Đề kiểm tra 1 tiết số 2 môn Hóa 10 cơ bản năm học 2018-2019

Họ và tên : …………………………………..        

Lớp :………………….                                          

ĐỀ KIỂM TRA LẦN II KỲ I NĂM HỌC 2018 – 2019

Môn : Hóa – Khối 10 – Ban : CB

Thời gian : 45  phút ( không kể thời gian phát đề)

A. Phần trắc nghiệm: (6 điểm)_

Câu 1: A, B là hai nguyên tố liên tiếp nhau trong một nhóm và có tổng số hiệu nguyên tử bằng 32( Z_A < Z_B). Số hiệu nguyên tử của A, B lần lượt là:

           A. 14 ; 18                          B. 7 ; 15                       C. 12; 20                         D. 15 ; 17

Câu 2: Nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học tương tự ?

       A.                             B. ₁₀Ne                      C.  ₁₂Mg                            D. ₁₇Cl

Câu 3: Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng:

          A. Số hiệu nguyên tử                                            B. Số khối

          C. Số nơtron                                                         D. Số electron hóa trị

Câu 4: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm II_A. R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là:

          A. 2s²                          B. 3s²                               C. 3p²                            D. 2p¹
Câu 5:Tìm câu đúng:

           A. Kim loại yếu nhất là Franxi (Fr)                                B. Kim loại mạnh nhất là Liti (Li)

           C. Phi kim mạnh nhất là Flo (F)                                     D. Phi kim mạnh nhất là Iot ( I )

Câu 6 : Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns² np³, khi tham gia phản ứng hóa học tạo ra ion có điện tích:

          A. 2+                   B. 5+                       C. 3-                       D. 3+

Câu 7: Cho các nguyên tố ₉F, ₁₆S, ₁₇Cl, ₁₄Si. Chiều giảm dần tính kim loại của chúng là:

        A. F > Cl > S > Si           B. F > Cl > Si > S         C. Si >S >F >Cl          D. Si > S > Cl > F

Câu 8: Ion X^2- có cấu hình 1s² 2s² 2p⁶. X là :

          A. kim loại ở chu kì 2                               B.  Phi kim có 6 electron lớp ngoài cùng

           C. Chu kỳ 6 nhóm VIII_A                          D. Kim loại nhóm II_A

Câu 9: Cho các nguyên tố ₄Be, ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₉K. Chiều tăng dấn tính bazơ của các hydroxit là:

           A. Be(OH)₂ < Mg(OH)₂< NaOH < KOH                    B. Be(OH)₂ > Mg(OH)₂> KOH > NaOH

           B. KOH< NaOH< Mg(OH)₂< Be(OH)₂                            D. Mg(OH)₂ < Be(OH)₂ < NaOH

Câu 10: Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

           A. số electron lớp ngoài cùng                           B. Tính kim loại, tính phi kim

           C. Số lớp electron                                             D. Hóa trị cao nhất với oxi

Câu 11: Oxit cao nhất của R có dạng R₂O₅ . Trong hợp chất khí với hidro của R, R chiếm 91.18 % về khối lượng, R là:

           A. ¹²²Sb                                B. ¹²C                               C. ¹⁴N                                 D. ³¹P

Câu 12 : Cation R⁺ có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p⁶ . Vậy R thuộc :

           A. Chu kì 2 nhóm VI_A.                                                    B. chu kì 3 nhóm VI_A

           C. Chu kì 4 nhóm I_A.                                             D. chu kì 4 nhóm VI_A
Câu 13: Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s².  Ion tạo ra từ nguyên tử X có cấu hình electron nào sau đây?

          A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰                                     B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²

          C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²                                       D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s¹

Câu 14: Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn tòan vào 100ml H₂O (d=1g/ml) thu được dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc). Khối lượng dung dịch A là :

A. 11.7 g                        B. 109.8 g                      C. 9.8 g                          D. 110 g

Câu 15: Các nguyên tử là : ₆X ; ₇Y ; ₂₀M ; ₁₉Q. Nhận xét nào đúng ?

        A. Q thuộc chu kỳ 3                                         B. Cả 4 nguyên tố thuộc chu kỳ 1

        C. Y, M thuộc chu kì 3                                    D. M, Q thuộc chu kì 4

  B. Phần tự luận: (4 điểm)

Bài 1: Cho 9.2 gam kim loại kiềm tác dụng với nước thu được 4.48 lít hidro( đktc).

1. Viết phương trình hóa học xảy ra . Cho biết tên kim loại?(⁷Li, ²³Na, ³⁹K, ⁴⁰Ca, ²⁴Mg)
2. Tính thể tích dung dịch HNO₃ 0,8M cần dùng để trung hòa hết lượng bazơ tạo thành trong phản ứng trên.

Bài 2: Nguyên tố R có số thứ tự 17 trong bảng hệ thống tuần hoàn:

1. Vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn?
2. R là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
3. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hidro?
4. Hóa trị của R trong oxit cao nhất và trong hợp chất khí với hidro?
5. Tính chất của oxit cao nhất?

* Học sinh  được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn.

Trên đây là phần trích đoạn một phần nội dung trong Đề kiểm tra 1 tiết số 2 môn Hóa 10 cơ bản năm học 2018-2019. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao nhất trong học tập