Bài tập SGK Bài 31: Sắt

Bài tập 1 trang 141 SGK Hóa học 12

Các kim loại nào sau đây đều phản ứng với dung dịch CuCl₂?

A. Na, Mg, Ag

B. Fe, Na, Mg

C. Ba, Mg, Hg

D. Na, Ba, Ag

Bài tập 2 trang 141 SGK Hóa học 12

Cấu hình electron nào sau đây là của Fe³⁺?

A. [Ar]3d⁶ 

B. [Ar]3d⁵ 

C. [Ar]3d⁴ 

D. [Ar]3d³

Bài tập 3 trang 141 SGK Hóa học 12

Cho 2,52 gam một kim loại tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 6,84 gam muối sunfat. Kim loại đó là:

A. Mg.                                  B. Zn.

C. Fe.                                   D. Al.

Bài tập 4 trang 141 SGK Hóa học 12

Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336ml khí H₂ (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68 %. Kim loại đó là:

A.Zn.

B.Fe.

C.Al.

D.Ni.

Bài tập 5 trang 141 SGK Hóa học 12

Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa trị không đổi trong mọi hợp chất. Tỉ lệ số mol của M và E trong hỗn hợp là 1 : 3. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí H₂ Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với Cl₂ thì cần dùng 13,32 lít khí Cl₂. Xác định kim loại M và phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A. Các thể tích khí đo ở đktc.

Bài tập 3 trang 198 SGK Hóa 12 Nâng cao

Hãy dùng thuốc thử tự chọn để có thể phân biệt được hai kim loại sau: Al, Fe, Mg, Ag. Trình bày cách nhận biết và viết các phương trình phản ứng hóa học.

Bài tập 4 trang 198 SGK Hóa 12 Nâng cao

Cho một hỗn hợp gồm có 1,12 g Fe và 0,24 g Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO₄. Phản ứng thực hiện xong, người ta thu được kim loại có khối lượng là 1,88 g. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã dùng.

Bài tập 5 trang 198 SGK Hóa 12 Nâng cao

Hòa tan hoàn toàn 58 gam muối CuSO₄.5H₂O trong nước, được 500 ml dung dịch.

a. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã pha chế

b. Cho dần mạt sắt đến dư vào dung dịch trên. Trình bày hiện tượng quan sát được và giải thích. Viết phương trình hóa học dạng phân tử và dạng ion rút gọn. Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.

c. Khối lượng kim loại sau phản ứng tăng hay giảm là bao nhiêu?

Bài tập 31.1 trang 71 SBT Hóa học 12

Fe có số hiệu nguyên tử là 26. Ion Fe³⁺ có cấu hình electron là

A. [Ar]3d⁶4s².    

B. [Ar]3d⁶.

C. [Ar]3d³4s².    

D. [Ar]3d⁵.

Bài tập 31.2 trang 71 SBT Hóa học 12

Fe có thể tác dụng hết với dung dịch chất nào sau đây ?

A. AlCl₃.    

B. FeCl₃.

C. FeCl₂.    

D. MgCl₂.

Bài tập 31.3 trang 71 SBT Hóa học 12

Cho 1,4 g kim loại X tác dụng với dung dịch HCl thu được dung dịch muối trong đó kim loại có sô oxi hoá +2 và 0,56 lít H₂ (đktc). Kim loại X là

A. Mg.    

B. Zn.

C. Fe.    

D. Ni.

Bài tập 31.4 trang 71 SBT Hóa học 12

Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 0,448 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là

A. 11,2.    

B. 1,12.

C. 0,56.    

D. 5,60.