Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Lạc Xuân

Câu 1. Người ta quy ước trị số năng lượng của electron trong nguyên tử có dấu âm (–). Electron trong He⁺ khi chuyển động trên một lớp xác định có một trị số năng lượng tương ứng, đó là năng lượng của một mức. Có 3 trị số năng lượng (theo eV) của electron trong  hệ He⁺ là: –13,6; –54,4; –6,04.

a) Hãy chỉ ra trị số năng lượng mức 1, 2, 3 từ 3 trị số trên.

b) Từ trị số nào trong 3 trị số trên ta có thể xác định được một trị số năng lượng ion hóa của He? Giải thích?

Câu 2. Thực nghiệm cho biết các độ dài bán kính của sáu ion theo đơn vị A⁰ như sau: 1,71; 1,16; 1,19; 0,68; 1,26; 0,85. Các ion đó đều có cùng số electron. Số điện tích hạt nhân Z của các ion đó trong giới hạn 2< Z <18. Hãy xác định các ion đó và gán đúng trị số bán kính cho từng ion, xếp theo thứ tự tăng dần của các trị số đó. Giải thích của sự gán đúng các trị số đó.   

Câu 3. Cho bảng giá trị một số đại lượng của các đơn chất halogen sau:

Nhận xét và giải thích sự biến đổi: nhiệt độ sôi, năng lượng liên kết và độ dài liên kết cho trên.

Câu 4. Hãy chứng minh độ đặc khít của mạng lưới tinh thể lập phương tâm khối là  68%. Từ đó hãy tính khối lượng riêng của natri theo g/cm³. Biết natri kết tinh có dạng tinh thể lập phương tâm khối và bán kính hiệu dụng của nguyên tử natri bằng 0,189 nm.

Câu 5. Trộn một lượng nhỏ bột Al và I₂ trong bát sứ, sau đó cho một ít nước vào.

a) Nêu hiện tượng xảy ra và giải thích.

b) Viết phương trình hóa học của phản ứng và cho biết vai trò của các chất tham gia.

c) Giải thích tại sao hợp chất COBr₂ có tồn tại, còn hợp chất COI₂ không tồn tại?

Câu 6. Hỗn hợp khí X gồm SO₂ và O₂ có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 28. Cho 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X vào bình kín có V₂O₅ rồi nung nóng đến 450⁰C. Sau một thời gian phản ứng, làm nguội bình rồi cho toàn bộ các chất thu được đi qua dung dịch BaCl₂ (dư). Sau khi kết thúc phản ứng, thu được 17,475 gam kết tủa. Tính hiệu suất của phản ứng oxi  hóa SO₂ thành SO₃.

Câu 7. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, NaOH, Na₂CO₃ trong lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 40%, thu được 8,96 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với H₂ là 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 51,449%. Cô cạn dung dịch Y, thu được 170,4 gam muối khan. Tính m.

Câu 8. Thực nghiệm cho biết cả ba hợp chất CHBr₃, SiHBr₃, CH(CH₃)₃ đều có cấu tạo tứ diện. Có ba trị số góc liên kết tại tâm là 110^o, 111^o, 112^o (không kể tới H khi xét các góc này). Độ âm điện của H là 2,2; CH₃ là 2,27; CH là 2,47; Si là 2,24; Br là 2,5. Dựa vào mô hình đẩy giữa các cặp electron hóa trị và độ âm điện, hãy cho biết trị số góc của mỗi chất và giải thích.

Câu 9. Hòa tan hết 2m gam kim loại M trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thu được V lít khí SO₂. Mặt khác, hòa tan hết m gam hợp chất X (X là sunfua của kim loại M) trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng cũng thu được V lít khí SO₂. Biết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất của các quá trình trên, khí đo ở cùng điều kiện. Xác định kim loại M và công thức của hợp chất X.

Câu 10. Hỗn hợp chất rắn A gồm M₂CO₃, MHCO₃, MCl (M là kim loại kiềm). Cho 43,71 gam A tác dụng hết với lượng dư V ml dung dịch HCl 10,52% (d = 1,05 g/ml), thu được dung dịch B và 17,6 gam khí C. Chia B làm hai phần bằng nhau.

- Phần một tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan.

- Phần hai cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 68,88 gam kết tủa trắng.

a) Xác định kim loại M.

b) Tính % khối lượng các chất trong A.

c) Tính V và tính m.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1: Hãy giải thích các nội dung sau:

a. Phân tử CO₂ không phân cực, trong khi phân tử SO₂ lại phân cực.

b. Phân tử NO₂ có thể nhị hợp tạo thành phân tử N₂O₄, trong khi phân tử SO₂ không có khả năng nhị hợp.

c. Tinh thể sắt có tính dẫn điện, còn tinh thể kim cương lại không dẫn điện.

d. Các phân tử HF có khả năng polime hóa thành (HF)_n, trong khi phân tử HCl không có khả năng polime hóa.

