Bài tập SGK Bài 34: Luyện tập Oxi và lưu huỳnh

Bài tập 1 trang 146 SGK Hóa học 10

Cho biết phương trình hóa học:

H₂SO₄ (đặc) + 8HI → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Câu nào diễn tả không đúng tính chất các chất?

A. H₂SO₄ là chất oxi hóa, HI là chất khử

B. HI bị oxi hóa thành I₂, H₂SO₄ bị khử thành H₂S.

C. H₂SO₄ oxi hóa hóa HI thành I₂ và nó bị khử thành H₂S.

D. I₂ oxi hóa H₂S thành H₂SO₄ và nó bị khử thành HI.

Bài tập 2 trang 146 SGK Hóa học 10

Cho các phương trình hóa học:

a) SO₂ + 2H₂O + Br₂ → 2HBr + H₂SO₄

b) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

c) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

d) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

e) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Chọn câu trả lời đúng:

- SO₂ là chất oxi hóa trong các phản ứng hóa học sau:

A. a, d, e.

B. b, c.

C. d.

- SO₂ là chất khử trong các phản ứng hóa học sau:

A. b, d, c, e.

B. a, c, e.

C. a, d, e.

Bài tập 3 trang 146 SGK Hóa học 10

Khi khí H₂S và axit H₂SO₄ tham gia các phản ứng oxi  hóa – khử, người ta có nhận xét:

- Hidro sunfua chỉ thể hiện tính khử.

- Axit sunfuric chỉ thể hiện tính oxi hóa.

a) Hãy giải thích điều nhận xét trên.

b) Đối với mỗi chất, dẫn ra một phản ứng hóa học để minh họa.

Bài tập 4 trang 146 SGK Hóa học 10

Có những chất sau: Sắt, lưu huỳnh, axit sunfuric loãng.

a) Hãy trình bày hai phương pháp điều chế hidro sunfua từ những chất đã cho.

b) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và cho biết vai trò của lưu huỳnh trong các phản ứng.

Bài tập 5 trang 147 SGK Hóa học 10

Có 3 bình, mỗi bình đựng một chất khí là H₂S, SO₂, O₂. Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất khí đựng trong mỗi bình với điều kiện không dùng thêm thuốc thử.

Bài tập 6 trang 147 SGK Hóa học 10

Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau: HCl, H₂SO₃, H₂SO₄. Có thể nhận biết dung dịch đựng trong mỗi bình bằng phương pháp hóa học với một thuốc thử nào sau đây:

a) Quỳ tím.

b) Natri hiđroxit.

c) Bari hiđroxit.

d) Natri oxit

e) Cacbon đioxit.

Trình bày cách nhận biết sau khi chọn thuốc thử.

Bài tập 7 trang 147 SGK Hóa học 10

Có thể tồn tại đồng thời những chất sau trong một bình chứa được không?

a) Khí hiđro sunfua H₂S và khí lưu huỳnh đioxit SO₂

b) Khí oxi O₂ và khí clo Cl₂

c) Khí hiđro iotua HI và khí clo Cl₂

Giải thích và viết phương trình phản ứng.

Bài tập 8 trang 147 SGK Hóa học 10

Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra.

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Bài tập 34.1 trang 76 SBT Hóa học 10

Cho biết PTHH: NO₂ + SO₂ → NO + SO₃

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng ?

A. NO₂ là chất khử, SO₂ là chất oxi hoá.

B. NO₂ là chất oxi hoá, SO₂ là chất khử.

C. NO₂ là chất oxi hoá, SO₂ là chất bị khử.

D. NO₂ là chất khử, SO₂ là chất bị oxi hoá.

Bài tập 34.2 trang 77 SBT Hóa học 10

Cho biết PTHH: 2Mg + SO₂ → 2MgO + S

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng ?

A. Mg là chất oxi hoá, SO₂ là chất khử.

B. Mg là chất bị khử, SO₂ là chất bị oxi hoá.

C. Mg là chất khử, SO₂ là chất oxi hoá.

D. Mg là chất bị oxi hoá, SO₂ là chất khử.

Bài tập 34.3 trang 77 SBT Hóa học 10

Dung dịch axit sunfuric loãng có thể tác dụng với cả hai chất là

A. đồng và đồng(II) hiđroxit.

B. sắt và sắt(III) hiđroxit.

C. cacbon và cacbon đioxit.

D. Lưu huỳnh và hiđro sunfua

Bài tập 34.4 trang 77 SBT Hóa học 10

Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư. Thể tích khí hiđro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là

A. 4,48 lít.    

B. 2,24 lít

C. 6,72 lít.    

D. 67,2 lít.