Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa học 10 năm 2021

1. Tính chất hóa học và phương pháp điều chế  các nguyên tố nhóm halogen, các hiđro halogenua, nước javen , clorua vôi.      

* So sánh  sự biến đổi:

+ tính oxihóa của các nguyên tố trong nhóm Halogen 

+ tính axit của các axit tương ứng.

2. Tính chất hóa học và phương pháp điều chế O₂ ,O₃ , S, SO₂ ,H₂SO₄.

* So sánh sự biến đổi về tính oxi hóa và tính khử của các hợp chất của lưu huỳnh

3. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc đô phản ứng.

4. Thế nào là cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

5. Phương pháp nhận biết :

Axit ( H⁺) , bazơ (OH^-) , các ion Clorua ( Cl^-), Bromua (Br^-) , Iotua (I^-) , sunfat  SO₄^2- , sunfit  (SO₃^2-), và các khí O₂, O₃ , Cl₂, HCl, H₂S, SO₂…

6. Tiếp tục rèn kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hóa khử.

Bài 1: Đun nóng hỗn hợp gồm 0,65 gam bột Kẽm với 0,224 gam bột Lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí.

a/ Sau phản ứng thu được chất nào? Tính khối lượng của chúng?

b/ Nếu đun hỗn hợp trên ngoài không khí, tính khối lượng các chất thu được?

Hướng dẫn giải 

n_Zn = 0,01 mol; n_S = 0,007 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + S → ZnS

0,07 0,07 0,07 (mol)

Khối lượng các chất sau phản ứng:

m_Zn(dư) = (0,01 - 0,007).65 = 0,195 gam.

m_ZnS = 0,007.97 = 0,679g.

Bài 2: Đun nóng hỗn hợp gồm 1,62 gam bột Al với 2,4 gam bột Lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí.

a/ Sau phản ứng thu được chất nào? Tính khối lượng của chúng?

b/ Nếu đun hỗn hợp trên ngoài không khí, tính khối lượng các chất thu được?

Hướng dẫn giải

PTHH: 2Al + 3S   Al₂S₃

n_Al = 1,62/27 = 0,06 mol

n_S = 2,4/32 = 0,075 mol

Vì 0,06/2 > 0,075/3

→ Sau phản ứng Al dư, S hết

Ta thu dc Al dư và Al₂S₃ sau phản ứng

n_Al2S3 = 0,075/3 = 0,025 mol

→ m_Al2S3 = 0,025.150 = 3,75 (g)

n_{Al dư} = 0,06 - 0,075.2/3 = 0,01 mol

→ m_{Al dư} = 0,01.27 = 0,27 (g)

Bài 3: Đun nóng 8 gam hh Y gồm Mg,S (không có không khí) thu được hh rắn A. Cho A vào dd HCl dư thu được 4,48 lít hh khí B (đktc). Tính khối lượng chất trong Y?

Hướng dẫn giải

m_Mg= 4,8g; m_S= 3,2gm

Giải thích các bước giải:

Gọi n_Mg =a; n_S = b ⇒ 24a + 32b =8 (1)

Do cho hỗn hợp A tác dụng với HCl thu được hỗn hợp khí, nên Mg dư

Mg + S → MgS

b         b

Suy ra n_Mgdư = a − mol 

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S

b                  b

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

a−b               a−b

⇒n_khí = n_H2S + n_H2 = b + a − b = a = 4,48/22,4 = 0,2 (2)

Thay (2) vào (1), ta được b = 0,1 mol

Vậy, trong Y chứa: m_Mg = 0,2.24 = 4,8g; m_S = 3,2g

Bài 4: Đun nóng 35,6 gam hh Y gồm Zn, S (không có không khí) thu được hh rắn A. Cho A vào dd HCl dư thu được 8,96 lít hh khí B (đktc). Tính khối lượng chất trong Y?

Hướng dẫn giải 

Zn + S → ZnS

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

hh Y: Zn (a mol), S (b mol)

n_ZnS = n_S = b mol ⇒ n_H2S = b mol

n_Zn = a−b (mol) ⇒ n_H2 = n_Zn = a−b (mol)

n_B = 8,96/22,4 = 0,4mol

65a + 32b = 35,6

a−b + b = 0,4 ⇒ a = 0,4; b = 0,3

m_Zn = 0,4×65 = 26g

m_S = 35,6−26 = 9,6g

Bài 5: Hệ cân bằng sau xảy ra trong bình kín: CaCO₃ (r) ⇔ CaO (r) + CO₂ (k) ∆H > 0.

Điều gì xảy ra nếu thực hiện 1 trong những biến đổi sau?

a/ Tăng dung tích của bình phản ứng.

b/ Thêm CaCO₃ vào bình phản ứng.

c/ Lấy bớt CaO ra khỏi bình.

d/ Thêm ít giọt dd NaOH vào bình.

e/ Tăng nhiệt độ.

