịch mà giá trị pH = 7 có môi trường lưỡng tính.

(d) Dung dịch axit CH₃COOH 0,1M có pH = 1.

(e) Muối axit luôn có môi trường axit.

(f) Muối trung hòa không có môi trường axit.

Số phát biểu đúng là:

Câu 15: Cho các dung dịch loãng có nồng độ mol bằng nhau: Cr₂(SO₄)₃, Al(NO₃)₃, NaCl, (NH₄)₂SO₄, K₂Cr₂O₇, Ca(HCO₃)₂. Dung dịch dẫn điện tốt nhất và kém nhất lần lượt là:

Câu 16: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na₂CO₃ (1), H₂SO₄ (2), HCl (3), KNO₃ (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là:

Câu 17: Cho các dung dịch: (a) CH₃COONa, (b) NH₄Cl, (c) Na₂CO₃, (d) KHSO₄, (e) NaCl, (f) NaHCO₃, (g) Zn(NO₃)₂. Số dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là:

Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng:  HCl + X → NaCl + Y. Phát biểu nào sau đây sai?

Câu 19: Các dung dịch trong suốt chứa trong bình mất nhãn:  H₂SO₄, Ba(OH)₂, Na₂CO₃, NaOH. Chỉ sử dụng thêm quỳ tím làm thuốc thử, tối đa số chất được nhận biết là:

Câu 20: Cho các dung dịch sau: HNO₃, NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂. Số dung dịch tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

Câu 21: Dung dịch X chứa đồng thời các cation: K⁺, Ag⁺, Mg²⁺, Ba²⁺ và một anion Y. Vậy anion Y có thể là ion nào sau đây?

Câu 22: Một cốc nước có chứa a mol Ca²⁺, b mol Mg²⁺, c mol Cl^-, d mol HCO₃^-. Hệ thức liên hệ giữa a, b, c, d là:

Câu 23: Một dung dịch X có chứa các ion: x mol M³⁺; 0,2mol Mg²⁺; 0,3mol Cu²⁺; 0,6 mol SO₄^2- ; 0,4mol NO₃^-. Cô cạn dung dịch thu được 116,8 gam muối khan.  Vậy kim loại M là:

Câu 24: Trộn 400ml dung dịch HCl 0,05M và H₂SO₄ 0,025M với 600ml dung dịch Ba(OH)₂ a mol/l thu được dung dịch X có pH=12 và m gam kết tủa trắng. Gía trị của m gần nhất với?

Câu 25: Hòa tan m gam K vào nước được 100 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m gần nhất với?

Câu 26: Trộn lẫn V ml dung dịch KOH 0,01M với V ml dung dịch HNO3 0,03M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là:

Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 2 muối X, Y vào nước thu được dung dịch chứa 0,15 mol Al³⁺; 0,1 mol K⁺; 0,05 mol SO₄^2-; 0,45 mol Br^-. Hai muối X, Y đó là:

Câu 28: Trộn lẫn 200ml dung dịch Na₂SO₄ 0,2 M với 300ml dung dịch Na₃PO₄ 0,1M  thu được 500ml dung dịch Y. Nồng độ mol/lit của ion Na⁺ trong dung dịch Y là

Câu 29: Cho 200 ml dung dịch Fe(NO3)3 0,1M tác dụng vừa đủ với V lit dung dịch NaOH 0,1M thu được m gam kết tủa mà nâu đỏ. Gía trị của V là:

Câu 30: Hoà tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH)₂ vào nước được 500 gam dung dịch X. Để trung hoà 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65%, sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Gía trị của m là:

Câu 31: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO₃ nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X. Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl₂ (dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl₂  (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa. Giá trị của a, m tương ứng là

Câu 32: Cho từ từ đến hết từng giọt dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na₂CO₃ thu được V lít khí. Mặt khác, nếu cho từ từ đến hết dung dịch chứa b mol Na₂CO₃ vào dung dịch chứa a mol HCl thì thu được 2V lít khí.( Các khí đo ở cùng điều kiện). Tìm mối quan hệ giữa a và b?

Câu 33: Cho 17,04 gam P₂O₅ vào 82,96 gam nước, thu được dung dịch X. Nồng độ phân trăm của dung dịch X là

Câu 34: Ở điều kiện thường, photpho hoạt động hóa học mạnh hơn của nito vì:

Câu 35: Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu (Fe chiếm 36% về khối lượng) tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol HNO3 tới khi phản ứng hoàn toàn, thu được 0,68m gam chất rắn X, dung dịch Y và 6,72 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO2 và NO. Phần trăm thể tích của NO trong hỗn hợp Z gần với giá trị nào nhất?

Câu 36: Cho các phát biểu sau:

(1) Trong phân tử HNO₃ nguyên tử N có hoá trị V, số oxi hoá +5.

(2) Để làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước ta dẫn khí qua bình đựng vôi sống (CaO).

(3) HNO₃ tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.

(4) Dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu nâu là do dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ khí NO₂.

(5) Phản ứng của FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt với HNO₃ đặc, nóng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử.

(6) Thể tích khí N₂ (đkc) thu được khi nhiệt phân 10g NH₄NO₂ là 11,2 l.

(7) Để nhận biết trong thành phần của khí nitơ có lẫn tạp chất clo, ta có thể dẫn khí qua nước cất có pha sẵn vài giọt phenolphtalein.

Số phát biểu đúng:       

Câu 37: Cho 0,448 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn). Phần trăm khối lượng Cu trong X là

Câu 38: Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H₂SO₄ và HNO₃, thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tiếp H₂SO₄ dư vào bình, thu được 0,448 lít NO và dung dịch Y. Trong cả 2 trường hợp đều có NO là sản phẩm khử duy nhất ở kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo sản phẩm khử N⁺⁵. Các phản ứng đều hoàn toàn. Giá trị m là

Câu 39: Hấp thụ hết 4,48 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K₂CO₃, thu được 200 ml dung dịch X. Lấy 100 ml X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 2,688 lít khí (đktc). Mặt khác, 100 ml X tác dụng với Ba(OH)­₂ dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của x là

Câu 40: Cho X là hỗn hợp gồm Mg và MgO ( trong đó Mg chiếm 60% về khối lượng). Y là dung dịch gồm a mol H₂SO₄ và 0,1 mol HNO₃.Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X vào dung dịch Y,  thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối sunfat trung hòa và hỗn hợp T gồm 3 khí ( trong đó có 0,06 mol khí hidro). Biết Z có khả năng phản ứng vừa đủ với 0,86 mol NaOH trong dung dịch. Xác định các khí còn lại trong T?