Bài tập SGK Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion

Bài tập 1 trang 59 SGK Hóa học 10

Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do:

A. hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.

B. mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.

C. mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.

D. Na - e → Na⁺; Cl + e → Cl^-; Na⁺ + Cl^- → NaCl.

Chọn đáp án đúng nhất.

Bài tập 2 trang 59 SGK Hóa học 10

Muối ăn ở thể rắn là:

A. Các phân tử NaCl.

B. Các ion Na⁺ và Cl^-.

C. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na⁺ và Cl^- được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh.

D. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na⁺  và Cl^- được phân bố luân phiên đều đặn thành từng phân tử riêng rẽ.

Chọn đáp án đúng nhất.

Bài tập 3 trang 60 SGK Hóa học 10

a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li⁺) và anion oxit (O^2-)

b) Những điện tích ở ion Li⁺, O^2- do đâu mà có?

c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống Li⁺ và nguyên tử khí hiếm có cấu hình electron giống O^2-?

d) Vì sao 1 nguyên tử oxi kết hợp được với 2 nguyên tử liti?

Bài tập 4 trang 60 SGK Hóa học 10

Xác định số proton, nơtron, electron trong các nguyên tử oxi thu 2e. 

\(\begin{array}{l}
a)\;_1^2{H^ + },\;_{18}^{40}Ar,\;_{17}^{35}C{l^ - },\;_{26}^{56}F{e^{2 + }}\\
b)\;_{20}^{40}C{a^{2 + }},\;_{16}^{32}{S^{2 - }},\;_{13}^{27}A{l^{3 + }}
\end{array}\)

Bài tập 5 trang 60 SGK Hóa học 10

So sánh số electron trong các cation sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺

Bài tập 6 trang 60 SGK Hóa học 10

Trong các hợp chất sau đây, chất nào chứa ion đa nguyên tử, kể tên các ion đa nguyên tử đó:

a) H₃PO₄.

b) NH₄NO₃.

c) KCl.

d) K₂SO₄.

e) NH₄Cl.

f) Ca(OH)₂.

Bài tập 12.1 trang 29 SBT Hóa học 10

Các ion và nguyên tử ₉F^-, ₁₀Ne, ₁₁Na⁺ giống nhau về

A. số khối.                        

B. số electron.   

C. số proton.                    

D. số nơtron

Bài tập 12.2 trang 29 SBT Hóa học 10

Cấu hình electron nguyên tử X và Y lần lượt là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ và 1s²2s²2p⁵ . Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A. cho - nhận.                  

B. kim loại.             

C. ion                              

D. cộng hoá trị.

Bài tập 12.3 trang 29 SBT Hóa học 10

X thuộc chu kì 3, nhóm IA, Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Công thức phân tử và bản chất liên kết của hợp chất giữa X và Y là

A. X₂Y ; liên kết ion           

B. XY ; liên kết ion.

C. XY₂ ; liên kết cộng hoá trị.     

D. X₂Y₂ ; liên kết cộng hoá trị.

Bài tập 12.4 trang 29 SBT Hóa học 10

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

A. NH₄Cl.                    

B.NH₃.                  

C. HCl.                        

D.H₂O.

Bài tập 12.5 trang 29 SBT Hóa học 10

Khi phản ứng hoá học xảy ra giữa những nguyên tử có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s²2s¹ và 1s²2s²2p⁵ thì liên kết này là

A. liên kết cộng hoá trị có cực .

B. liên kết cộng hoá trị không cực      

C. liên kết ion      

D. liên kết kim loại

Bài tập 12.6 trang 30 SBT Hóa học 10

Cấu hình electron nguyên tử A là [Ar]4s2 và nguyên tử B là [Ne]3s23p5.

Công thức hợp chất giữa A và B và bản chất liên kết trong hợp chất này là

A. AB₂, ion.                             

B. AB, ion.

C. A₂B, cộng hoá trị.                

D. A₂B₃, kim loại.