Trả lời:

a/ Tăng dung tích (tăng V), áp suất giảm nên cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

b/ Thêm CaCO₃ cân bằng không dịch chuyển.

c/ Thêm CaO cân bằng không dịch chuyển.

d/ Thêm dd NaOH (làm giảm khí CO₂ vì NaOH tác dụng CO₂) nên cân bằng chuyển dịch chiều thuận.

e/ Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch chiều thuận, vì phản ứng thu nhiệt.

Bài 6: Trong các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ chuyển dịch và chuyển dịch theo chiều nào khi giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi.

a/ CH₄ (k) + H₂O (k) ⇔ CO (k) + 3H₂ (k)

b/ CO₂ (k) + H₂(k) ⇔ CO(k) + H₂O(k)

c/ 2 SO₂(k) + O₂(k) ⇔ 2SO₃(k)

d/ 2HI(k) ⇔ H₂(k) + I₂ (k)

e/ N₂O₄ (k) ⇔NO₂(k).

Trả lời: Phản ứng a/ và e/ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Các phản ứng còn lại không chuyển dịch.

Câu 1: Đặc điểm chung của các nguyên tố halogen là:

A. Ở điều kiện thường là chất khí                              B. có tính oxi hóa mạnh

C. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử                     D. tác dụng mạnh với nước

Câu 2: Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã :

A. nhận thêm 1 electron                                              B. nhận thêm 2 electron

C. nhường đi 1 electron                                              D. nhường đi 7 electron

Câu 3: Trong phản ứng: Cl₂ + H₂O → HCl  + HClO thì :

A. clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa                            B. clo chỉ đóng vai trò chất khử

C. clo vừa l chất oxi hóa, vừa l chất khử                    D. nước đóng vai trò chất khử

Câu 4: Phản ứng được dùng điều chế clo trong phòng thí nghiệm là:

A. 2NaCl  → 2Na + Cl₂                         

 B. 2NaCl + 2H₂O → H₂ + 2NaOH + Cl₂

C. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

D. 2F₂ + 2 NaCl → 2 NaF + Cl₂

Câu 5: Phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử là:

A. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

B. 2HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂O

C. 2HCl + CuO→  CuCl₂ + H₂O             

D. 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

Câu 6: Phản ứng dùng để điều chế khí hidro clorua trong phòng thí nghiệm là:

A. H₂ + Cl₂ → 2HCl                                            

B. Cl₂ + H₂O→  HCl + HClO

C. Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄               

Câu 7: Axit hipoclorơ có công thức: 

A. HClO₃                                B. HClO                                  C. HClO₄                                D. HClO₂

Câu 8: Clorua vôi là:

A.muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit.   

B. muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 2 loại gốc axit.

C.muối tạo bởi 2 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit.   

D.Clorua vôi không phải là muối

Câu 9: Tính chất sát trùng và tẩy màu của nước Gia-ven là do:

A. NaClO phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh                                                    

B. NaClO phân hủy ra clo là chất oxi hóa mạnh

C. do trong phân tử NaClO chứa nguyên tử clo có số oxihóa +1, thể hiện tính oxi hóa mạnh

D. do chất NaCl có tính tẩy màu, sát trùng

Câu 10: Dung dịch axit không thể chứa trong bình thủy tinh là:

A. HCl                                    B. H₂SO₄                                 C. HNO₃                                 D. HF

Câu 11: Clo có tính oxihóa mạnh hơn brom, phản ứng chứng minh điều đó là:

A. Cl₂ + 2NaBr → Br₂ + 2NaCl                                

B. Br₂ + 2NaCl  → Cl₂ + 2NaBr

C. F₂ + 2NaBr → Br₂ + 2NaF                                    

D. I₂ + 2NaBr  → Br₂ + 2NaI

Câu 12: Phản ứng không xảy ra là:

A. dd NaF + dd AgNO₃             

B. dd NaCl + dd AgNO₃     

C. dd NaBr + dd AgNO₃  

D. dd NaI + dd AgNO₃

Câu 13: Dãy xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit của các dung dịch hidro halogenua là:

A. HI>HBr>HCl>HF

B. HF>HCl>HBr>HI  

C. HCl>HBr>HI>HF                      

D. HCl>HBr>HF>HI

Câu 14: Sự thăng hoa là:

A. sự bay hơi của chất rắn                      

B. sự bay hơi của chất lỏng

C. sự bay hơi của chất khí                     

D.một chất chuyển thẳng từ trạng thi rắn sang hơi

Câu 15 Clo và axit HCl tác dụng với kim loại nào thì tạo ra cùng một hợp chất ?

A. Fe. 

B. Cu. 

C. Ag.

D. Zn.                      

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 15 đến câu 40 của đề cương vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa học 10 năm 2021. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Đề thi HK2 môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Đầm Dơi
• Bộ đề thi HK2 môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Lê Trung Đình
• Bộ đề thi HK2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Lý Yên

Chúc các em học tốt!