Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 2 Kim Loại

Câu 2: style="margin-left:2.4pt;">Để nhận biết các dung dịch: BaCl₂, KNO₃, Na₂SO₄, FeSO₄ đựng trong các bình riêng rẽ, người ta có thể dùng

Câu 3: style="margin-left:2.4pt;">Phản ứng của Cu với dung dịch AgNO₃ tạo ra Ag và Cu(NO₃)₂ được gọi là phản ứng

Câu 4: style="margin-left:2.4pt;">Tổng hệ số cân bằng nhỏ nhất của phương trình hóa học: Cu + H₂SO₄ đặc → CuSO₄ + SO₂ + H₂O là

Câu 5: style="margin-left:2.4pt;">Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: CaCO₃, nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

Câu 6: style="margin-left:2.4pt;">Trộn V1 ml dung dịch NaOH 1,2M với V2 ml dung dịch NaOH 1,6M. Để tạo ra dung dịch NaOH 1,5M thì tỉ lệ V1: V2 sẽ là

Câu 7: style="margin-left:2.4pt;">Cho 12 gam Mg tan hết trong 600ml dung dịch H₂SO₄1M. Sauk hi kết thúc phản ứng thì (Mg=24)

Câu 8: style="margin-left:2.4pt;">Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau: Al → Al₄O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₄O₃→ Al.

Câu 9: style="margin-left:2.4pt;">Trình bày phương pháp, viết phương trình hóa học để nhận biết các dung dịch AgNO₃, NaCl, HCl, FeCl₂ được đựng trong các bình riêng biệt không ghi nhãn.

Câu 10: style="margin-left:2.4pt;">Cho 18,4g hỗn hợp gồm Fe và một kim loại A hoá trị II tác dụng với H₂SO₄ loãng, dư thì được 2,24 lít khí (dktc) và 12,8g chất rắn không tan. Hòa tan hoàn toàn phần chất rắn không tan bằng H₂SO₄ đặc, đun nóng thì được 12,8g khí SO₂. Xác định tên của kim loại A