Câu 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a.  A₂(CO₃)_a  +  HNO₃  →  NO + ...              (A là kim loại có hoá trị cao nhất là b)

b.  N₂H₄  + AgNO₃ + NaOH  → N₂  + Ag  + NaNO₃ +  ...

c.  Fe₃O₄ +  HNO_{3 dư}  →   N_xO_y + ...

d.  KClO₄ + FeCl₂ + H₂SO₄ → Cl₂ + ...

Câu 3: Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (mỗi chữ cái trong ngoặc là một chất):

(A)  →   (B)  +   (C)  +   (D)

(C)   +  (E)  →  (G)  +  (H)  +  (I)

(A)  +  (E)  →  (K)  +  (G)  +  (I)  +    (H)

(K)  +  (H)  →(L)  +   (I)  +   (M)

Biết: (D); (I) ; (M) là các đơn chất ở trạng thái khí trong điều kiện thường, khí (I) có tỉ khối so với khí SO₂ là 1,1094. Để trung hòa dung dịch chứa 2,24 gam (L) cần 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M.

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg, Fe trong O₂ được hỗn hợp chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn A vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư được dung dịch B. Dung dịch B tác dụng vừa đủ với 1,12 lít Cl₂ (đktc) được dung dịch C (coi Cl₂ tác dụng với H₂O không đáng kể). Cho dung dịch NaOH dư vào C lọc, thu được chất rắn D. Nung D đến khối lượng không đổi, được 32 gam chất rắn E.

a. Viết các phương trình phản ứng.

b. Tính m.

Câu 5: Quặng pirit trong thực tế được coi là hỗn hợp FeS₂ và FeS. Khi xử lí một mẫu quặng pirit bằng Br₂ trong KOH dư, đun nóng, người ta thu được kết tủa đỏ nâu X và dung dich Y. Nung X đến khối lượng không đổi được 1,2 gam chất rắn. Thêm dung dich Ba(OH)₂ dư vào dung dich Y thì thu được 6,6405 gam kết tủa trắng không tan trong HCl (biết các phản ứng đều hoàn toàn).

a. Viết các phương trình phản ứng.

b. Tính % khối lượng của FeS trong loại quặng pirit trên.

Câu 6: Hợp chất X có công thức A_xB₂ (A là kim loại B là phi kim). Biết trong nguyên tử B có số notron nhiều hơn proton là 10, trong nguyên tử A số electron bằng số notron, trong 1 phân tử A_xB₂ có tổng số proton bằng 82, phần trăm khối lượng của B trong X bằng 86,957%. Xác định A,B.

Câu 7: Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp X gồm O₂ và H₂ với hiệu suất phản ứng là 90% sau phản ứng đưa hỗn hợp về 20⁰C được hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với H₂ bằng 88/73. Tính thành phần trăm thể tích các khí trong X (thể tích chất lỏng là không đáng kể).

Câu 8: Cho CO qua hỗn hợp A gồm CuO và Fe₃O₄ nung nóng một thời gian, được m gam hỗn hợp chất rắn B gồm Cu, CuO, Fe, FeO. Hoà tan hoàn toàn B vào dung dịch HNO₃ dư, được 1,344 lít hỗn hợp NO và NO₂ (đktc không có sản phẩm khử nào khác) có tỷ khối so với H₂ bằng 61/3 và dung dịch C chứa 22,98 gam hỗn hợp 2 muối. Tính m biết trong A số mol CuO gấp 2,25 lần số mol Fe₃O₄.  

Câu 9: Trong một mẫu gỗ lấy từ một ngôi mộ cổ có 10,3 phân hủy ¹⁴C. Biết trong khí quyển có 15,3 phân hủy ¹⁴C, các số phân hủy nói trên đều tính với 1,0 gam cacbon, xảy ra trong 1,0 giây. Cho biết chu kỳ bán hủy của ¹⁴C là 5730 năm. Hãy cho biết cây tạo ra mẫu gỗ trên đã chết bao nhiêu năm, trong phép tính trên chấp nhận sai số gì?

Câu 10: Trộn 8,31 gam hợp chất A (gồm 3 nguyên tố) với 5,4 gam nhôm, đem nung nóng cho phản ứng xẩy ra hoàn toàn (trong điều kiện không có không khí) thu được hỗn hợp chất rắn B gồm Al, Al₂O₃ và một muối. Đem hoà tan hoàn toàn hỗn hợp B trong dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc, không có sản phẩm khử nào khác) và dung dịch C. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch C thu được 8,61 gam kết tủa màu trắng. Lập công thức phân tử của A. Biết A chứa 1 kim loại có hoá trị không đổi trong hợp chất.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Lạc Xuân. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề kiểm tra các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề kiểm tra này sẽ giúp các em học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong bài kiểm tra sắp tới.