Bộ 4 đề kiểm tra 45 phút HK1 môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Duy Tân

Câu 1(3,0 điểm)

a/ Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của các nguyên tố sau trong bảng tuần hoàn và giải thích ngắn gọn: A (Z = 15), B (Z =  21).

b/ Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA; nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm VB trong bảng tuần hoàn. Hãy viết cấu hình e nguyên tử của X và Y.

Câu 2(3,0 điểm)

a/ Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính phi kim:  ₁₆A, ₉B, ₁₇D.

b/ Nguyên tố R tạo được hợp chất khí với hiđro có công thức RH₄. Trong oxit cao nhất của R thì R chiếm 46,67% về khối lượng. Gọi tên nguyên tố R.

c/ Tổng số hạt ở vỏ nguyên tử của 2 nguyên tố M và X là 23 (Z_M  > Z_X). Xác định SHNT của M, X. Biết chúng thuộc cùng một chu kì và ở 2 nhóm A liên tiếp của BTH.

Câu 3(2,0 điểm)

a/ Tổng số hạt mang điện trong hạt nhân của 1 nguyên tử X và 1 nguyên tử Y là 48. Xác định SHNT của X, Y. Biết chúng thuộc cùng một nhóm A và ở 2 chu kì liên tiếp của BTH.

b/ Cho 8,5 (g) hỗn hợp M gồm 2 kim loại A và B liên tiếp trong nhóm IA của bảng tuần hoàn (M_A < M_B) vào nước dư  đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch X và 3,36 lít khí (ở đktc). Xác định 2 kim loại A, B.

Câu 4 (2,0 điểm)

1. Nguyên tố E có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là np⁴ (n là số thứ tự của chu kì). %E trong hidroxit có hóa trị cao nhất = a (%). Trong hợp chất khí với H: \(\frac{{\% H}}{{\% E}} = b\). Xác định E, biết a-b = 32,591.

2. Nguyên tố X tạo thành cation X²⁺ có tổng số hạt là 80. Trong X²⁺, hạt mang điện dương chiếm 46,429% về khối lượng. Nguyên tố Y tạo ra anion Y^- có cấu hình e giống khí hiếm Ar; số hạt không mang điện chiếm 36,364%tổng số hạt của ion. Xác định 2 nguyên tử của 2 nguyên tố X, Y

Câu 1(3,0 điểm)

a/ Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của các nguyên tố sau trong bảng tuần hoàn và giải thích ngắn gọn: A (Z = 9), B (Z = 25).

b/ Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VA; nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IVB trong bảng tuần hoàn. Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X và Y.

Câu 2(3,0 điểm)

a/ Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính kim loại: ₁₉A, ₁₂B, ₁₁D.

b/ Nguyên tố R tạo được oxit cao nhất dạng R₂O₅. Trong hợp chất khí với hiđro của R thì R chiếm 91,17% về khối lượng. Gọi tên nguyên tố R.

c/ Tổng số hạt mang điện dương trong một nguyên tử M và một nguyên tử X là 33 (Z_M  > Z_X). Xác định SHNT của M, X. Biết chúng thuộc cùng một chu kì và ở 2 nhóm A liên tiếp của BTH.

Câu 3(2,0 điểm)

a/ X, Y là 2 nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và ở 2 chu kì liên tiếp của BTH. Tổng số hạt mang điện trong 2 nguyên tử tương ứng là 60. Xác định SHNT của X, Y.

b/ Cho 11,6( g) hỗn hợp M gồm 2 kim loại A, B liên tiếp trong nhóm IIA của BTH (M_A < M_B) vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và 7,84 lít khí (ở đkc). Xác định hai kim loại A, B.

Câu 4 (2,0 điểm)

1. Nguyên tố E có tính phi kim mạnh hơn tính phi kim của nguyên tố Y (Y cùng chu kì với E, cấu hình electron hóa trị của Y là ns²np⁴ với n là số thứ tự của chu kì tương ứng). %O trong hidroxit có hóa trị cao nhất của E = a (%). Trong hợp chất khí với H: \(\frac{{\% H}}{{\% E}} = b\).. Xác định E, biết b-a = 35,862.

