Bài tập SGK Bài 1: Sự điện li

Bài tập 1 trang 7 SGK Hóa học 11

Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện là do nguyên nhân gì?

Bài tập 2 trang 7 SGK Hóa học 11

Sự điện li, chất điện li là gì?

Những loại chất nào là chất điện li? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu?

Lấy thí dụ và viết phương trình điện li của chúng?

Bài tập 3 trang 7 SGK Hóa học 11

Viết phương trình điện li của những chất sau:

a) Các chất điện li mạnh: Ba(NO₃)₂ 0,10M; HNO₃ 0,020M; KOH 0,010M.

Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch trên.

b) Các chất điện li yếu: HClO, HNO₂.

Bài tập 4 trang 7 SGK Hóa học 11

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây:

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do:

A. Sự chuyển dịch của các electron.

B. Sự chuyển dịch của các cation.

C. Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan.

D. Sự chuyển dịch của cả cation và anion.

Bài tập 5 trang 7 SGK Hóa học 11

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. KCl rắn, khan.

B. CaCl₂ nóng chảy.

C. NaOH nóng chảy.

D. HBr hòa tan trong nước.

Bài tập 1.1 trang 3 SBT Hóa học 11

Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất ?

A. HCl.

B. HF.

C. HI.

D. HBr.

Bài tập 1.2 trang 3 SBT Hóa học 11

Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?

A. NaI 2.10⁻³ M.

B. NaI 1.10⁻² M.

C. NaI 1.10⁻¹ M.

D. NaI 1.10⁻³ M.

Bài tập 1.3 trang 3 SBT Hóa học 11

Trong bốn chất sau, chất nào là chất điện li yếu?

A. H₂O

B. HCl

C. NaOH

D. NaCl

Bài tập 1.4 trang 3 SBT Hóa học 11

Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)₂ trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian.

Bài tập 1.5 trang 3 SBT Hóa học 11

Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch:

1. Các chất điện li mạnh : BeF₂, HBrO₄, K₂CrO₄.

2. Các chất điện li yếu : HBrO, HCN.

Bài tập 1.6 trang 3 SBT Hóa học 11

Viết phương trình điện li của axit yếu CH₃COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH₃COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H⁺ tăng hay giảm ? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.

Bài tập 1.7 trang 4 SBT Hóa học 11

Trong dung dịch CH₃COOH 4,3.10^-2 M, người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 8,6.10^-4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử CH₃COOH trong dung dịch này điện li ra ion ?