2. Nguyên tố X tạo thành cation X²⁺ có cấu hình e giống khí hiếm Ar. Trong X²⁺, số hạt mang điện = 95% số hạt trong hạt nhân.      Nguyên tố Y tạo ra anion là Y^3- có: tổng số hạt là 111; số hạt không mang điện chiếm 56%khối lượng ion. Xác định 2 nguyên tử của 2 nguyên tố X, Y

Câu 1(3,0 điểm)

1/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện là 32, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện âm là 1 hạt. Viết kí hiệu nguyên tử X.

2/ Hãy xác định số hiệu nguyên tử (Z) và số hạt nơtron (n) của các nguyên tử sau: \({}_{14}^{28}Y\) và  \({}_{19}^{39}Z\)

3/ Nguyên tử Y có p = 11, n = 12. Tính khối lượng nguyên tử Y theo đơn vị u và theo kg (Cho 1u = 1,6605 x 10^-27Kg).

Câu 2 (3,0 điểm)

1/ Trong tự nhiên, Cl có hai đồng vị bền là \({}_{17}^{35}Cl\) và\({}_{17}^{37}Cl\). Tính nguyên tử khối trung bình của Cl? Biết % số nguyên tử của 2 đồng vị trên lần lượt là 73% và 27%.

2/ Trong tự nhiên, Y có 2 đồng vị bền là  và . Phần trăm số nguyên tử của đồng vị  là 54%, còn lại là của đồng vị . Đồng vị  có 44n và đồng vị  hơn đồng vị  là 2 nơtron. Tính nguyên tử khối trung bình của Y.

3/ Viết cấu hình electron của các nguyên tử sau:

a) N (z = 7);               

b) Na (z = 11);           

c) H (z = 1);                

d) Cr (z = 24)

Câu 3 ( 2,0 điểm)

1/ Cấu hình electron nguyên tử của E là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Xác định: số hạt mang điện trong hạt nhân của E, điện tích lớp vỏ e của E, tổng số phân lớp p của E; tổng số e trong phân lớp s của E.

2/ Nguyên tử nguyên tố A có tổng số e trên các phân lớp s là 6. A là kim loại. Xác định cấu hình e của A?

Câu 4 (2,0 điểm)

1/ Trong mạng tinh thể của Fe: %thể tích của chân không bằng 32%; khối lượng riêng của mạng tinh thể là 7,86 gam/cm³. Thực nghiệm xác định, cứ 7,244.10²²  nguyên tử Fe nặng 6,702 gam. Xác định nguyên tử khối của Fe và bán kính nguyên tử Fe theo \(\mathop A\limits^o \) biết số Avogadro là 6,022.10²³.

2/ Cho 2 nguyên tử X, Y có:

- X có tổng số phân lớp là 6. Số e lớp ngoài cùng bằng số e tối đa trên phân lớp có mức năng lượng thấp nhất trong mỗi lớp. Tổng số hạt mang điện của X bằng hai lần số hạt không mang điện.

- Y có lớp có mức năng lượng cao nhất là N và là phi kim. Phân lớp ngoài cùng là nửa bão hòa. Phần trăm khối lượng của nơtron bằng 56% khối lượng nguyên tử.

Xác định X, Y.

...

Trên đây là trích đoạn nội dung Bộ 4 đề kiểm tra 45 phút HK1 môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Duy Tân, để theo dõi nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết lần 1 môn Hóa học 10 năm 2020-2021 Trường THPT Nguyễn Thượng Hiền
• Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết lần 1 môn Hóa học 10 năm 2020-2021 Trường THPT Hoàng Hoa Thám

Chúc các em học tập thật tốt!